{"id":2871,"date":"2021-12-20T01:17:04","date_gmt":"2021-12-20T01:17:04","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=2871"},"modified":"2023-01-27T18:31:37","modified_gmt":"2023-01-27T18:31:37","slug":"clase-digital-11-gases-reales-ecuacion-de-van-der-waals","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-11-gases-reales-ecuacion-de-van-der-waals\/","title":{"rendered":"Clase digital 11. Gases reales: Ecuaci\u00f3n de Van der Waals"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover is-light\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-background-dim-40 has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2879\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-scaled.jpg\" style=\"object-position:48% 82%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"48% 82%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"2560\" height=\"1707\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2879\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-scaled.jpg\" style=\"object-position:48% 82%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"48% 82%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-scaled.jpg 2560w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-300x200.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-1024x683.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-768x512.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-1536x1024.jpg 1536w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-2048x1365.jpg 2048w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-monstera-6238036-272x182.jpg 272w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Gases reales: Ecuaci\u00f3n de Van der Waals<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">No sabes la alegr\u00eda que tengo al saber que sigues perseverando en tu educaci\u00f3n.&nbsp;Te comento que est\u00e1s a pocas clases de lograr el objetivo de este curso y con ello subes un pelda\u00f1o m\u00e1s en tu aprendizaje.&nbsp;\u00a1Qu\u00e9 emoci\u00f3n no crees!&nbsp;Pues bien, para completar todo este proceso formativo te invito a empezar esta sesi\u00f3n que es el n\u00famero una vez denominada Gases reales del curso de&nbsp;<strong>Qu\u00edmica Universitaria.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">&nbsp;En esta clase estudiaremos del tema 5, el subtema:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Gases reales: Ecuaci\u00f3n de Van der Waals.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Como vimos en la clase anterior los gases se comportan idealmente bajo ciertos supuestos que ahora ya no se considera en el estudio de los gases reales.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Estudiaremos la diferencia entre los gases ideales y los gases reales, la cual radica en que un gas real no se puede comprimir indefinidamente, contrario a lo que suceder\u00eda con un gas ideal.&nbsp;En el comportamiento real las fuerzas de las mol\u00e9culas poseen volumen y tienen de atracci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Existen varios modelos matem\u00e1ticos para explicar las variaciones de presi\u00f3n, volumen y temperatura de un gas real, a las que se denominan ecuaciones de estado.&nbsp;Aqu\u00ed abordaremos la m\u00e1s sencilla que es la ecuaci\u00f3n de Van der Waals.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Estudiaremos las variables y constantes que est\u00e1n implicadas en su soluci\u00f3n, as\u00ed como una tabla con informaci\u00f3n de constantes obtenidas experimentalmente para distintos gases.&nbsp;Tambi\u00e9n analizaremos un ejemplo de aplicaci\u00f3n y complementaremos la clase con problemas resueltos y material audiovisual.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Una vez planteado este escenario, \u00a1comencemos la clase!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema <\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"5-5-gases-reales-ecuacion-de-van-der-waals\">5.5. Gases reales: Ecuaci\u00f3n de Van der Waals<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Whitten et al. (2008)<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"desviaciones-del-comportamiento-ideal-de-los-gases\">Desviaciones del comportamiento ideal de los gases<\/h4>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Cuando las mol\u00e9culas est\u00e1n muy cerca de una de otra (presiones altas y temperaturas bajas) ocurren desviaciones del comportamiento ideal.&nbsp;Principalmente esto se debe a que en realidad est\u00e1n presentes las fuerzas intermoleculares y tambi\u00e9n a que las mol\u00e9culas tienen vol\u00famenes definidos.<\/li>\n\n\n\n<li>Muchos gases se transforman en l\u00edquidos a alta presi\u00f3n y baja temperatura, recuerda que el comportamiento ideal supone que no existen fuerzas de atracci\u00f3n entre las mol\u00e9culas carecen de volumen y que no existen fuerzas de atracci\u00f3n ni de repulsi\u00f3n dentro de ellas.