{"id":840,"date":"2018-02-07T19:40:34","date_gmt":"2018-02-07T19:40:34","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/enfermeriaenlinea\/?p=840"},"modified":"2018-04-18T12:16:32","modified_gmt":"2018-04-18T17:16:32","slug":"unidad-didactica-3-la-quimica-del-cuerpo-humano","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/enfermeriaenlinea\/unidad-didactica-3-la-quimica-del-cuerpo-humano\/","title":{"rendered":"Unidad did\u00e1ctica 3: La qu\u00edmica del cuerpo humano"},"content":{"rendered":"

INTRODUCCI\u00d3N<\/h2>\n

A lo largo del lento proceso de la evoluci\u00f3n biol\u00f3gica, la materia que forma parte de los seres vivos se organiz\u00f3 desde estados m\u00e1s simples hasta otros m\u00e1s complejos, y s\u00f3lo a partir de cierto grado de complejidad puede hablarse de todas la reacciones qu\u00edmicas ocurridas en el organismo, formando diversos niveles bi\u00f3ticos. Los seres humanos, como seres vivos que somos, estamos formados por niveles de organizaci\u00f3n con una complejidad creciente hasta la categor\u00eda de organismo, a trav\u00e9s de m\u00faltiples reacciones qu\u00edmicas de ah\u00ed la importancia de conocerlas.<\/p>\n

COMPETENCIA<\/h2>\n

Identifica los principales elementos qu\u00edmicos del cuerpo humano para comprender los diferentes procesos que el cuerpo realiza y permiten desarrolle sus funciones de forma arm\u00f3nica, dentro de un marco de probidad y respeto por la salud.<\/p>\n

CONTENIDO<\/h2>\n

3.1. Organizaci\u00f3n de \u00a0la materia<\/h3>\n

La materia se va organizando progresivamente desde niveles muy simples a niveles m\u00e1s complejos:<\/p>\n

Las part\u00edculas subat\u00f3micas \u2013 protones, neutrones y electrones \u2013 se combinan para formar los \u00e1tomos. La uni\u00f3n de dos o m\u00e1s \u00e1tomos origina las mol\u00e9culas. Si bien es cierto que hay 118 elementos qu\u00edmicos de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza los dem\u00e1s son creados por el hombre, los cuales est\u00e1n organizados en base a sus caracter\u00edsticas propiedades y estructuras. En el cuerpo humano se encuentran clasificados como elementos qu\u00edmicos mayores, menores y oligoelementos.<\/p>\n

3.1.1. Elementos qu\u00edmicos.<\/h3>\n

De los cuales solo 4 elementos conforman la mayor parte del organismo que son el N nitr\u00f3geno, H hidr\u00f3geno, O ox\u00edgeno, N nitr\u00f3geno y C carbono. Siendo \u00a0el ox\u00edgeno quien ocupa el mayor porcentaje en el organismo, un 65 % y en menor proporci\u00f3n el nitr\u00f3geno con un 3.2 %, estos cuatro elementos conforman el 97 % del peso corporal de un adulto. Otros elementos que se encuentran en una menor proporci\u00f3n pero de importancia vital para el organismo son el Na sodio, K potasio, Cl cloro, Ca calcio, Fe hierro, y Mg magnesio. Adem\u00e1s de un peque\u00f1o n\u00famero de elementos necesarios en el organismo que son: Al aluminio, Co cobalto, Cu cobre, Zn zinc\u2026<\/p>\n

3.2 Reacciones qu\u00edmicas.<\/h3>\n

Son producidas cuando hay un enlace de cualquier tipo i\u00f3nico covalente entre dos elementos o cuando estos elementos rompen sus enlaces. Est\u00e1n presentes en todos los procesos del organismo en las cuales hay elementos qu\u00edmicos con carga energ\u00e9tica lista para poder usarse y realizar grandes compuestos o romper grandes enlaces y formar energ\u00eda, cualquiera que sea la necesidad del organismo, pues \u00e9ste se \u00a0encuentra adaptado para obtener energ\u00eda de los nutrientes. Cuando ocurre una reacci\u00f3n qu\u00edmica se obtiene siempre un producto y las partes que formaron este producto se llaman reactantes. Tambi\u00e9n encontramos enzimas que ayudan a facilitar estas reacciones qu\u00edmicas, su requisito para ser enzima, es que no modifique el producto final de la reacci\u00f3n qu\u00edmica. Ocurren miles de reacciones qu\u00edmicas en el organismo llamadas en conjunto Metabolismo.<\/p>\n

