{"id":2753,"date":"2021-12-20T01:05:24","date_gmt":"2021-12-20T01:05:24","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=2753"},"modified":"2022-02-08T19:06:40","modified_gmt":"2022-02-08T19:06:40","slug":"clase-digital-6-fuerzas-intermoleculares","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-6-fuerzas-intermoleculares\/","title":{"rendered":"Clase digital 6. Fuerzas intermoleculares"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover is-light\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"has-background-dim-40 wp-block-cover__gradient-background has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2758\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-scaled.jpg\" style=\"object-position:58% 35%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"58% 35%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"2560\" height=\"1707\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2758\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-scaled.jpg\" style=\"object-position:58% 35%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"58% 35%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-scaled.jpg 2560w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-300x200.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-1024x683.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-768x512.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-1536x1024.jpg 1536w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-2048x1365.jpg 2048w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/pexels-tara-winstead-7722653-1-272x182.jpg 272w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Fuerzas intermoleculares<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es un placer encontrarte, espero que sigas gozando de una excelente salud y tengas buen \u00e1nimo por aprender cosas nuevas de este curso, por ello te invito a la sexta clase titulada Fuerzas intermoleculares.&nbsp;del curso de&nbsp;<strong>Qu\u00edmica Universitaria.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En el interior de las estructuras at\u00f3micas de la materia las fuerzas intermoleculares son el resultado de la acci\u00f3n entre las fuerzas de atracci\u00f3n y repulsi\u00f3n que unen a las mol\u00e9culas.&nbsp;Es a trav\u00e9s de la existencia de las fuerzas intermoleculares que se pueden explicar las propiedades de algunos l\u00edquidos tales como el punto de fusi\u00f3n, el punto de ebullici\u00f3n, e incluso la doble h\u00e9lice del ADN.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La importancia de las fuerzas intermoleculares radica en que, gracias a ellas, est\u00e1n definidas las propiedades y por tanto los usos de las sustancias.&nbsp;A continuaci\u00f3n, revisaremos c\u00f3mo se forman, y representan estas fuerzas que mantienen unidas a las mol\u00e9culas, tambi\u00e9n analizaremos su clasificaci\u00f3n y ejemplos de su aplicaci\u00f3n en sustancias comunes.&nbsp;Y para profundizar y visualizar a las fuerzas intermoleculares, revisaremos algunos materiales electr\u00f3nicos que te ayudar\u00e1n a una mejor comprensi\u00f3n de esta clase.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">As\u00ed que te invito a poner todo el \u00e1nimo, \u00a1empecemos la clase!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema <\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"3-4-fuerzas-intermoleculares\">3.4. Fuerzas intermoleculares<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las fuerzas que atraen a una mol\u00e9cula hacia otra, son de tipo electrost\u00e1tico.&nbsp;Act\u00faan entre mol\u00e9culas polares o aquellas en las que se puede inducir un dipolo.&nbsp;Con relaci\u00f3n a su intensidad, que son m\u00e1s d\u00e9biles que las fuerzas interat\u00f3micas de cualquiera de los enlaces qu\u00edmicos que vimos anteriormente.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las principales fuerzas intermoleculares son los Puentes de Hidr\u00f3geno y las Fuerzas de Van der Waals.&nbsp;Ver figura 1.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.1.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2759\" width=\"736\" height=\"394\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.1.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2759\" width=\"736\" height=\"394\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.1.jpeg 711w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.1-300x160.jpeg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 736px) 100vw, 736px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 1. Clasificaci\u00f3n de las fuerzas de Van der Waals.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De manera general la intensidad de las fuerzas intermoleculares es la siguiente:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.2-1024x83.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2760\" width=\"646\" height=\"52\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.2-1024x83.