<\/li>\n\n\n\n<li>Si no existieran estas fuerzas los gases no se condensar\u00edan para formar l\u00edquidos.&nbsp;A presi\u00f3n atmosf\u00e9rica las mol\u00e9culas est\u00e1n muy separadas y las fuerzas de atracci\u00f3n son pr\u00e1cticamente despreciables, pero a presiones elevadas, aumenta la densidad del gas y las mol\u00e9culas entonces se encuentran muy cercanas por lo que las fuerzas de atracci\u00f3n son muy significativas.<\/li>\n\n\n\n<li>Los gases se desv\u00edan del comportamiento ideal o que tienen un comportamiento real.<\/li>\n\n\n\n<li>Existe otra forma de analizar el comportamiento real de los gases, esto es disminuyendo la temperatura, ya que con el descenso disminuye la energ\u00eda cin\u00e9tica promedio de las mol\u00e9culas, con lo que disminuye el impulso que requiere las mol\u00e9culas para su atracci\u00f3n mutua.<\/li>\n\n\n\n<li>El estudio de los gases reales requiere modificar la ecuaci\u00f3n del gas ideal, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y los vol\u00famenes moleculares.&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>El f\u00edsico holand\u00e9s JD Van der Waals en 1873 fue el primero en enfocar estas investigaciones.<\/li>\n\n\n\n<li>Para ello estableci\u00f3 un modelo matem\u00e1tico con modificaciones a la ley de gas ideal, agregando dos constantes (ayb) que se les denomina constantes de Van der Waals, las cuales obtuvieron experimentalmente para distintos gases.&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Estas constantes involucran otras constantes que son: temperatura cr\u00edtica y presi\u00f3n cr\u00edtica.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Temperatura cr\u00edtica. <\/strong>Es la temperatura por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar independientemente de la presi\u00f3n que se aplique al gas.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Presi\u00f3n cr\u00edtica. <\/strong>Es la m\u00ednima presi\u00f3n que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacci\u00f3n a la temperatura cr\u00edtica. A continuaci\u00f3n, v podr\u00e1s ver esta formulaci\u00f3n matem\u00e1tica, que de alguna forma representa una correcci\u00f3n de la de los gases ideales:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Se corrigen las variables presi\u00f3n y volumen del comportamiento ideal<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.24.12.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22818\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"860\" height=\"785\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.24.12.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22818\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.24.12.png 860w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.24.12-300x274.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.24.12-768x701.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 860px) 100vw, 860px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Efecto Joule-Thompson.<\/strong> Cuando un gas real es forzado a atravesar una v\u00e1lvula, ocurre una reducci\u00f3n en su volumen, sin embargo, cuando sale de \u00e9sta, sufre una expansi\u00f3n que provoca una disminuci\u00f3n de la temperatura del gas.\u00a0Por este fen\u00f3meno este proceso se aplica en gases refrigerantes<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En la tabla 1 podr\u00e1s ver un listado de los valores de<strong> a <\/strong>y <strong>b<\/strong> para algunos gases.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.25.19.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22819\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"681\" height=\"259\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.25.19.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22819\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.25.19.png 681w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.25.19-300x114.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 681px) 100vw, 681px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Tabla 1. Constantes de Van der Waals para algunos gases.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>La ecuaci\u00f3n de Van der Waals. <\/strong>Es v\u00e1lida para un volumen V (L) y una cantidad n (moles de gas).<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Se puede ajustar para n = 1mol, con lo que el volumen correspondiente se define como el volumen molar o el volumen para 1 mol de gas.&nbsp;El cual se representa con:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C11.4-1024x44.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2874\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"44\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C11.4-1024x44.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2874\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C11.4-1024x44.