{"id":2864,"date":"2021-12-20T01:13:02","date_gmt":"2021-12-20T01:13:02","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=2864"},"modified":"2023-01-27T18:19:37","modified_gmt":"2023-01-27T18:19:37","slug":"clase-digital-10-los-gases-ideales","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-10-los-gases-ideales\/","title":{"rendered":"Clase digital 10. Los gases ideales"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover is-light\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-background-dim-40 has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2869\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-scaled.jpg\" style=\"object-position:48% 82%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"48% 82%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"2560\" height=\"1707\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2869\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-scaled.jpg\" style=\"object-position:48% 82%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"48% 82%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-scaled.jpg 2560w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-300x200.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-1024x683.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-768x512.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-1536x1024.jpg 1536w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-2048x1366.jpg 2048w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/lukasz-lada-LtWFFVi1RXQ-unsplash-272x182.jpg 272w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Los gases ideales<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Qu\u00e9 gusto saber de ti!&nbsp;Sigue siendo un placer contar con tu asistencia en este curso, espero que tu \u00e1nimo no decaiga pues est\u00e1s avanzando con pasos seguros en \u00e9l, por lo tanto, te invito a la clase diez titulada Los gases ideales del curso de&nbsp;<strong>Qu\u00edmica Universitaria.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En esta clase estudiaremos del tema 5, los subtemas:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Leyes de los gases ideales Estequiometr\u00eda de los gases.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hay varias motivaciones para estudiar las leyes de los gases, por ejemplo, permitir comprender c\u00f3mo funcionan las bolsas de aire de los autom\u00f3viles, adem\u00e1s de muchos elementos y compuestos comunes existen en la naturaleza en estado gaseoso a temperaturas y presiones normales y muchos l\u00edquidos se pueden vaporizar y ya como vapor sus propiedades permiten gran aplicaci\u00f3n a escala industrial como materias primas y como productos qu\u00edmicos.&nbsp;Por otro lado, tenemos la atm\u00f3sfera gaseosa en la que ocurren procesos de transferencia de materia y energ\u00eda que son indispensables para la vida.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Aunado a lo anterior.&nbsp;el estado gaseoso es el estado de la materia que resulta m\u00e1s f\u00e1cil de comprender cuando hacemos un enfoque molecular, ya que permite describir cualitativamente las propiedades de los gases en t\u00e9rminos del comportamiento de sus mol\u00e9culas y mejor a\u00fan, permite describir las propiedades cuantitativas de los gases a partir de modelos matem\u00e1ticos simples.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1En este contexto comenzamos nuestra clase!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema <\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"5-3-leyes-de-los-gases-ideales\">5.3. Leyes de los gases ideales<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Whitten et al.&nbsp;(2008):<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Las leyes de los gases tienen su origen en muchos experimentos f\u00edsicos que algunos cient\u00edficos realizaron sobre las propiedades de los gases desde hace varios siglos.<\/li>\n\n\n\n<li>Cada ley comprende generalizaciones en cuanto al comportamiento macrosc\u00f3pico de los gases a trav\u00e9s de la evoluci\u00f3n de la ciencia.<\/li>\n\n\n\n<li>Los gases tienen un comportamiento mucho m\u00e1s previsible que los s\u00f3lidos y los l\u00edquidos.&nbsp;Por lo que las leyes que regulan este comportamiento tienen una funci\u00f3n relevante en funci\u00f3n en el desarrollo de la teor\u00eda at\u00f3mica de la materia.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las variables que est\u00e1n implicadas en las leyes de los gases ideales y que definen el estado de un gas son:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>P = Presi\u00f3n (atm, mmHg, Pa o N \/ m&nbsp;<sup>2<\/sup>&nbsp;)<\/li>\n\n\n\n<li>V = Volumen (L, pies&nbsp;<sup>3<\/sup>&nbsp;, ml)<\/li>\n\n\n\n<li>T = Temperatura (K)<\/li>\n\n\n\n<li>n = Cantidad de materia (moles)<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Otras variables:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>\u01bf = Densidad de un gas (g \/ L)<\/li>\n\n\n\n<li>M = Peso molecular de un gas (g \/ mol) se obtiene de la suma de los pesos at\u00f3micos<\/li>\n\n\n\n<li>V = Velocidad cuadr\u00e1tica media (m \/ s)<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"presion-atmosferica\">Presi\u00f3n atmosf\u00e9rica<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es la presi\u00f3n que ejerce la atm\u00f3sfera de la Tierra, su magnitud depende de la localizaci\u00f3n, la temperatura y las condiciones clim\u00e1ticas.