\"\"

Diagrama 1. Reactante a producto.<\/p>\n

3.2.1 Formas de energ\u00eda y las reacciones qu\u00edmicas<\/h3>\n

Recordando el principio b\u00e1sico de la energ\u00eda, la cual no se crea ni se destruye, solo se transforma, obtenemos diversos tipos de energ\u00eda, entre las que tenemos:<\/p>\n

Energ\u00eda potencial,<\/strong> En la cual sus mol\u00e9culas no se encuentran en movimiento activo, est\u00e1n detenidas y las mol\u00e9culas con poco movimiento como el agua, en un contenedor, su energ\u00eda es potencial y si se libera el agua del contenedor entonces obtenemos: Energ\u00eda cin\u00e9tica<\/strong>, en la cual se encuentran en movimiento sus mol\u00e9culas y est\u00e1n activas produciendo energ\u00eda. Nosotros tenemos una gran energ\u00eda potencial en nuestro cerebro solo hace falta ponerla en movimiento para desarrollar esa gran capacidad que tenemos almacenada. La energ\u00eda qu\u00edmica es la que ocurre entre los elementos de la tabla peri\u00f3dica, al formarse o destruirse \u00a0enlaces, de ah\u00ed, el principio b\u00e1sico de la ley de la conservaci\u00f3n de la energ\u00eda (donde \u00e8sta no se destruye solo se transforma).<\/p>\n

3.2.2 Transferencia de energ\u00eda en reacciones qu\u00edmicas<\/h3>\n

Todos los \u00e1tomos tienen energ\u00eda, que al estar en movimiento y chocando con otros \u00e1tomos \u00a0crean energ\u00eda, hasta que este movimiento produce la necesaria para formar un enlace o destruirlo, a esto se le conoce como energ\u00eda de activaci\u00f3n<\/strong>, que es la requerida para realizar o romper un compuesto. En este proceso, \u00a0hay energ\u00eda que se puede liberar a esta reacci\u00f3n qu\u00edmica liberadora se la llama reacci\u00f3n exerg\u00f3nica<\/em> o bien esta energ\u00eda puede ser absorbida por la reacci\u00f3n qu\u00edmica mecanismo que nos lleva a una reacci\u00f3n enderg\u00f3nica, porque absorbe m\u00e1s energ\u00eda de la que libera. Estos proceso se dan en el cuerpo continuamente por ejemplo al ingerir alimentos con az\u00facares nuestro cuerpo para \u00a0metabolizarlos realiza reacciones qu\u00edmicas exerg\u00f3nicas que liberan energ\u00eda y esta es utilizarla para transformar la glucosa en ATP, que es una fuente de energ\u00eda importante para el organismo.<\/p>\n

Las reacciones qu\u00edmicas son modificadas por agentes externos a ellas, uno de ellos es la temperatura, ya que a mayor temperatura el movimiento de las mol\u00e9culas es mayor y las reacciones qu\u00edmicas ocurren m\u00e1s f\u00e1cilmente, a menor temperatura ocurre lo contrario la mol\u00e9culas se mueven menos y se produce menos energ\u00eda que retarda las reacciones qu\u00edmicas; otro factor es la concentraci\u00f3n de la sustancia ya que a mayor concentraci\u00f3n hay menos espacios y las mol\u00e9culas chocan m\u00e1s f\u00e1cilmente motivo por el cual se produce m\u00e1s energ\u00eda y ocurren las reacciones qu\u00edmicas m\u00e1s f\u00e1cilmente y a menor concentraci\u00f3n, hay m\u00e1s espacios por lo que las mol\u00e9culas tardan m\u00e1s en chocar y retardan la producci\u00f3n de energ\u00eda motivo por el cual el tiempo para realizar una reacci\u00f3n qu\u00edmica es mayor.<\/p>\n