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C11.4-300x13.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C11.4-768x33.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C11.4.png 1241w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/noscript><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"> De modo que la ecuaci\u00f3n nos queda:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.26.06.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22820\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"299\" height=\"88\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.26.06.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22820\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Donde:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>P = presi\u00f3n medida<\/li>\n\n\n\n<li>v = volumen del recipiente<\/li>\n\n\n\n<li>n =moles de gas<\/li>\n\n\n\n<li>R =constante de los gases<\/li>\n\n\n\n<li>T = temperatura<\/li>\n\n\n\n<li>b = volumen ocupado por las mol\u00e9culas a 0 K<\/li>\n\n\n\n<li>a = atracciones moleculares<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La ecuaci\u00f3n de van der Waals es una ecuaci\u00f3n c\u00fabica con respecto al volumen y al n\u00famero de moles<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Esta es una ecuaci\u00f3n c\u00fabica en el volumen, por lo que es imposible despejar V. La \u00fanica forma de despejar V es que V quede en ambos lados de la ecuaci\u00f3n: a la izquierda lineal y a la derecha al cuadrado:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.28.21.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22821\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"202\" height=\"90\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.28.21.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22821\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La soluci\u00f3n de la ecuaci\u00f3n de Van der Waals para encontrar el volumen se puede realizar por varios m\u00e9todos como el iterativo, el cual parte de suponer el volumen ideal y obtener un volumen calculado de manera continua hasta que exista una diferencia m\u00ednima (puede ser de una diezmil\u00e9sima) entre el valor supuesto (Vs) y volumen calculado (Vc).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong><em>Ejemplo:<\/em><\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.01.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22823\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"841\" height=\"851\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.01.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22823\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.01.png 841w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.01-296x300.png 296w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.01-768x777.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 841px) 100vw, 841px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.24.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22824\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"664\" height=\"747\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.24.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22824\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.24.png 664w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-12.29.24-267x300.png 267w\" sizes=\"auto, (max-width: 664px) 100vw, 664px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En el documento encontrar\u00e1s m\u00e1s ejemplos de la aplicaci\u00f3n de la ecuaci\u00f3n de Van der Waals: <a href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/11_Problema_gases_reales.pdf\">Problemas de gases reales<\/a><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Ahora, para ilustrar la clase te invito a ver el siguiente video:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"La ecuaci\u00f3n de Van der Waals\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/yZvLJhq7FO0?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En conclusi\u00f3n, repasemos lo siguiente:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>El comportamiento de estos gases, se explica en t\u00e9rminos de la presencia de fuerzas intermoleculares.<\/li>\n\n\n\n<li>Las condiciones de un gas real son: temperaturas altas y presiones bajas.<\/li>\n\n\n\n<li>Para valores de temperaturas altas, las fuerzas de atracci\u00f3n son d\u00e9biles.<\/li>\n\n\n\n<li>Para valores de temperatura peque\u00f1os, las fuerzas de atracci\u00f3n son fuertemente repulsivas.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El modelo de Van der Waals permite comprender mejor los procesos de condensaci\u00f3n de los gases, para cada gas hay una temperatura, Tc, conocida como temperatura cr\u00edtica, la cual puede explicar lo que sucede en la frontera del paso de un gas a estado l\u00edquido.