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2760\" width=\"646\" height=\"52\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.2-1024x83.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.2-300x24.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.2-768x63.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.2.png 1253w\" sizes=\"auto, (max-width: 646px) 100vw, 646px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-3-1-puentes-de-hidrogeno\">4.3.1. Puentes de hidr\u00f3geno<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Chang (2017):<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Estas fuerzas intermoleculares se presentan en mol\u00e9culas en las que se combinan el hidr\u00f3geno con \u00e1tomos de alta electronegatividad como el fl\u00faor, ox\u00edgeno o nitr\u00f3geno.&nbsp;El ejemplo m\u00e1s com\u00fan son los puentes de hidr\u00f3geno en las mol\u00e9culas del agua.<\/li><li>Se forma cuando los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno con carga positiva parcial son atra\u00eddos por los \u00e1tomos de ox\u00edgeno de otras mol\u00e9culas los cuales tienen carga parcial negativa.&nbsp;Ver figura 2.<\/li><li>Los puentes de hidr\u00f3geno presentes en el hielo y el agua l\u00edquida son responsables de muchas de las propiedades inusuales que tiene el agua.<\/li><li>Cada \u00e1tomo de hidr\u00f3geno puede formar un puente con el par de electrones de una mol\u00e9cula adyacente y como el ox\u00edgeno tiene dos pares de electrones libres, puede formar otros dos puentes de hidr\u00f3geno con los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno que se encuentran cerca.&nbsp;Esto conduce a un arreglo tetra\u00e9drico de los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno alrededor de los \u00e1tomos de ox\u00edgeno, con lo que se acumulan: dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno con enlace covalente y dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno que formaron puentes de hidr\u00f3geno.<\/li><li>Cuando se agrega calor para fundir el hielo, se logra tener agua l\u00edquida a 0 \u00b0 C, si se sigue calentando hasta 4 \u00b0 C, la densidad cambia dr\u00e1sticamente, si se sigue agregando calor pr\u00e1cticamente ya no se ven cambios en el valor de la densidad .&nbsp;Lo anterior ocurre debido a la descomposici\u00f3n de la estructura regular del hielo.<\/li><li>Debido a que la densidad cambia (aumenta) cerca del punto de congelaci\u00f3n, en invierno cuando el agua se enfr\u00eda, se congela la superficie de los lagos, mares y r\u00edos de arriba hacia abajo.<\/li><li>Pese a que el agua l\u00edquida no tiene la estructura regular del hielo s\u00ed posee algunos enlaces puente de hidr\u00f3geno los cuales, en cantidad, disminuyen cuando se incrementa la temperatura.&nbsp;Esto significa que para evaporar una masa de agua se requiere una alta cantidad de calor que rompa los puentes de hidr\u00f3geno, es por eso que el agua tiene un alto punto de ebullici\u00f3n.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.3.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2761\" width=\"490\" height=\"424\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.3.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2761\" width=\"490\" height=\"424\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.3.jpeg 481w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.3-300x259.jpeg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 490px) 100vw, 490px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 2. Representaci\u00f3n del puente de hidr\u00f3geno para el agua<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>El ADN es una estructura que presenta una doble h\u00e9lice de cadenas de fosfatos que est\u00e1n unidas a mol\u00e9culas de az\u00facar, entre las uniones caracter\u00edsticas que se encuentran los puentes de hidr\u00f3geno.<\/li><li>Otros ejemplos de mol\u00e9culas que se encuentran unidas por puentes de hidr\u00f3geno son el \u00e1cido fluorh\u00eddrico (HF) y el amoniaco (NH&nbsp;<sub>3<\/sub>&nbsp;).<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-3-2-fuerzas-de-londres\">4.3.2. Fuerzas de Londres<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Chang (2017):<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Este tipo de fuerza une mol\u00e9culas: dipolo inducido-dipolo inducido, lo que significa que de origen parte de mol\u00e9culas no polares.<\/li><li>De manera general, las nubes electr\u00f3nicas tienen forma esf\u00e9rica pero cuando las mol\u00e9culas se aproximan entre s\u00ed, las fuerzas de atracci\u00f3n y repulsi\u00f3n entre sus electrones y n\u00facleos, provocan la distorsi\u00f3n de las nubes electr\u00f3nicas, es decir que inducen dipolos instant\u00e1neos que tienen la facilidad para formar fuerzas intermoleculares.&nbsp;Ver figura 3.