Hay enzimas<\/strong> llamados catalizadores<\/strong>, ellas se encargan de acelerar las reacciones qu\u00edmicas en nuestro organismo, ya que nuestro cuerpo necesita algunos compuestos para mantener la homeostasis y el equilibrio, \u00a0si hay alguna deficiencia en la concentraci\u00f3n de la sustancia o la temperatura no es la adecuada por estar disminuida, \u00a0es ah\u00ed, \u00a0justo en esos momentos que es de vital importancia la intervenci\u00f3n de un catalizador para ayudar al organismo a realizar esas reacciones qu\u00edmicas necesarias sin gasto de energ\u00eda y sin modificar sus productos finales que son de suma importancia. La utilidad que aportan los catalizadores es que disminuyen la energ\u00eda necesaria para realizar una reacci\u00f3n qu\u00edmica y lo m\u00e1s importante no modifican su producto.<\/p>\n

Las enzimas son, generalmente, prote\u00ednas globulares con actividad catal\u00edtica (esto es, que pueden acelerar o producir un cambio en un substrato espec\u00edfico). Ellas catalizan procesos bioqu\u00edmicos.<\/p>\n

3.2.3 Tipos de reacciones qu\u00edmicas<\/h3>\n

Estas ocurren en nuestro organismo, son base del metabolismo que se produce en dos fases principales:<\/p>\n

    \n
  • El catabolismo <\/strong>es la fase degradar\u00eda del metabolismo, en la cual mol\u00e9culas nutritivas complejas y relativamente grandes (gl\u00facidos, l\u00edpidos y prote\u00ednas) se degradan para producir mol\u00e9culas m\u00e1s \u00a0sencillas como el \u00e1cido l\u00e1ctico, \u00e1cido ac\u00e9tico, CO2, amoniaco o urea. El catabolismo va acompa\u00f1ado de la liberaci\u00f3n de energ\u00eda. Por lo tanto una reacci\u00f3n qu\u00edmica de catabolismo es sin\u00f3nimo de una reacci\u00f3n de descomposici\u00f3n como el siguiente ejemplo:<\/li>\n<\/ul>\n

    ABC se degrada en A + BC.<\/strong><\/p>\n

    Cuando no comemos una fruta en ella ocurre un proceso de reacciones qu\u00edmicas que la reducen de tama\u00f1o para que pueda ser absorbida \u00e9ste proceso se le conoce como catabolismo o reacci\u00f3n de degradaci\u00f3n.<\/p>\n

      \n
    • El anabolismo<\/strong> constituye la fase constructiva o biosint\u00e9tica del metabolismo, en la cual tiene lugar la bios\u00edntesis enzim\u00e1tica de los componentes moleculares de las c\u00e9lulas tales como los \u00e1cidos nucleicos, las prote\u00ednas, los polisac\u00e1ridos y los l\u00edpidos a partir de sus precursores sencillos. La bios\u00edntesis de las mol\u00e9culas org\u00e1nicas a partir de \u00e9stos, precisa el consumo de energ\u00eda qu\u00edmica aportada por el ATP (adenosintrifosfato) generado durante el catabolismo. Las reacciones de anabolismo son cuando se construye una sustancia de partes de menor tama\u00f1o un ejemplo es:<\/li>\n<\/ul>\n

      A + B + C se convierte en ABC<\/strong><\/p>\n

      Las sustancias absorbidas de la degradaci\u00f3n de la fruta nuestro organismo las toma para formar sustancias m\u00e1s grandes. Un claro ejemplo son las prote\u00ednas que se degrada en amino\u00e1cidos para poder ser absorbidas y unas vez absorbidos esos amino\u00e1cidos forma nuevamente prote\u00ednas en el organismo. Esta reacci\u00f3n tambi\u00e9n se conoce como Reacciones de s\u00edntesis.<\/p>\n

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      Diagrama 2. Tipos de anabolismo.<\/p>\n

      Reacciones reversibles<\/strong> son reacciones qu\u00edmicas que pueden ocurrir en una direcci\u00f3n o un solo sentido \u00a0y obtener sus productos, estos productos pueden reaccionar entre s\u00ed y volver a formar el primer producto. Ocurren en el organismo para evitar cambios qu\u00edmicos dr\u00e1sticos en el cuerpo y se altere la homeostasis. Estas ocurren de la siguiente manera:<\/p>\n

      Reaccionan ABCD y el producto es AB + CD<\/strong><\/p>\n

      En la reacci\u00f3n reversibles es AB + CD y el producto es ABCD.<\/strong><\/p>\n

      Estas reacciones qu\u00edmicas para realizar la conversi\u00f3n pueden necesitar energ\u00eda en este caso calor y para regresar al producto original pueden ocupar agua, casi siempre necesitan de enzimas para poder realizarse de forma correcta.<\/p>\n

