{"id":3008,"date":"2021-12-20T01:40:49","date_gmt":"2021-12-20T01:40:49","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=3008"},"modified":"2023-01-27T19:12:30","modified_gmt":"2023-01-27T19:12:30","slug":"clase-digital-16-celdas-voltaicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-16-celdas-voltaicas\/","title":{"rendered":"Clase digital 16. Celdas voltaicas"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-background-dim-40 has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-3009\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-hilary-halliwell-698485-scaled.jpg\" style=\"object-position:50% 35%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"50% 35%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"2560\" height=\"1608\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-3009\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-hilary-halliwell-698485-scaled.jpg\" style=\"object-position:50% 35%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"50% 35%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-hilary-halliwell-698485-scaled.jpg 2560w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-hilary-halliwell-698485-300x188.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-hilary-halliwell-698485-1024x643.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-hilary-halliwell-698485-768x482.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-hilary-halliwell-698485-1536x965.jpg 1536w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-hilary-halliwell-698485-2048x1286.jpg 2048w\" sizes=\"auto, (max-width: 2560px) 100vw, 2560px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Celdas voltaicas<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es muy grato tenerte como estudiante en este curso, para mi es un gran honor encontrarme con personas tan disciplinadas y comprometidas con su educaci\u00f3n como lo eres t\u00fa \u00a1Te felicito!&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Volviendo al tema de las clases, te invito a proseguir con esta nueva sesi\u00f3n n\u00famero 16 titulada Celdas voltaicas del curso de&nbsp;<strong>Qu\u00edmica Universitaria.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En esta clase veremos las Celdas voltaicas, Electrodo de referencia y serie electromotriz y, Potencial de Electrodo en condiciones normales y no normales (Ecuaci\u00f3n de Nernst).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La importancia de estos temas radica en que, con las celdas voltaicas o galv\u00e1nicas, el hombre con apoyo en la ciencia produce electricidad, uno de los tipos m\u00e1s relevantes de energ\u00eda en nuestra civilizaci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La producci\u00f3n de electricidad con las pilas y bater\u00edas permite que funcionen un sin n\u00famero de dispositivos como la computadora, los autom\u00f3viles y muchos equipos y herramientas electr\u00f3nicas e industriales que resultan indispensables en nuestro d\u00eda a d\u00eda.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De modo que revisaremos los conceptos electroqu\u00edmicos para la producci\u00f3n de electricidad de manera espont\u00e1nea a partir de pares de electrodos de distintos materiales.&nbsp;De igual forma analizaremos el funcionamiento de las celdas voltaicas, partiendo de las m\u00e1s simples: Celda de Daniell.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Estudiaremos la clasificaci\u00f3n de este tipo de celdas y haremos los c\u00e1lculos para la electricidad producida en t\u00e9rminos del potencial est\u00e1ndar de electrodo en condiciones normales o est\u00e1ndar y en condiciones no est\u00e1ndar.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En este contexto, \u00a1comencemos nuestra clase!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema <\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"7-4-celdas-voltaicas\">7.4. Celdas voltaicas<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Son dispositivos que emplean las reacciones redox generar electricidad de manera espont\u00e1nea.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Los primeros que estudiaron estos sistemas fueron los cient\u00edficos Luigi Galvani y Alessandro Volta.<\/li>\n\n\n\n<li>Su funcionamiento se basa en el principio de que la oxidaci\u00f3n de Zn a Zn&nbsp;<sup>2<\/sup>&nbsp;+ y la reducci\u00f3n de Cu&nbsp;<sup>2<\/sup>&nbsp;+ a Cu.<\/li>\n\n\n\n<li>Estos procesos ocurren simult\u00e1neamente en compartimentos separados, con la transferencia de electrones a trav\u00e9s de un alambre conductor externo.