{"id":2996,"date":"2021-12-20T01:33:25","date_gmt":"2021-12-20T01:33:25","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=2996"},"modified":"2023-01-27T19:05:24","modified_gmt":"2023-01-27T19:05:24","slug":"clase-digital-15-celdas-electroliticas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-15-celdas-electroliticas\/","title":{"rendered":"Clase digital 15. Celdas electrol\u00edticas"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-background-dim-40 has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2997\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/roland-larsson-k9e4KXs6AGQ-unsplash.jpg\" style=\"object-position:50% 35%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"50% 35%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1920\" height=\"1371\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-2997\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/roland-larsson-k9e4KXs6AGQ-unsplash.jpg\" style=\"object-position:50% 35%\" data-object-fit=\"cover\" 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class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Qu\u00e9 bueno es encontrarte nuevamente!&nbsp;Te doy la bienvenida a la clase digital 15 del curso&nbsp;<strong>Qu\u00edmica Universitaria<\/strong>&nbsp;en la que estudiaremos las Generalidades de la Electroqu\u00edmica, Leyes de Faraday de la Electr\u00f3lisis y Celdas electrol\u00edticas.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Revisaremos la importancia de las celdas electroqu\u00edmicas en la vida diaria, cu\u00e1l es su clasificaci\u00f3n y ahondaremos en las leyes que fundamentan la operaci\u00f3n del proceso electrol\u00edtico.&nbsp;En ambos tipos de celdas la energ\u00eda el\u00e9ctrica y la energ\u00eda qu\u00edmica tienen una funci\u00f3n relevante como lo tienen las reacciones redox.&nbsp;La parte de la qu\u00edmica que estudia estos dos tipos de energ\u00eda es la electroqu\u00edmica.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hoy en d\u00eda no podemos concebir un solo d\u00eda sin electricidad y las celdas electroqu\u00edmicas, o bien la producir de manera espont\u00e1nea o bien la requiere para completar procesos que resultan de gran utilidad a nivel industrial en los procesos de manufactura metalmec\u00e1nica y qu\u00edmica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Expondremos conceptos y leyes de la electr\u00f3lisis y posteriormente los aplicaremos en problemas, cuyo dominio se puede consolidar con m\u00e1s pr\u00e1ctica de ejercicios, que complementaremos con material audiovisual esperando resulte de utilidad para tu aprendizaje.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">As\u00ed que, \u00a1comencemos con nuestra clase!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema <\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"generalidades-de-la-electroquimica\">Generalidades de la Electroqu\u00edmica<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es la rama de la qu\u00edmica que se encarga del estudio de la transformaci\u00f3n de la energ\u00eda el\u00e9ctrica a energ\u00eda qu\u00edmica y viceversa (Kotz et al, 2005).<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Esto ocurre gracias a que ocurren procesos electroqu\u00edmicos o reacciones \u00f3xido-reducci\u00f3n (redox).&nbsp;Estas transformaciones pueden o no ser espont\u00e1neas como indicaremos en el desarrollo de este tema.<\/li>\n\n\n\n<li>Es importante recordar lo que ocurre en estos cambios electroqu\u00edmicos.<\/li>\n\n\n\n<li>En la figura 1 se muestran estos procesos: oxidaci\u00f3n y reducci\u00f3n que tienen que ver con la p\u00e9rdida y ganancia de electrones (carga negativa) respectivamente.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" 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Procesos electroqu\u00edmicos: oxidaci\u00f3n y reducci\u00f3n.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Whitten et al.&nbsp;(2008):<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Agente oxidante<\/strong>&nbsp;.&nbsp;Es la especie qu\u00edmica que se reduce y propicia que otra sustancia se oxide.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Agente reductor.&nbsp;<\/strong>Es la especie qu\u00edmica que se oxida y favorece la reducci\u00f3n de otra sustancia.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Los procesos redox.&nbsp;<\/strong>Son un par de semirreacciones de oxidaci\u00f3n y reducci\u00f3n que ocurren de manera simult\u00e1nea en semiceldas que a su vez contienen electrodos (\u00e1nodo y c\u00e1todo).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>\u00c1nodo<\/strong>&nbsp;.&nbsp;Es el electrodo donde ocurre la oxidaci\u00f3n o p\u00e9rdida de electrones.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>C\u00e1todo<\/strong>&nbsp;.&nbsp;Es el electrodo donde ocurre la reducci\u00f3n o ganancia de electrones que se pierden en el \u00e1nodo.