      Hay m\u00e1s tipos de reacciones qu\u00edmicas que se realizan en el organismo, como las de \u00f3xido reducci\u00f3n y las de intercambio entre otras, pero \u00a0ocurren en menor proporci\u00f3n.<\/p>\n

      3. 3 Compuestos y soluciones inorg\u00e1nicos<\/h3>\n

      Los compuestos tiene en su estructura b\u00e1sicamente carbono, de ah\u00ed surgen varios tipos de compuestos, pero siempre destaca la presencia del grupo carbono. Los compuestos inorg\u00e1nicos carecen en su gran mayor\u00eda del carbono y aunque algunos de ellos llegan a tener la presencia carbono son considerados siempre compuestos inorg\u00e1nicos, el principal es el agua.<\/p>\n

      3.3.1 Agua.<\/h4>\n

      Como sabemos el agua es el componente m\u00e1s abundante en el organismo; un 60% del peso corporal del adulto medio (Potter\/ Perry).<\/p>\n

      As\u00ed tenemos que los l\u00edquidos corporales se dividen en dos compartimentos:<\/p>\n

        \n
      • L\u00edquido intracelular <\/strong>(LIC), todo el que se encuentra dentro de la c\u00e9lula; contiene solutos esenciales disueltos. Constituye el 40% del peso corporal (Beare y Myers, 1998) Recordemos que un soluto es una sustancia disuelta en una soluci\u00f3n.<\/li>\n
      • L\u00edquido extracelular <\/strong>(LEC), se encuentra fuera de la c\u00e9lula y se subdivide en dos compartimentos: L\u00edquido intravascular (plasma sangu\u00edneo) y L\u00edquido Intersticial, que se localiza entre las c\u00e9lulas fuera de los vasos sangu\u00edneos. Otros l\u00edquidos extracelulares son la linfa, los transcelulares y org\u00e1nicos. Constituyen el 20% del peso total corporal (Potter\/ Perry).<\/li>\n<\/ul>\n

        Al moverse el agua<\/strong> en los compartimentos contiene sustancias llamadas electrolitos (toda sustancia en soluci\u00f3n que se disocia en iones con la capacidad de conducir corriente el\u00e9ctrica). Como sabemos es el l\u00edquido m\u00e1s importante para la sobrevivencia humana, sin agua la sobrevida no pasa de algunos d\u00edas, pues es el componente principal del organismo, adem\u00e1s es \u00a0b\u00e1sico para producir reacciones qu\u00edmicas en el cuerpo. Sus propiedades son variadas las m\u00e1s importantes son:<\/p>\n

          \n
        • Como solvente<\/strong>. Gracias a su gran polaridad y capacidad de almacenar energ\u00eda el agua es capaz de disolver la mayor\u00eda de las sustancias.<\/li>\n
        • Como lubricante<\/strong>, ya que tiene la propiedad de absorber grandes cantidades de energ\u00eda sin modificar su estructura, es por eso que lubrica dos partes ya que al friccionarse estas estructuras producen calor que es absorbido por el agua, tiene componentes como moco que ayuda a mejorar la lubricaci\u00f3n.<\/li>\n
        • El agua ayuda a que ocurran las reacciones qu\u00edmicas, por ese motivo se le considera como un amortiguador<\/strong>, ya que facilita las reacciones, absorbe el calor que producen y adem\u00e1s amortigua los cambios qu\u00edmicos y f\u00edsicos en el organismo.<\/li>\n<\/ul>\n

          3.3.2 \u00c1cidos, bases y sales inorg\u00e1nicos<\/h4>\n

          Las soluciones o iones se clasifican en \u00e1cidos o bases. Para un buen funcionamiento del organismo se requiere mantener un equilibrio constante entre ellos.<\/p>\n