<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"presion-atmosferica-estandar\">Presi\u00f3n atmosf\u00e9rica est\u00e1ndar<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es la presi\u00f3n que soporta una columna de mercurio de 760 mm (o 76 cm) de altura a 0 \u00b0 C al nivel del mar.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>&nbsp;1atm = 760 mmHg = 105325 Pa<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En la figura 1 se indican las leyes de los gases y otras f\u00f3rmulas relacionadas con variables del estado gaseoso.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.17.50.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22811\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"565\" height=\"914\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.17.50.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22811\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.17.50.png 565w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.17.50-185x300.png 185w\" sizes=\"auto, (max-width: 565px) 100vw, 565px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Figura 1. F\u00f3rmulas de las leyes de los gases ideales.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"condiciones-estandar-cs-condiciones-normales-cn-de-un-gas\">Condiciones est\u00e1ndar (CS), Condiciones normales (CN) de un gas<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Son valores est\u00e1ndar para presi\u00f3n y temperatura de un gas.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\"><strong>P = 1 atm = 760 mmHg<\/strong><br><strong>T = 0 \u00b0 C = 273 K<\/strong><\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"volumen-de-1-mol-de-gas-en-condiciones-normales\">Volumen de 1 mol de gas en condiciones normales<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es el volumen de 22.4 L de cualquier gas medido en CN (<strong>V = 22,4 litros<\/strong>)<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"temperatura\">Temperatura<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es una magnitud escalar relacionada directamente con la energ\u00eda cin\u00e9tica de las mol\u00e9culas que comprenden una cantidad de materia en cualquiera de sus estados f\u00edsicos.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.18.48.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22814\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"748\" height=\"455\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.18.48.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22814\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.18.48.png 748w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.18.48-300x182.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 748px) 100vw, 748px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">&nbsp;Tabla 1. Escalas de temperatura.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El comportamiento ideal considera un amplio rango de valores de temperatura, presi\u00f3n y volumen.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"5-4-estequiometria-de-los-gases\">5.4. Estequiometria de los gases<\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Consiste en c\u00e1lculos que involucran reacciones qu\u00edmicas donde se pueden tener datos de alguno de los componentes que est\u00e9n en estado gaseoso: volumen, presi\u00f3n y volumen.<\/li>\n\n\n\n<li>En estos c\u00e1lculos se han obtenido relaciones masa-masa o mol-mol y se aplica la ley de los gases ideales.<\/li>\n\n\n\n<li>Las relaciones que se han realizado deben considerar que la reacci\u00f3n est\u00e9 balanceada y se relaciona un compuesto para el que hay dato y un compuesto que es la inc\u00f3gnita.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C10.7.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2867\" width=\"661\" height=\"273\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C10.7.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2867\" width=\"661\" height=\"273\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C10.7.png 512w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C10.7-300x124.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 661px) 100vw, 661px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Figura 2. Estequiometr\u00eda de gases ideales.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para ilustrar nuestra clase te invito a seguir los siguientes videos:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Leyes de los Gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac. (Ejercicios Resueltos)\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/8wvsq1pe-Bc?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Estequiometr\u00eda para Gases - Gas Stoichiometry\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/XQ3RPr7C0a0?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Excelente, vas muy bien!&nbsp;Para finalizar el desarrollo de esta clase te invito a visitar este sitio que te permitir\u00e1 aprender m\u00e1s de los <a href=\"http:\/\/www.unet.edu.ve\/~fenomeno\/F_DE_T-50.htm\">gases ideales.