<\/li><li>Ejemplos de sustancias que presentan las fuerzas de London en su atracci\u00f3n intermolecular son: N&nbsp;<sub>2<\/sub>&nbsp;, O&nbsp;<sub>2<\/sub>&nbsp;, I&nbsp;<sub>2<\/sub>&nbsp;y CH&nbsp;<sub>4.<\/sub><\/li><\/ul>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.4.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2762\" width=\"531\" height=\"132\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.4.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2762\" width=\"531\" height=\"132\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.4.jpeg 793w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.4-300x75.jpeg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.4-768x191.jpeg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 531px) 100vw, 531px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 3. Fuerzas de London<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-3-3-fuerzas-de-debye-dipolo-dipolo-inducido\">4.3.3. Fuerzas de Debye (dipolo-dipolo inducido)<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Chang (2017):<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Este tipo de uni\u00f3n ocurre cuando una mol\u00e9cula polar induce en una mol\u00e9cula adyacente no polar un dipolo instant\u00e1neo.&nbsp;Ver figura 4.&nbsp;<\/li><li>Esto explica el motivo de por qu\u00e9 mol\u00e9culas no polares como O2 se pueden disolver en el agua que es una mol\u00e9cula polar.&nbsp;<\/li><li>La nube electr\u00f3nica de la mol\u00e9cula polar provoca la distorsi\u00f3n de la nube electr\u00f3nica de la no polar, reorientando las cargas electrost\u00e1ticas, por tanto, se formar\u00e1n uniones intermoleculares.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.5.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2763\" width=\"614\" height=\"162\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.5.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2763\" width=\"614\" height=\"162\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.5.jpeg 745w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.5-300x79.jpeg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 614px) 100vw, 614px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 4. Fuerzas de Debye.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-3-4-fuerzas-de-kesom-dipolo-dipolo\">4.3.4. Fuerzas de Kesom (dipolo-dipolo)<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Chang (2017):<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Se presentan cuando mol\u00e9culas polares se atraen entre s\u00ed electrost\u00e1ticamente y al contar de origen con duplos permanentes las uniones intermoleculares son las m\u00e1s fuertes con relaci\u00f3n a las otras fuerzas antes expuestas.<\/li><li>Estas fuerzas tienen gran influencia tanto en la evaporaci\u00f3n como en la condensaci\u00f3n.<\/li><li>Para romper estas uniones se requiere de una cantidad de energ\u00eda considerable, a esta energ\u00eda se le denomina entalp\u00eda de evaporaci\u00f3n (\u0394Hv) o de condensaci\u00f3n (\u0394Hc) seg\u00fan sea el caso.<\/li><li>Para vencer estas fuerzas intermoleculares se debe agregar o retirar calor con suficiencia.&nbsp;Consecuentemente los compuestos polares tienen valores de entalp\u00edas mayores que las respectivas para compuestos no polares.<\/li><li>Los compuestos polares presentan mayores temperaturas de fusi\u00f3n y de ebullici\u00f3n.&nbsp;Ver figura 5.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.6.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2764\" width=\"553\" height=\"144\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.6.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2764\" width=\"553\" height=\"144\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.6.jpeg 737w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/C6.6-300x78.jpeg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 553px) 100vw, 553px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 5. Fuerzas de Kesom.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es momento de ver el siguiente video para complementar el tema que estamos estudiando:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Fuerzas intermoleculares\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/WESWSb7WZ3s?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para cerrar el desarrollo de la clase te invito a visitar este sitio donde encontrar\u00e1s animaciones de las fuerzas intermoleculares, lo que sin duda te dar\u00e1 un enfoque visual de c\u00f3mo se realizan estas atracciones entre las mol\u00e9culas que conforman una cantidad determinada de materia. <a href=\"https:\/\/teachchemistry.org\/classroom-resources\/intermolecular-forces-2020\">Fuerzas intermoleculares<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para concluir la clase repasemos lo siguiente:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Las fuerzas que atraen a una mol\u00e9cula hacia otra, son de tipo electrost\u00e1tico.