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.2.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2999\" width=\"716\" height=\"354\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.2.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2999\" width=\"716\" height=\"354\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.2.jpeg 985w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.2-300x148.jpeg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.2-768x380.jpeg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 716px) 100vw, 716px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Figura 2. Clasificaci\u00f3n de las celdas electroqu\u00edmicas.<br><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Clasificaci\u00f3n de las celdas electrol\u00edticas.&nbsp;<\/strong>&nbsp;Se clasifican en celdas voltaicas o galv\u00e1nicas y celdas electrol\u00edticas.&nbsp;Ver figura 2. En esta clase nos enfocaremos en las celdas electrol\u00edticas.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"7-2-leyes-de-faraday-de-la-electrolisis\">7.2. Leyes de Faraday de la Electr\u00f3lisis<\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Ley de Faraday<\/strong>&nbsp;.&nbsp;Es una relaci\u00f3n cuantitativa del proceso electrol\u00edtico que establece que la cantidad de producto formado en una semirreacci\u00f3n redox es proporcional a la cantidad de electricidad transferida al electrodo (Kotz, et al, 2005).<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.3-1024x58.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3000\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"58\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.3-1024x58.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3000\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.3-1024x58.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.3-300x17.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.3-768x44.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.3.png 1235w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/noscript><\/figure>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Esto significa que se requieren 2 moles de electrones para reducir un mol de iones Cu&nbsp;<sup>+2<\/sup><\/li>\n\n\n\n<li>Unidades el\u00e9ctricas de la corriente el\u00e9ctrica.&nbsp;Amperio (A)<\/li>\n\n\n\n<li>Unidades el\u00e9ctricas de la carga el\u00e9ctrica.&nbsp;Coulomb (C)<\/li>\n\n\n\n<li>Relaci\u00f3n de unidades el\u00e9ctricas: 1A = (1C) (1s)<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.4-1024x45.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3001\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"45\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.4-1024x45.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3001\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.4-1024x45.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.4-300x13.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.4-768x34.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.4.png 1238w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">La carga transferida al electrodo (q) corresponde a 1 mol de e-<br><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.5-1024x46.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3002\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"46\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.5-1024x46.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3002\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.5-1024x46.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.5-300x14.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.5-768x35.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.5.png 1240w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/noscript><\/figure>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"7-3-celdas-electroliticas\">7.3. Celdas electrol\u00edticas<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Whitten et al (2008):<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Celdas electrol\u00edticas<\/strong>&nbsp;.&nbsp;Son sistemas que emplean energ\u00eda el\u00e9ctrica para producir cambios qu\u00edmicos, por tanto, son de naturaleza no espont\u00e1nea.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Electr\u00f3lisis.&nbsp;<\/strong>Es el proceso que se realiza cuando se lleva a cabo la disociaci\u00f3n de los iones de un compuesto en soluci\u00f3n cuando recibe una corriente el\u00e9ctrica.<ul><li><strong>Aplicaciones de la electr\u00f3lisis<\/strong>. En la vida diaria algunos ejemplos de aplicaci\u00f3n del proceso electrol\u00edtico son:<\/li><\/ul>\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Separaci\u00f3n de un compuesto en sus elementos (como la obtenci\u00f3n de metales de las ventas y la obtenci\u00f3n de hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno del agua).<\/li>\n\n\n\n<li>Revestimiento met\u00e1lico de autopartes y utensilios (cobre, plata, oro, cromo).