<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para concluir te invito a repasar lo siguiente:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las variables que est\u00e1n implicadas en las leyes de los gases ideales y que definen el estado de un gas son:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>P = Presi\u00f3n (atm).<\/li>\n\n\n\n<li>V = Volumen (L).<\/li>\n\n\n\n<li>T = Temperatura (K).<\/li>\n\n\n\n<li>n = Cantidad de materia (moles).<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Otras variables<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>M = Peso molecular de un gas (g \/ mol) se obtiene de la suma de los pesos at\u00f3micos.<\/li>\n\n\n\n<li>V = Velocidad cuadr\u00e1tica media (m \/ s).<\/li>\n\n\n\n<li>\u01bf = Densidad de un gas (g \/ L).<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Presi\u00f3n atmosf\u00e9rica.<\/strong>&nbsp;Es la presi\u00f3n que ejerce la atm\u00f3sfera de la Tierra, su magnitud depende de la localizaci\u00f3n, la temperatura y las condiciones clim\u00e1ticas.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Presi\u00f3n atmosf\u00e9rica est\u00e1ndar.<\/strong>&nbsp;Es la presi\u00f3n que soporta una columna de mercurio de 760 mm (o 76 cm) de altura a 0 \u00b0 C al nivel del mar.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las unidades de temperatura que se emplean a las f\u00f3rmulas deben ser absolutas (K).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Para usar la constante:<\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C10.8.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2868\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"129\" height=\"43\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C10.8.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2868\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Se deben convertir todas las variables para que sean consistentes con las unidades de R.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos comprenden una reacci\u00f3n en la que uno o m\u00e1s componentes (reactivos o productos) se encuentran en estado gaseoso.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Previo al planteamiento de un problema de estequiometr\u00eda se deben balancear las reacciones y relacionar dato-inc\u00f3gnita ya sea masa-masa o bien mol-mol.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hemos concluido la clase y como puedes notar has aprendido mucho durante el trayecto del curso \u00a1Muchas felicidades!&nbsp;Te invito a repasar los temas y conceptos revisados \u200b\u200by la realizaci\u00f3n de las consignas para que se pueda alcanzar el aprendizaje esperado en esta clase.&nbsp;Te encuentro en tu siguiente clase.<a href=\"https:\/\/oa.ugto.mx\/oa\/uda_quimica_universitaria\/oa-rg-0008582\/#\/lessons\/F6OtF15OI8sp27QE87iLyMdvnsRu9G8c\"><\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Chang, R. y Goldsby, KA (2017).&nbsp;Qu\u00edmica.&nbsp;CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;McGraw-Hill.<\/li>\n\n\n\n<li>Kotz, JC, Treichel, PM y Weaver, GC (2005).&nbsp;Qu\u00edmica y reactividad qu\u00edmica.&nbsp;CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;Thomson Learning.<\/li>\n\n\n\n<li>Whitten, KW, Davis, RE, Peck ML y Stanley GG (2008).&nbsp;Qu\u00edmica.&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;Aprendizaje Cengage.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola! \u00a1Qu\u00e9 gusto saber de ti!&nbsp;Sigue siendo un placer contar con tu asistencia en este curso, espero que tu \u00e1nimo no decaiga pues est\u00e1s avanzando con pasos seguros en \u00e9l, por lo tanto, te invito a la clase diez titulada Los gases ideales del curso de&nbsp;Qu\u00edmica Universitaria. En esta clase estudiaremos del tema 5, &#8230; <a title=\"Clase digital 10. Los gases ideales\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-10-los-gases-ideales\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 10. Los gases ideales\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":142,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_crdt_document":"","episode_type":"","audio_file":"","podmotor_file_id":"","podmotor_episode_id":"","cover_image":"","cover_image_id":"","duration":"","filesize":"","filesize_raw":"","date_recorded":"","explicit":"","block":"","itunes_episode_number":"","itunes_title":"","itunes_season_number":"","itunes_episode_type":"","footnotes":""},"categories":[2,3],"tags":[105,41,104],"class_list":["post-2864","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-ingenieria-mecanica","category-unidad-de-aprendizaje-quimica-universitaria","tag-amanda-enriqueta-violante-gavira","tag-clase-digital","tag-neli06016"],"acf":[],"jetpack_featured_media_url":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2864","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/users\/142"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2864"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2864\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":22816,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2864\/revisions\/22816"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2864"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2864"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2864"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}