<\/li>\n\n\n\n<li>Las barras de zinc y cobre reciben el nombre de electrodos.\u00a0Esta combinaci\u00f3n de electrodos en operaci\u00f3n se conoce como\u00a0<em>celda de Daniel&nbsp;l.<\/em><ul><li><\/li><li>En todas las celdas galv\u00e1nicas:<\/li><\/ul>\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>El \u00e1nodo es el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidaci\u00f3n y<\/li>\n\n\n\n<li>El c\u00e1todo es el electrodo donde se efect\u00faa la reducci\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li>Las celdas voltaicas se clasifican en simples y comerciales.<\/li>\n\n\n\n<li>La celda de Daniell es un ejemplo de una celda simple.<ul><li>En la celda de Daniell, las reacciones de oxidaci\u00f3n y de reducci\u00f3n en los electrodos son:<\/li><\/ul>\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Electrodo de Zn (\u00e1nodo): Zn\u00a0<sub>(s)<\/sub>\u00a0\u00a0  Zn\u00a0<sup>2+\u00a0<\/sup><sub>(ac)<\/sub>\u00a0+ 2e\u2013<\/li>\n\n\n\n<li>Electrodo de Cu (c\u00e1todo): Cu\u00a0<sup>2+\u00a0<\/sup><sub>(ac)<\/sub>\u00a0+ 2e\u2013  Cu\u00a0<sub>(s)<\/sub><\/li>\n\n\n\n<li>La reacci\u00f3n global es:\u00a0\u00a0Cu\u00a0<sup>2+\u00a0<\/sup><sub>(ac)<\/sub>\u00a0+ Zn (\u00a0<sub>s)<\/sub>\u00a0\u00a0 Cu\u00a0<sub>(s)<\/sub>\u00a0+ Zn\u00a0<sup>2+\u00a0<\/sup><sub>(ac)<\/sub><\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li>Las 2 semiceldas est\u00e1n conectadas por un puente salino que permite el flujo de los cationes y los aniones entre las 2 semiceldas.<\/li>\n\n\n\n<li>El puente salino contiene una sal en soluci\u00f3n inerte (no reacciona con los reactivos, no se oxida ni se reduce).&nbsp;Solo permite cerrar el circuito y evitar la acumulaci\u00f3n de cargas en las semiceldas.<\/li>\n\n\n\n<li>Se asigna el signo (-) al \u00e1nodo porque ah\u00ed se producen los electrones que salen de \u00e9l o se pierden (oxidaci\u00f3n).&nbsp;Se asigna el signo (+) al c\u00e1todo.<\/li>\n\n\n\n<li>Por el puente salino se desplazan los cationes hacia el c\u00e1todo y los aniones hacia el \u00e1nodo.<\/li>\n\n\n\n<li>Los electrodos est\u00e1n conectados por alambres conductores a un volt\u00edmetro que mide la energ\u00eda el\u00e9ctrica producida<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La figura 1 muestra la celda de Daniell.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.07.07.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22877\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"868\" height=\"657\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.07.07.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22877\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.07.07.png 868w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.07.07-300x227.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.07.07-768x581.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 868px) 100vw, 868px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Figura 1. Celda de Daniell<br><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Celdas voltaicas comerciales (bater\u00edas) Operan bajo el principio de la celda voltaica simple que desventajas son:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>No son compactas.<\/li>\n\n\n\n<li>No producen voltaje constante.<\/li>\n\n\n\n<li>El voltaje depende de los iones en la soluci\u00f3n (concentraci\u00f3n).<\/li>\n\n\n\n<li>Est\u00e1n dise\u00f1ados para amortiguar las desventajas de las voltaicas simples.<\/li>\n\n\n\n<li>Las celdas voltaicas son recargables lo que implica que los reactivos regresen a sus sitios originales.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En la figura 2 se muestra la clasificaci\u00f3n de las celdas voltaicas.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.2.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-3011\" width=\"506\" height=\"449\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.2.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-3011\" width=\"506\" height=\"449\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.2.jpeg 803w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.2-300x266.jpeg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.2-768x682.jpeg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 506px) 100vw, 506px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Figura 2. Clasificaci\u00f3n de las celdas voltaicas.<br><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.3.