{"id":2340,"date":"2021-11-27T22:31:33","date_gmt":"2021-11-27T22:31:33","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=2340"},"modified":"2022-02-08T20:47:47","modified_gmt":"2022-02-08T20:47:47","slug":"clase-digital-9-gases-ideales-liquidos-solidos-y-ecuaciones-de-estado","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-9-gases-ideales-liquidos-solidos-y-ecuaciones-de-estado\/","title":{"rendered":"Clase digital 9: Gases ideales, l\u00edquidos, s\u00f3lidos, y ecuaciones de estado"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"has-background-dim-40 wp-block-cover__gradient-background has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2341\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/8qguq4hfwda.jpg\" style=\"object-position:56% 16%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"56% 16%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1600\" height=\"1067\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2341\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/8qguq4hfwda.jpg\" style=\"object-position:56% 16%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"56% 16%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/8qguq4hfwda.jpg 1600w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/8qguq4hfwda-300x200.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/8qguq4hfwda-1024x683.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/8qguq4hfwda-768x512.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/8qguq4hfwda-1536x1024.jpg 1536w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/8qguq4hfwda-272x182.jpg 272w\" sizes=\"auto, (max-width: 1600px) 100vw, 1600px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Gases ideales, l\u00edquidos, s\u00f3lidos, y ecuaciones de estado<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es todo un privilegio contar con tu asistencia en esta nueva sesi\u00f3n, es muy seguro que la vas a disfrutar y aprender\u00e1s mucho, es por ello que te invito a la clase once denominada Gases ideales, l\u00edquidos, s\u00f3lidos, y ecuaciones de estado del curso de Termodin\u00e1mica.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Una de las consideraciones m\u00e1s importantes que se tienen al trabajar con fluidos y, particularmente con gases es su comportamiento de acuerdo a una ecuaci\u00f3n de estado. En particular, la ecuaci\u00f3n de estado m\u00e1s conocida es la del gas ideal. No obstante, el comportamiento de ciertos gases pueden aproximarse a otras ecuaciones, como las de Van der Waals, Benedict-Web-Rubin, entre otras. Por otro lado, el factor de compresibilidad es otra variable que se tiene que considerar al trabajar con fluidos. Dicho factor se trabaja con una tabla en donde aparece un factor de compresibilidad para determinados valores de presi\u00f3n y temperatura.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En esta clase se revisar\u00e1 lo que ocurre con los l\u00edquidos y s\u00f3lidos desde un punto de vista ideal. Es muy importante mencionar que algunos gases como el aire, se pueden considerar como gases ideales, ya que tienen un comportamiento que se adec\u00faa a la ecuaci\u00f3n del gas ideal.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para el caso en que se utilicen fluidos que no se comportan por ecuaciones de estado, dichos fluidos se les conoce como gases reales. En este punto del curso, el estudiante debe tener una noci\u00f3n b\u00e1sica de las ecuaciones de estado, as\u00ed como el procedimiento para el c\u00e1lculo de las propiedades termof\u00edsicas ya sea por tablas o por alg\u00fan software especializado debido a que para las ecuaciones que se utilizar\u00e1n, es necesario tener en claro c\u00f3mo se calculan las propiedades de los fluidos.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Se recomienda complementar esta clase con el uso de alg\u00fan software computacional como el EES para la soluci\u00f3n de problemas de dise\u00f1o.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Una vez dicho lo anterior, te invito a proseguir. \u00a1\u00c9xito!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema <\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"comportamiento-de-gas-y-gas-perfecto\">Comportamiento de gas y gas perfecto<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Cualquier ecuaci\u00f3n que relacione la presi\u00f3n, la temperatura y el volumen espec\u00edfico de una sustancia se denomina ecuaci\u00f3n de estado. Las relaciones de propiedades que comprenden a otras pertenecientes a una sustancia que se halla en estados de equilibrio, tambi\u00e9n se conocen como ecuaciones de estado. Hay varias ecuaciones de estado, siendo la m\u00e1s sencilla la que se conoce como ecuaci\u00f3n de estado del gas ideal, la cual predice el comportamiento P-v-T de un gas con bastante exactitud, dentro de cierta regi\u00f3n elegida adecuadamente. Dicha ecuaci\u00f3n es:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.22.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2342\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"918\" height=\"39\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.22.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2342\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.22.png 918w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.22-300x13.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.22-768x33.