<\/li><li>Act\u00faan entre mol\u00e9culas polares o aquellas en las que se puede inducir un dipolo.<\/li><li>Los puentes de hidr\u00f3geno se forman cuando los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno con carga parcial positiva son atra\u00eddos por los \u00e1tomos de ox\u00edgeno de otras mol\u00e9culas los cuales tienen carga parcial negativa.<\/li><li>Los puentes de hidr\u00f3geno presentes en el hielo y el agua l\u00edquida son responsables de muchas de las propiedades inusuales que tiene el agua.<\/li><li>El ADN es una estructura que presenta una doble h\u00e9lice de cadenas de fosfatos que est\u00e1n unidas a mol\u00e9culas de az\u00facar, entre las uniones caracter\u00edsticas que se encuentran los puentes de hidr\u00f3geno.&nbsp;Otros ejemplos de mol\u00e9culas que se encuentran unidas por puentes de hidr\u00f3geno son el \u00e1cido fluorh\u00eddrico (HF) y el amoniaco (NH&nbsp;<sub>3<\/sub>&nbsp;).<\/li><li>De manera general la intensidad de las fuerzas intermoleculares es la siguiente:<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Dipolo-dipolo&gt; dipolo-dipolo inducido&gt; dipolo inducido-dipolo inducido.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Las fuerzas de London son muy d\u00e9biles porque unen mol\u00e9culas no polares.<\/li><li>Fuerzas de Debye (dipolo-dipolo inducido) ocurren cuando una mol\u00e9cula polar induce en una mol\u00e9cula adyacente no polar un dipolo instant\u00e1neo.<\/li><li>Fuerzas de Keesom (dipolo-dipolo).&nbsp;Se presentan cuando mol\u00e9culas polares se atraen entre s\u00ed electrost\u00e1ticamente y al contar de origen con duplos permanentes las uniones intermoleculares son las m\u00e1s fuertes del grupo de las fuerzas de Van der Waals.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es as\u00ed que con esta breve conclusi\u00f3n, terminamos la clase y te doy una \u00a1gran felicitaci\u00f3n por este logro!&nbsp;No olvides realizar y enviar correctamente ya tiempo la tarea asignada.&nbsp;Te espero en tu siguiente clase.<a href=\"https:\/\/oa.ugto.mx\/oa\/uda_quimica_universitaria\/oa-rg-0008578\/#\/lessons\/us8GqJ2DZJOgz2mvDCht9_7DOcTVLmAT\"><\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Chang, R. y Goldsby, KA (2017).&nbsp;Qu\u00edmica.&nbsp;CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;McGraw-Hill.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Textos cient\u00edficos (8 de junio de 2021) Fuerzas intermoleculares.<br>Obtenido de:<a href=\"https:\/\/www.textoscientificos.com\/quimica\/inorganica\/fuerzas-intermoleculares#:~:text=Las%20fuerzas%20atractivas%20entre%20mol%C3%A9culas,l%C3%ADquido%\"> Fuerzas intermoleculares<\/a><\/li><li>Es Ciencia (8 de junio de 2021).&nbsp;<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=1gLFMhNha-E\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">Fuerzas intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals).<\/a>&nbsp;<\/li><\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola! Es un placer encontrarte, espero que sigas gozando de una excelente salud y tengas buen \u00e1nimo por aprender cosas nuevas de este curso, por ello te invito a la sexta clase titulada Fuerzas intermoleculares.&nbsp;del curso de&nbsp;Qu\u00edmica Universitaria. En el interior de las estructuras at\u00f3micas de la materia las fuerzas intermoleculares son el resultado &#8230; <a title=\"Clase digital 6. Fuerzas intermoleculares\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-6-fuerzas-intermoleculares\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 6. Fuerzas intermoleculares\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":142,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_crdt_document":"","episode_type":"","audio_file":"","podmotor_file_id":"","podmotor_episode_id":"","cover_image":"","cover_image_id":"","duration":"","filesize":"","filesize_raw":"","date_recorded":"","explicit":"","block":"","itunes_episode_number":"","itunes_title":"","itunes_season_number":"","itunes_episode_type":"","footnotes":""},"categories":[2,3],"tags":[105,41,104],"class_list":["post-2753","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-ingenieria-mecanica","category-unidad-de-aprendizaje-quimica-universitaria","tag-amanda-enriqueta-violante-gavira","tag-clase-digital","tag-neli06016"],"acf":[],"jetpack_featured_media_url":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2753","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/users\/142"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2753"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2753\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":6985,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2753\/revisions\/6985"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2753"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2753"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2753"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}