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-3012\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"512\" height=\"390\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.3.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-3012\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.3.jpeg 512w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.3-300x229.jpeg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 512px) 100vw, 512px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagen 1. Celadas voltaicas comerciales<br><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"7-5-electrodo-de-referencia-y-serie-electromotriz\">7.5. Electrodo de referencia y serie electromotriz&nbsp;<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo con Kotz et al. (2005):<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Fuerza electromotriz (FEM \u00f3 E \u00b0)<\/strong> Es la fuerza para el desplazamiento de los electrones que se genera en el \u00e1nodo hacia el c\u00e1todo se deriva de la diferencia de energ\u00eda potencial de los electrones en los dos electrodos, se mide en V (voltios).<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>E \u00b0 es f (naturaleza de los electrodos, iones, sus concentraciones y de la temperatura de la celda).<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Potenciales est\u00e1ndares de electrodo.<\/strong> No se puede medir el potencial de un solo electrodo, se requiere de otro electrodo al que se le asigna un valor de referencia de cero.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Para una celda: La E \u00b0 se puede obtener de la forma:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.07.47.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22878\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"284\" height=\"110\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.07.47.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22878\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>El electrodo de hidr\u00f3geno se usa como referencia y en condiciones de estado est\u00e1ndar (P = 1 atm y la concentraci\u00f3n de la soluci\u00f3n de HCl (\u00e1cido clorh\u00eddrico es 1M a una temperatura ambiente de 25 \u00b0 C).<\/li>\n\n\n\n<li>Potencial de reducci\u00f3n EEH = 0.&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>El electrodo de H&nbsp;<sub>2<\/sub>&nbsp;consta a una placa de Pt que no reacciona solo act\u00faa como catalizador y aporta la superficie para la reducci\u00f3n u oxidaci\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n<li>Consideraciones importantes de (E \u00b0)\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Se emplea en reacciones de semicelda (oxidaci\u00f3n o reducci\u00f3n) que se leen de izquierda a derecha.&nbsp;Cuanto m\u00e1s (+) sea E \u00b0 mayor ser\u00e1 la tendencia de esa sustancia a reducirse.<\/li>\n\n\n\n<li>Las reacciones de semicelda son reversibles, cualquier electrodo puede actuar como \u00e1nodo o como c\u00e1todo.<\/li>\n\n\n\n<li>Regla diagonal.&nbsp;Indica que en condiciones de estado est\u00e1ndar a cualquier especie qu\u00edmica que en la tabla se ubique arriba ya la izquierda de la flecha de una semirreacci\u00f3n, reaccionar\u00e1 en forma espont\u00e1nea con la especie que se encuentra ubicada por debajo ya la derecha de la flecha de la semirreacci\u00f3n .<\/li>\n\n\n\n<li>E \u00b0 del electrodo de H&nbsp;<sub>2<\/sub>&nbsp;es de 0V.&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>Por debajo del H&nbsp;<sub>2<\/sub>&nbsp;sufri\u00f3 loa E \u00b0 negativos, por arriba sufri\u00f3 los E \u00b0 positivos.<\/li>\n\n\n\n<li>El cambio de los coeficientes estequiom\u00e9tricos (del balanceo de las semirreacciones) no afecta el valor de E \u00b0 porque los potenciales de electrodo son propiedades intensivas (no dependen de la cantidad de materia).<\/li>\n\n\n\n<li>Si se invierte una semirreacci\u00f3n, el signo de E \u00b0 cambia cuando per o su valor no se altera.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.08.29.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22879\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"901\" height=\"690\" 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href=\"https:\/\/ingemecanica.com\/tutoriales\/potencial_estandar_reduccion.html\">Potencial est\u00e1ndar de reducci\u00f3n<\/a>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.6.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3014\" width=\"749\" height=\"902\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.6.