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 918px) 100vw, 918px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Donde la constante de proporcionalidad R se denomina constante del gas. El valor de esta constante es diferente para cada gas y se determina a partir de:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.47.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2344\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"920\" height=\"44\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.47.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2344\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.47.png 920w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.47-300x14.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.13.47-768x37.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 920px) 100vw, 920px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Siendo PM el peso molecular del gas y Ru la constante universal de los gases cuyo valor es:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.14.14.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2345\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"917\" height=\"42\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.14.14.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2345\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.14.14.png 917w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.14.14-300x14.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.14.14-768x35.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 917px) 100vw, 917px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Un gas ideal es una sustancia imaginaria que obedece a la relaci\u00f3n (A).<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"factor-de-compresibilidad-y-ecuaciones-de-estado\">Factor de compresibilidad y ecuaciones de estado<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Algunos gases se desv\u00edan de manera importante del comportamiento del gas ideal en estados cercanos a la regi\u00f3n de saturaci\u00f3n y el punto cr\u00edtico. Esta desviaci\u00f3n a temperatura y presi\u00f3n especificadas se toma en cuenta con exactitud mediante la introducci\u00f3n de un factor de correcci\u00f3n llamado factor de compresibilidad Z, definido como:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.18.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2346\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"915\" height=\"43\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.18.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2346\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.18.png 915w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.18-300x14.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.18-768x36.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 915px) 100vw, 915px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Tambi\u00e9n se puede expresar como:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.43.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2347\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"914\" height=\"48\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.43.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2347\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.43.png 914w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.43-300x16.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.15.43-768x40.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 914px) 100vw, 914px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En ambos casos, Z = 1 para gases ideales, mientras que para los reales puede ser mayor o menor que la unidad. Cuanto m\u00e1s lejos se encuentra Z de la unidad, mayor es la desviaci\u00f3n que el gas presenta respecto al comportamiento del gas ideal.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Un par de variables a introducir en el tema del factor de compresibilidad son la presi\u00f3n y temperatura cr\u00edtica, las cuales se definen como:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.16.13.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2348\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"915\" height=\"89\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.16.13.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2348\" 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compresibilidad generalizada se observa que:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>A)<\/strong>&nbsp;A presiones muy bajas, los gases se comportan como un gas ideal sin considerar la temperatura.<br><strong>B)&nbsp;<\/strong>A temperaturas altas, es posible suponer con buena precisi\u00f3n el comportamiento de gas ideal, independientemente de la presi\u00f3n.<br><strong>C)&nbsp;<\/strong>La desviaci\u00f3n de un gas respecto al comportamiento de gas ideal es mayor cerca del punto cr\u00edtico.<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"otras-ecuaciones-de-estado\">Otras ecuaciones de estado<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A manera de complemento, la Tabla A, muestra otras ecuaciones de estado que se utilizan para analizar el comportamiento de gases.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" 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decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.17.28.