            \n
          • Los \u00e1cidos<\/strong> son mol\u00e9culas con \u00e1tomos de Hidr\u00f3geno que se liberan en una soluci\u00f3n, pudiendo ser fuertes o d\u00e9biles dependiendo de la proporci\u00f3n H+ liberado, los fuertes tienen una r\u00e1pida disociaci\u00f3n de hidrogeniones.<\/li>\n
          • Las bases<\/strong> son iones o mol\u00e9culas que reciben \u00e1tomos de Hidr\u00f3geno en una soluci\u00f3n y al igual son d\u00e9biles o fuertes dependiendo de la proporci\u00f3n de H+ que reciban.<\/li>\n
          • Un Ion Hidr\u00f3geno<\/strong> (hidrogeni\u00f3n),es un prot\u00f3n libre liberado de un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno, esto es, perdio un electr\u00f3n quedando con una carga positiva (H+)<\/li>\n
          • Se denomina Alcalosis a la extracci\u00f3n excesiva de hidrogeniones y acidosis adici\u00f3n excesiva de hidrogeniones.<\/li>\n<\/ul>\n

            3.3.3 Soluciones, coloides y suspensiones<\/h4>\n

            Las soluciones son sustancias que tienen un solvente y un soluto, ocurre una mezcla entre ambos, se combinan f\u00edsicamente m\u00e1s no as\u00ed qu\u00edmicamente, dependiendo \u00a0del tama\u00f1o del soluto se puede clasificar en:<\/p>\n

              \n
            • Los coloides <\/strong>son soluciones en los cuales sus mol\u00e9culas son tan grandes que ocasiona una dispersi\u00f3n de la luz. Un ejemplo es la leche y sus grandes prote\u00ednas que forman un coloide.<\/li>\n
            • Las suspensiones<\/strong> son soluciones en las cuales los solutos se unen de forma moment\u00e1nea con el solvente y se ve una soluci\u00f3n uniforme si esta en movimiento, pero si deja de moverse, en un corto tiempo el soluto se sedimenta en la base del recipiente.<\/li>\n<\/ul>\n

              Las soluciones y coloides no se sedimentan.<\/em><\/p>\n

              3.3.4. Equilibrio \u00e1cido-base: concepto pH<\/h4>\n

              Cuando se habla del equilibrio \u00e1cido-base, hacemos referencia a la regulaci\u00f3n de la concentraci\u00f3n de iones hidr\u00f3genos (H+) en los l\u00edquidos corporales.<\/p>\n

              El pH es una medida de alcalinidad o de acidez en una sustancia, es decir la concentraci\u00f3n de iones hidr\u00f3geno.<\/p>\n

              Escala pH.<\/strong><\/p>\n

              Un pH 7 es neutro arriba de 7 es alcalino y por debajo es \u00e1cido. De esta manera se elabora una escala simple para expresar la concentraci\u00f3n de hidrogeniones, que va desde un valor 0 (que representa la m\u00e1xima concentraci\u00f3n de H+) hasta 14 (que representa una concentraci\u00f3n m\u00e1xima de OH-, sin iones H+ presentes).Los reguladores del equilibrio \u00e1cido-base corporales son sistemas llamados tamp\u00f3n qu\u00edmico, fisiol\u00f3gico y biol\u00f3gico.<\/p>\n

              \"\"

              Diagrama 3. Escala de pH.<\/p>\n

              Tamp\u00f3n es una sustancia o un grupo de sustancias que pueden absorber o liberar H+ para corregir un desequilibrio \u00e1cido-base. Existe equilibrio cuando el \u00edndice al cual el cuerpo produce \u00e1cidos o bases es igual al \u00edndice al cual los excreta. (Potter\/Perry).<\/p>\n

              Para mantener una membrana celular \u00edntegra y la velocidad de acciones enzim\u00e1ticas celulares, es necesaria una concentraci\u00f3n normal de iones H+<\/p>\n

              Los mecanismos de regulaci\u00f3n mantendr\u00e1n la estabilidad de este par\u00e1metro para cada compartimiento:<\/p>\n

              \"\"

              Tabla 1. Mantenimiento del pH: sistemas amortiguadores o buffers<\/span><\/p>\n

              Regulaci\u00f3n de Concentraci\u00f3n de H+:<\/h3>\n

              Regulaci\u00f3n qu\u00edmica:<\/strong> El tamp\u00f3n en el LEC es el sistema \u00c1cido carb\u00f3nico y el bicarbonato. La excreci\u00f3n del anh\u00eddrido carb\u00f3nico est\u00e1 controlada por los pulmones principalmente y la excreci\u00f3n de iones hidr\u00f3geno y bicarbonato por los ri\u00f1ones.<\/p>\n