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-3014\" width=\"749\" height=\"902\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.6.png 775w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/C16.6-249x300.png 249w, 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Potencial de Electrodo a condiciones normales y no normales (Ecuaci\u00f3n de Nernst)<\/h4>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Las celdas electroqu\u00edmicas casi nunca funcionan en condiciones est\u00e1ndar, aunque las soluciones tienen una concentraci\u00f3n 1M.<\/li>\n\n\n\n<li>Las concentraciones de los reactivos disminuir\u00e1n y los de productos aumentar\u00e1n en el transcurso de la reacci\u00f3n, tales variaciones controlar el voltaje de la celda.\u00c7<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"ecuacion-de-nernst\">Ecuaci\u00f3n de Nernst<\/h4>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.09.34.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22880\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" 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class=\"wp-image-22883\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"924\" height=\"614\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.11.39.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22883\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.11.39.png 924w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.11.39-300x199.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.11.39-768x510.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.11.39-272x182.png 272w\" sizes=\"auto, (max-width: 924px) 100vw, 924px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En el siguiente documento encontrar\u00e1s m\u00e1s problemas resueltos que te ayudar\u00e1n a ampliar tus conocimientos sobre las celdas voltaicas.<\/p>\n\n\n\n<div data-wp-interactive=\"core\/file\" class=\"wp-block-file\"><object data-wp-bind--hidden=\"!state.hasPdfPreview\" hidden class=\"wp-block-file__embed\" data=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Problemas_Resueltos_Clase_16-1.pdf\" type=\"application\/pdf\" style=\"width:100%;height:600px\" aria-label=\"Incrustado de Problemas_Resueltos_Clase_16-1.\"><\/object><a id=\"wp-block-file--media-100d31f4-e48c-430e-9e14-0490067361a3\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Problemas_Resueltos_Clase_16-1.pdf\">Problemas_Resueltos_Clase_16-1<\/a><a href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2023\/01\/Problemas_Resueltos_Clase_16-1.pdf\" class=\"wp-block-file__button wp-element-button\" download aria-describedby=\"wp-block-file--media-100d31f4-e48c-430e-9e14-0490067361a3\">Descarga<\/a><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><a href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/16_Problemas_celdas_voltaicas.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">En el siguiente documento encontrar\u00e1s m\u00e1s problemas resueltos que te ayudar\u00e1n a ampliar tus conocimientos sobre las celdas voltaicas.<\/a><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Vas muy bien!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Ahora para cerrar el desarrollo de la clase te invito a ver el siguiente video:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Experimentaci\u00f3n en Qu\u00edmica para Ingenieros. Reacciones Redox. Pilas Galv\u00e1nicas. V\u00eddeo 4\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/TFIo9NTZKZ4?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para cerrar esta clase repasemos lo siguiente:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Celdas voltaicas.&nbsp;Son dispositivos que emplean las reacciones redox generar electricidad de manera espont\u00e1nea.<\/li>\n\n\n\n<li>Los primeros que estudiaron estos sistemas fueron los cient\u00edficos Luigi Galvani y Alessandro Volta.<\/li>\n\n\n\n<li>Su funcionamiento se basa en el principio de que la oxidaci\u00f3n de Zn a Zn&nbsp;<sup>2+<\/sup>&nbsp;y la reducci\u00f3n de Cu&nbsp;<sup>2+<\/sup>&nbsp;a Cu.<\/li>\n\n\n\n<li>Estos procesos ocurren simult\u00e1neamente en compartimentos separados, con la transferencia de electrones a trav\u00e9s de un alambre conductor externo.<\/li>\n\n\n\n<li>Las barras de zinc y cobre reciben el nombre de&nbsp;<em>electrodos<\/em>&nbsp;.