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2351\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"893\" height=\"441\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.17.28.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2351\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.17.28.png 893w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.17.28-300x148.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Captura-de-Pantalla-2021-11-26-a-las-11.17.28-768x379.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 893px) 100vw, 893px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"comportamiento-incomprensible-ideal-liquidos-y-solidos\">Comportamiento incomprensible ideal (l\u00edquidos y s\u00f3lidos)<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En los gases ideales, la energ\u00eda potencial se considera nula siendo la energ\u00eda total de sus mol\u00e9culas la energ\u00eda cin\u00e9tica. Para el caso de los gases reales, la energ\u00eda potencial es mayor pero se mantiene por debajo de la energ\u00eda cin\u00e9tica, sin embargo, cuando se trata con l\u00edquidos y s\u00f3lidos la contribuci\u00f3n de la energ\u00eda potencial a la energ\u00eda total del sistema va creciendo.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La contribuci\u00f3n creciente del t\u00e9rmino de energ\u00eda potencia se manifiesta porque cada mol\u00e9cula no es libre en su movimiento, sino que est\u00e1 restringida por sus vecinos m\u00e1s pr\u00f3ximos con los que interact\u00faa fuertemente.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Debido fundamentalmente a la intensidad de las fuerzas intermoleculares, los s\u00f3lidos y l\u00edquidos son poco sensibles a los cambios de temperatura y especialmente insensibles a los cambios de presi\u00f3n. Esto es cierto en el caso de los l\u00edquidos, cuando se consideran temperaturas por debajo de la temperatura cr\u00edtica.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A manera de complemento, revisar el siguientes enlace:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><a href=\"https:\/\/termodinamica.readthedocs.io\/en\/latest\/homogeneos_solidos_liquidos.html\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">S\u00f3lidos y l\u00edquidos<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Finalmente ve los siguientes videos:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Ecuaciones de estado\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/XnHUbJUGy88?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Termodin\u00e1mica. TODO lo que DEBES SABER de la ECUACI\u00d3N DE ESTADO [ENTRA Y APRENDE R\u00c1PIDO Y F\u00c1CIL]\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/8nWb0zxsRew?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En conclusi\u00f3n, en esta clase digital se revisaron las ecuaciones de estado m\u00e1s conocidas y utilizadas en Termodin\u00e1mica. Se revis\u00f3 la caracter\u00edstica principal de una ecuaci\u00f3n de estado y se mostraron los valores de la constante universal de los gases para diferentes sistemas de unidades. Se present\u00f3 tambi\u00e9n el factor de compresibilidad, el cual aplica para aquellos gases que se desv\u00edan del comportamiento de la ecuaci\u00f3n de estado en una regi\u00f3n determinada.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Se debe recordar que, para que una ecuaci\u00f3n sea denominada de estado, debe tener dependencia tanto de la presi\u00f3n, temperatura y volumen espec\u00edfico. La ecuaci\u00f3n de estado m\u00e1s sencilla es la ecuaci\u00f3n del gas ideal, la cual relaciona las variables mencionadas junto con la constante universal de los gases.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El factor de compresibilidad con un valor de la unidad representa un comportamiento del gas como ideal. En esta clase se revis\u00f3 lo que ocurre cuando el valor de Z se aleja a la unidad y se direccion\u00f3 a la carta de compresibilidad que se debe utilizar para la aproximaci\u00f3n del valor de Z.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Finalmente, se revis\u00f3 de manera general lo que ocurre con los l\u00edquidos y s\u00f3lidos con relaci\u00f3n a su comportamiento con la temperatura y presi\u00f3n. Particularmente, lo que ocurre con la energ\u00eda cin\u00e9tica y potencial.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Has llegado al final de la clase. \u00a1Te felicito por tu importante logro! Te invito a realizar la consigna la cual, es la lectura sugerida ya que te ayudar\u00e1 a reforzar lo revisado en esta clase. Tambi\u00e9n debes revisar los videos sugeridos, ya que de esta manera complementar\u00e1s lo visto en esta clase digital. No olvides que te espero en la siguiente sesi\u00f3n. Hasta entonces.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Cengel, Y. A., A. Boles A. M. &amp; Mehmet, K. (2019). Termodin\u00e1mica, (9a ed.). McGraw Hill Editores.<\/li><li>Moran, J. M., &amp; Shapiro, N. H. (2008). Fundamentals of Engineering Thermodynamics. (6a ed.). John Willey &amp; Sons, Inc<\/li><\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola! Es todo un privilegio contar con tu asistencia en esta nueva sesi\u00f3n, es muy seguro que la vas a disfrutar y aprender\u00e1s mucho, es por ello que te invito a la clase once denominada Gases ideales, l\u00edquidos, s\u00f3lidos, y ecuaciones de estado del curso de Termodin\u00e1mica. 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