              Regulaci\u00f3n biol\u00f3gica:<\/strong> Se produce cuando las c\u00e9lulas absorben o liberan iones H+, se produce posterior y con ello aumentando la concentraci\u00f3n \u00e1cido al qu\u00edmico, la carga positiva del hidr\u00f3geno es intercambiada por otro ion positivo generalmente el K+. Otro sistema de tamp\u00f3n biol\u00f3gico es el intercambio que ocurre entre cloruros y hemat\u00edes.<\/p>\n

              Regulaci\u00f3n fisiol\u00f3gica:<\/strong> Los sistemas tamp\u00f3n son los ri\u00f1ones y los pulmones. Los pulmones se adaptan r\u00e1pidamente a un desequilibrio y tratan de retornar al pH normal por ejemplo en una acidosis metab\u00f3lica las respiraciones aumentan espirando m\u00e1s anh\u00eddrido carb\u00f3nico para disminuir la concentraci\u00f3n \u00e1cida; en la alcalosis metab\u00f3lica los pulmones retienen anh\u00eddrido carb\u00f3nico disminuyendo las respiraciones y con ello aumentando la concentraci\u00f3n \u00e1cido.<\/p>\n

              \"\"

              Diagrama 4.Regulaci\u00f3n de Concentraci\u00f3n de H+.<\/p>\n

              Los ri\u00f1ones ante un exceso de \u00e1cido reabsorben bicarbonato,<\/strong> tambi\u00e9n usan un ion fosfato para excretar iones H+ formando \u00e1cido fosf\u00f3rico; tambi\u00e9n pueden excretar \u00e1cido sulf\u00farico y adem\u00e1s utilizar el mecanismo del amonio, en donde ciertos amino\u00e1cido son transformados amonio.<\/p>\n

              Este mecanismo se conforma por \u00e1cidos y bases d\u00e9biles, estos impiden grandes cambios del pH al convertir los \u00e1cidos y bases fuertes en \u00e1cidos y bases d\u00e9biles.<\/p>\n

              Los mecanismos principales de regulaci\u00f3n del pH son el sistema bicarbonato \u00e1cido<\/strong> carb\u00f3nico en el cual su principal mecanismo es la ganancia o p\u00e9rdida de un ion H, dependiendo la variaci\u00f3n del pH. Este mecanismo se da de la siguiente manera:<\/p>\n

              H+ \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 + \u00a0 HCO-3 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 H2CO3<\/strong><\/p>\n

              Ion hidr\u00f3geno \u00a0m\u00e1s \u00a0\u00a0bicarbonato resultado \u00a0\u00a0 \u00e1cido carb\u00f3nico.<\/strong><\/p>\n

              Esta reacci\u00f3n qu\u00edmica puede ser reversible<\/p>\n

              H2CO3 \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 H+ \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 + \u00a0 HCO-3<\/strong><\/p>\n

              \u00c1cido carb\u00f3nico hidr\u00f3geno \u00a0\u00a0m\u00e1s \u00a0\u00a0bicarbonato.<\/strong><\/p>\n

              Sabemos que una sustancia que gana H se vuelve m\u00e1s \u00e1cida y si pierde hidr\u00f3genos se vuelve m\u00e1s alcalina.<\/p>\n

              Por lo que cuando una sustancia se vuelve m\u00e1s \u00e1cida, act\u00faa este sistema de compensaci\u00f3n sacando los H de la sustancia, esto lo logra al hacer una reacci\u00f3n qu\u00edmica entre el H y el bicarbonato y el resultado de esta reacci\u00f3n qu\u00edmica es \u00e1cido carb\u00f3nico. Al disminuir los iones hidrogeniones de la sustancia, aumenta el pH regresando a sus valores normales.<\/p>\n

              Al contrario cuando una sustancia pierde iones H se vuelve m\u00e1s alcalina por lo que el cuerpo para compensar esta p\u00e9rdida de acidez, realiza la reacci\u00f3n qu\u00edmica en sentido reversible y al \u00e1cido carb\u00f3nico es convertido en un ion H m\u00e1s bicarbonato, al aumentar los iones H el pH aumenta y se vuelve m\u00e1s \u00e1cido.<\/p>\n

              Hay otros sistemas para regular el pH que tienen la misma base, que es la ganancia o p\u00e9rdida de iones H, como lo son las prote\u00ednas y los fosfatos. Que pueden ganar o perder un ion hidr\u00f3geno modificando su estructura, \u00e9ste depende de las necesidades del organismo.<\/p>\n