<\/li>\n\n\n\n<li>Joyer\u00eda y artesan\u00edas met\u00e1licas.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.6.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-3003\" width=\"483\" height=\"302\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.6.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-3003\" width=\"483\" height=\"302\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.6.jpeg 937w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.6-300x188.jpeg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C15.6-768x480.jpeg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 483px) 100vw, 483px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Figura 3. Celda electrol\u00edtica.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A continuaci\u00f3n, analizaremos algunos ejemplos de aplicaci\u00f3n de las celdas electrol\u00edticas.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.03.23-895x1024.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22870\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"895\" height=\"1024\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.03.23-895x1024.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22870\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.03.23-895x1024.png 895w, 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class=\"wp-image-22872\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"909\" height=\"861\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.04.16.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22872\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.04.16.png 909w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.04.16-300x284.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.04.16-768x727.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 909px) 100vw, 909px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para mayor comprensi\u00f3n de la soluci\u00f3n de problemas te invito a revisar el siguiente documento: Problemas_Resueltos_Clase_15<\/p>\n\n\n\n<div data-wp-interactive=\"core\/file\" class=\"wp-block-file\"><object data-wp-bind--hidden=\"!state.hasPdfPreview\" hidden class=\"wp-block-file__embed\" data=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Problemas_Resueltos_Clase_15-1.pdf\" type=\"application\/pdf\" style=\"width:100%;height:600px\" aria-label=\"Incrustado de Problemas_Resueltos_Clase_15-1.\"><\/object><a id=\"wp-block-file--media-73f653a4-76de-4495-a839-fa595c419101\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Problemas_Resueltos_Clase_15-1.pdf\">Problemas_Resueltos_Clase_15-1<\/a><a href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Problemas_Resueltos_Clase_15-1.pdf\" class=\"wp-block-file__button wp-element-button\" download aria-describedby=\"wp-block-file--media-73f653a4-76de-4495-a839-fa595c419101\">Descarga<\/a><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Ahora te invito a ver estos videos:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Electr\u00f3lisis del Agua. Descomposici\u00f3n del Agua mediante Electricidad\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/i-0aEPtEzwY?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"BA\u00d1O ELECTROQU\u00cdMICO A PARTIR DE METAL (COBRE, ORO, PLATA, ETC)\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/2ZauaR0Tmo8?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Finalmente te sugiero visitar este sitio donde encontrar\u00e1s informaci\u00f3n para repasar lo que hemos estudiado: <strong><a href=\"https:\/\/www.ecured.cu\/Electroqu%C3%ADmica\">Electroqu\u00edmica<\/a><\/strong><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Antes de dar por terminada la clase te comparto las ideas principales:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>La electroqu\u00edmica.&nbsp;Es la rama de la qu\u00edmica que se encarga del estudio de la transformaci\u00f3n de la energ\u00eda el\u00e9ctrica a energ\u00eda qu\u00edmica y viceversa.&nbsp;Esto ocurre gracias a que ocurren procesos electroqu\u00edmicos o reacciones \u00f3xido-reducci\u00f3n (redox).<\/li>\n\n\n\n<li>Oxidaci\u00f3n es la p\u00e9rdida de electrones y en la celda electrol\u00edtica ocurre en el \u00e1nodo.<\/li>\n\n\n\n<li>Reducci\u00f3n es la ganancia de electrones y en la celda electrol\u00edtica ocurre en el c\u00e1todo.<\/li>\n\n\n\n<li>Agente oxidante.&nbsp;Es la especie qu\u00edmica que se reduce y propicia que otra sustancia se oxide.<\/li>\n\n\n\n<li>Agente reductor.&nbsp;Es la especie qu\u00edmica que se oxida y favorece la reducci\u00f3n de otra sustancia.<\/li>\n\n\n\n<li>Celdas electrol\u00edticas.&nbsp;Son sistemas que emplean energ\u00eda el\u00e9ctrica para producir cambios qu\u00edmicos, por tanto, son de naturaleza no espont\u00e1nea.<\/li>\n\n\n\n<li>Electr\u00f3lisis.&nbsp;Es el proceso que se realiza cuando se lleva a cabo la disociaci\u00f3n de los iones de un compuesto en soluci\u00f3n cuando recibe una corriente el\u00e9ctrica.