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Si T&gt; Tc, no se puede condensar el gas.<\/li>\n\n\n\n<li>Si T &lt;Tc, es posible condensar cuando al gas se le aplica una presi\u00f3n adecuada, que es m\u00e1s baja cuanto m\u00e1s baja es la temperatura.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>an&nbsp;<sup>2<\/sup>&nbsp;\/ v&nbsp;<sup>2<\/sup>&nbsp;:&nbsp;&nbsp;<\/strong>Es una correcci\u00f3n por la disminuci\u00f3n de la presi\u00f3n ejercida por el gas producto de la interacci\u00f3n entre las mol\u00e9culas de gas.&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>(V-nb):<\/strong>&nbsp;Es una correcci\u00f3n de ignorar el volumen ocupado por las mol\u00e9culas de un gas en las propiedades de un gas real.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>(atmL&nbsp;<sup>2<\/sup>&nbsp;\/ mol&nbsp;<sup>2<\/sup>&nbsp;):&nbsp;<\/strong>&nbsp;Son las unidades de la constante&nbsp;<em>a<\/em>&nbsp;.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>(L \/ mol)<\/strong>&nbsp;: Son las unidades de la constante&nbsp;<em>b.<\/em><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Efecto Joule-Thompson.&nbsp;Cuando un gas real es forzado a atravesar una v\u00e1lvula, ocurre una reducci\u00f3n en su volumen, sin embargo, cuando sale de \u00e9sta, sufre una expansi\u00f3n que provoca una disminuci\u00f3n de la temperatura del gas.&nbsp;Por este fen\u00f3meno este proceso se aplica en gases refrigerantes.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hemos llegado al final de la clase, me siento muy feliz de que hayas llegado hasta aqu\u00ed.&nbsp;\u00a1Te felicito, tienes una gran voluntad!&nbsp;Para cerrar la clase te invito a realizar la tarea asignada y mandarla como correspondencia.&nbsp;Te espero en tu pr\u00f3xima sesi\u00f3n, hasta entonces.<a href=\"https:\/\/oa.ugto.mx\/oa\/uda_quimica_universitaria\/oa-rg-0008583\/#\/lessons\/EMeAOhYqljF6rw1cURno_gBOjrQL6yqF\"><\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Chang, R. y Goldsby, KA (2017).&nbsp;Qu\u00edmica.&nbsp;CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;McGraw-Hill.<\/li>\n\n\n\n<li>Kotz, JC, Treichel, PM y Weaver, GC (2005).&nbsp;Qu\u00edmica y reactividad qu\u00edmica.&nbsp;CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;Thomson Learning.<\/li>\n\n\n\n<li>Quimicalino (2 de octubre de 2019).&nbsp;Gases reales- <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=UPu3xzBxHm0\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">Ecuaci\u00f3n de Van der Waals.<\/a>&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>Quimicalino (15 de febrero de 2020).&nbsp;Volumen de un gas real- <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=-1c07FVykyY\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">Van der Waals- M\u00e9todo de Newton-Raphson<\/a>.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola! No sabes la alegr\u00eda que tengo al saber que sigues perseverando en tu educaci\u00f3n.&nbsp;Te comento que est\u00e1s a pocas clases de lograr el objetivo de este curso y con ello subes un pelda\u00f1o m\u00e1s en tu aprendizaje.&nbsp;\u00a1Qu\u00e9 emoci\u00f3n no crees!&nbsp;Pues bien, para completar todo este proceso formativo te invito a empezar esta sesi\u00f3n &#8230; <a title=\"Clase digital 11. Gases reales: Ecuaci\u00f3n de Van der Waals\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-11-gases-reales-ecuacion-de-van-der-waals\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 11. Gases reales: Ecuaci\u00f3n de Van der Waals\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":142,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_crdt_document":"","episode_type":"","audio_file":"","podmotor_file_id":"","podmotor_episode_id":"","cover_image":"","cover_image_id":"","duration":"","filesize":"","filesize_raw":"","date_recorded":"","explicit":"","block":"","itunes_episode_number":"","itunes_title":"","itunes_season_number":"","itunes_episode_type":"","footnotes":""},"categories":[2,3],"tags":[105,41,104],"class_list":["post-2871","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-ingenieria-mecanica","category-unidad-de-aprendizaje-quimica-universitaria","tag-amanda-enriqueta-violante-gavira","tag-clase-digital","tag-neli06016"],"acf":[],"jetpack_featured_media_url":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2871","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/users\/142"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2871"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2871\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":22827,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2871\/revisions\/22827"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2871"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2871"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2871"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}