&nbsp;Esta combinaci\u00f3n de electrodos en operaci\u00f3n se conoce como&nbsp;<em>celda de&nbsp;Daniell<\/em>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>En todas las celdas galv\u00e1nicas:\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>El \u00e1nodo es el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidaci\u00f3n y<\/li>\n\n\n\n<li>El c\u00e1todo es el electrodo donde se efect\u00faa la reducci\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li>Las celdas voltaicas se clasifican en simples y comerciales.<\/li>\n\n\n\n<li>La celda de Daniell es un ejemplo de una celda simple.<\/li>\n\n\n\n<li>Cuando las concentraciones de los iones donde se introducen los electrodos son 1M (Cu&nbsp;<sup>+2<\/sup>&nbsp;y Zn&nbsp;<sup>+2<\/sup>&nbsp;) el voltaje de la celda de Daniell es 1.10 V a una temperatura de 25 \u00b0 C.<\/li>\n\n\n\n<li>No se puede medir el potencial de un solo electrodo, por lo que se requiere de otro electrodo al que se le asigna un valor de referencia de cero.&nbsp;En estas condiciones ya se puede usar para calcular los potenciales de otros electrodos.<\/li>\n\n\n\n<li>Para una celda: La E \u00b0 se puede obtener de la forma:\u0394E = E final &#8211; E inicial<br>E \u00b0 celda = E \u00b0 c\u00e1todo &#8211; E \u00b0 \u00e1nodo<\/li>\n\n\n\n<li>Para una celda en condiciones no normales el potencial se obtiene con la ecuaci\u00f3n de Nernst:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/oa.ugto.mx\/oa\/uda_quimica_universitaria\/oa-rg-0008588\/assets\/NTzw_4QhOXVAX7qN_IBGCaT021qm3EwvH.png\" alt=\"Captura de Pantalla 2021-09-14 a la (s) 11.41.59.png\" \/><noscript><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/oa.ugto.mx\/oa\/uda_quimica_universitaria\/oa-rg-0008588\/assets\/NTzw_4QhOXVAX7qN_IBGCaT021qm3EwvH.png\" alt=\"Captura de Pantalla 2021-09-14 a la (s) 11.41.59.png\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hemos llegado al final de la sesi\u00f3n y me parece que vas sobre pasos muy seguros hacia el \u00e9xito.&nbsp;\u00a1Te felicito!&nbsp;No olvides la tarea asignada a esta clase, recuerda que es tu evidencia de aprendizaje, m\u00e1ndala como correspondencia.&nbsp;Nos encontramos en la siguiente clase.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Chang, R. y Goldsby, KA (2017).&nbsp;Qu\u00edmica.&nbsp;CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;McGraw-Hill.<\/li>\n\n\n\n<li>Whitten, K.W., Davis, R.E., Peck M.L. &amp; Stanley G.G. (2008). Qu\u00edmica.&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>Cd. de M\u00e9xico. CENGAGE Learning.<\/li>\n\n\n\n<li>Kotz, JC, Treichel, PM y Weaver, GC (2005).&nbsp;Qu\u00edmica y reactividad qu\u00edmica.<\/li>\n\n\n\n<li>CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;Thomson Learning.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola! Es muy grato tenerte como estudiante en este curso, para mi es un gran honor encontrarme con personas tan disciplinadas y comprometidas con su educaci\u00f3n como lo eres t\u00fa \u00a1Te felicito!&nbsp; Volviendo al tema de las clases, te invito a proseguir con esta nueva sesi\u00f3n n\u00famero 16 titulada Celdas voltaicas del curso de&nbsp;Qu\u00edmica &#8230; <a title=\"Clase digital 16. Celdas voltaicas\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-16-celdas-voltaicas\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 16. Celdas voltaicas\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":142,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_crdt_document":"","episode_type":"","audio_file":"","podmotor_file_id":"","podmotor_episode_id":"","cover_image":"","cover_image_id":"","duration":"","filesize":"","filesize_raw":"","date_recorded":"","explicit":"","block":"","itunes_episode_number":"","itunes_title":"","itunes_season_number":"","itunes_episode_type":"","footnotes":""},"categories":[2,3],"tags":[105,41,104],"class_list":["post-3008","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-ingenieria-mecanica","category-unidad-de-aprendizaje-quimica-universitaria","tag-amanda-enriqueta-violante-gavira","tag-clase-digital","tag-neli06016"],"acf":[],"jetpack_featured_media_url":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3008","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/users\/142"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=3008"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3008\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":22885,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3008\/revisions\/22885"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=3008"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=3008"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=3008"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}