<\/li>\n\n\n\n<li>Aplicaciones de la electr\u00f3lisis.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En la vida diaria algunos ejemplos de aplicaci\u00f3n del proceso electrol\u00edtico son:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Separaci\u00f3n de un compuesto en sus elementos (como la obtenci\u00f3n de metales de las ventas y la obtenci\u00f3n de hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno del agua).<\/li>\n\n\n\n<li>Revestimiento met\u00e1lico de autopartes y utensilios (cobre, plata, oro, cromo).<\/li>\n\n\n\n<li>Se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio.<\/li>\n\n\n\n<li>Ley de Faraday.&nbsp;Es una relaci\u00f3n cuantitativa del proceso electrol\u00edtico que establece que la cantidad de producto formado en una semirreacci\u00f3n redox es proporcional a la cantidad de electricidad transferida al electrodo.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>1F = I mol de e- = 96500 <\/strong><\/li>\n\n\n\n<li>La carga transferida al electrodo (q) corresponde a 1 mol de e&nbsp;<sup>&#8211;<\/sup><\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/oa.ugto.mx\/oa\/uda_quimica_universitaria\/oa-rg-0008587\/assets\/iSZKTlQXNxFap5Tx_qGWqH_idjjQDQnNo.png\" alt=\"Captura de Pantalla 2021-09-14 a la (s) 11.17.28.png\" \/><noscript><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/oa.ugto.mx\/oa\/uda_quimica_universitaria\/oa-rg-0008587\/assets\/iSZKTlQXNxFap5Tx_qGWqH_idjjQDQnNo.png\" alt=\"Captura de Pantalla 2021-09-14 a la (s) 11.17.28.png\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Los recientes avances en la electroqu\u00edmica mostraron nuevas t\u00e9cnicas para colocar capas de material sobre los electrodos, con la finalidad de aumentar su eficacia y resistencia.&nbsp;De tal forma que se ha descubierto que ciertos pol\u00edmeros conducen la electricidad.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Has concluido la clase.&nbsp;\u00a1Muchas felicidades!&nbsp;Recuerda que est\u00e1s por terminar este curso, que tu \u00e1nimo no decaiga contin\u00faa esforz\u00e1ndote.&nbsp;No olvides realizar la tarea asignada y mandarla como correspondencia.&nbsp;Te espero en la pr\u00f3xima sesi\u00f3n, \u00a1hasta pronto!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Chang, R. y Goldsby, KA (2017).&nbsp;Qu\u00edmica.&nbsp;CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;McGraw-Hill.<\/li>\n\n\n\n<li>Whitten, K.W., Davis, R.E., Peck M.L. &amp; Stanley G.G. (2008). Qu\u00edmica.&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>Cd. de M\u00e9xico. CENGAGE Learning.<\/li>\n\n\n\n<li>Kotz, JC, Treichel, PM y Weaver, GC (2005).&nbsp;Qu\u00edmica y reactividad qu\u00edmica.<\/li>\n\n\n\n<li>CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;Thomson Learning.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola! \u00a1Qu\u00e9 bueno es encontrarte nuevamente!&nbsp;Te doy la bienvenida a la clase digital 15 del curso&nbsp;Qu\u00edmica Universitaria&nbsp;en la que estudiaremos las Generalidades de la Electroqu\u00edmica, Leyes de Faraday de la Electr\u00f3lisis y Celdas electrol\u00edticas. Revisaremos la importancia de las celdas electroqu\u00edmicas en la vida diaria, cu\u00e1l es su clasificaci\u00f3n y ahondaremos en las leyes &#8230; <a title=\"Clase digital 15. Celdas electrol\u00edticas\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-15-celdas-electroliticas\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 15. Celdas electrol\u00edticas\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":142,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_crdt_document":"","episode_type":"","audio_file":"","podmotor_file_id":"","podmotor_episode_id":"","cover_image":"","cover_image_id":"","duration":"","filesize":"","filesize_raw":"","date_recorded":"","explicit":"","block":"","itunes_episode_number":"","itunes_title":"","itunes_season_number":"","itunes_episode_type":"","footnotes":""},"categories":[2,3],"tags":[105,41,104],"class_list":["post-2996","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-ingenieria-mecanica","category-unidad-de-aprendizaje-quimica-universitaria","tag-amanda-enriqueta-violante-gavira","tag-clase-digital","tag-neli06016"],"acf":[],"jetpack_featured_media_url":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2996","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/users\/142"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2996"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2996\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":22875,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2996\/revisions\/22875"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2996"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2996"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2996"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}