              Los dos sistemas b\u00e1sicos para regular esta ganancia o p\u00e9rdida de iones H, son el pulm\u00f3n y el ri\u00f1\u00f3n, debido a que estos sistemas pueden eliminar o retener las iones H, o los derivados de las reacciones qu\u00edmicas.<\/p>\n

              3. 4 Compuestos org\u00e1nicos.<\/h3>\n

              Los compuestos org\u00e1nicos est\u00e1n formados b\u00e1sicamente por carbono y son un grupo funcional y solo presente en los seres vivos, entre ellos tenemos a los carbohidratos o gl\u00facidos, l\u00edpidos, prote\u00ednas y \u00e1cidos nucleicos.<\/p>\n

              3.4.1 Hidratos de Carbono<\/h4>\n

              1. Los carbohidratos o gl\u00facidos son conocidos como hidratos de carbono o Carbohidratos. Son mol\u00e9culas org\u00e1nicas compuestas por carbono, hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno.Representan del 2 al 3 % de la masa corporal. Seg\u00fan su estructura se clasifican en tres tipos y veremos los principales de cada uno de ellos:<\/p>\n

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              Tabla 2. Su Funci\u00f3n implica la energ\u00e9tica de reserva, ahorradores de prote\u00edna, reguladora y a\u00f1aden sabor a alimentos y bebidas.<\/p>\n

              3.4.2. L\u00edpidos<\/h4>\n

              L\u00edpidos: son biomol\u00e9culas org\u00e1nicas formadas b\u00e1sicamente por carbono, hidr\u00f3geno y generalmente tambi\u00e9n ox\u00edgeno. Representan el 18 al 25 % del peso corporal.<\/p>\n

              \"\"

              Diagrama 5. Clasificaci\u00f3n de los l\u00edpidos.<\/p>\n

                \n
              • L\u00edpidos saponificables simples:<\/strong> En su composici\u00f3n qu\u00edmica intervienen: C,H, y O. Contienen \u00e1cidos grasos en su mol\u00e9cula. Se subdividen acilglic\u00e9ridos<\/strong> o grasas si son s\u00f3lidos (tambi\u00e9n reciben el nombre de glic\u00e9ridos o grasas simples y son los monoglic\u00e9ridos, diglic\u00e9ridos y triglic\u00e9ridos) y c\u00e9ridos<\/strong>, si son l\u00edquidos (son las principales mol\u00e9culas constitutivas de la doble capa lip\u00eddica).<\/li>\n
              • \u00a0L\u00edpidos saponificables complejos:<\/strong> Son los l\u00edpidos que adem\u00e1s de contener en su mol\u00e9cula C, H y O cuentan con otros elementos como N, F, S u otra biomol\u00e9cula. Tambi\u00e9n son llamados l\u00edpidos de membrana. Tenemos los fosfol\u00edpidos <\/strong>(formados por un alcohol, al que se unen, por enlace \u00e9ster, \u00e1cidos grasos y el \u00e1cido fosf\u00f3rico, que les da nombre. Sobre este esqueleto molecular b\u00e1sico podemos considerar algunas variaciones que dan lugar a los grupos de fosfol\u00edpidos de mayor inter\u00e9s biol\u00f3gico: fosfoesfingolol\u00edpidos y fosfoacilglic\u00e9ridos) y los glucol\u00edpidos <\/strong>(cerebr\u00f3sidos y gangli\u00f3sidos)<\/li>\n<\/ul>\n

                3.4.3. Prote\u00ednas<\/h4>\n
                  \n
                1. Prote\u00ednas<\/strong><\/li>\n<\/ol>\n

                  Son las macromol\u00e9culas m\u00e1s abundantes de la naturaleza. \u00a0Son pol\u00edmeros formados por cadenas de mon\u00f3meros llamados amino\u00e1cidos.<\/strong> Presentes en todas las c\u00e9lulas y en todos los compartimentos subcelulares. Gran variedad de funciones. Estructura definida y funci\u00f3n propia, Combinaci\u00f3n de 20 amino\u00e1cidos. Poseen muchos grupos funcionales distintos (alcoholes, tioles, carboxiamidas, etc).<\/p>\n

                  Las prote\u00ednas desempe\u00f1an un papel fundamental en los seres vivos y son las biomol\u00e9culas m\u00e1s vers\u00e1tiles y m\u00e1s diversas. Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan:<\/p>\n