{"id":3021,"date":"2021-12-20T01:41:34","date_gmt":"2021-12-20T01:41:34","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=3021"},"modified":"2023-01-27T19:17:19","modified_gmt":"2023-01-27T19:17:19","slug":"clase-digital-17-termodinamica-de-las-reacciones-redox","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-17-termodinamica-de-las-reacciones-redox\/","title":{"rendered":"Clase digital 17. Termodin\u00e1mica de las reacciones redox"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n\n\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-background-dim-40 has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-3022\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/pexels-miguel-a\u0301-padrin\u0303a\u0301n-114108-scaled.jpg\" style=\"object-position:50% 35%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"50% 35%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"2560\" height=\"1702\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-3022\" alt=\"\" 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entrando a su etapa final;&nbsp;por lo tanto te invito a tu clase 17 titulada Termodin\u00e1mica de las reacciones redox del curso de&nbsp;<strong>Qu\u00edmica Universitaria.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Anteriormente hemos aprendido a calcular E en condiciones est\u00e1ndar y no est\u00e1ndar usando la tabla de potenciales est\u00e1ndar y tambi\u00e9n la ecuaci\u00f3n de Nernst.&nbsp;Ahora relacionamos algunas propiedades termodin\u00e1micas como la energ\u00eda libre de Gibbs y la constante de equilibrio, as\u00ed como la constante de Faraday con los sistemas redox en la obtenci\u00f3n de energ\u00eda el\u00e9ctrica.&nbsp;Con las ecuaciones que manejaremos podremos predecir la espontaneidad de una reacci\u00f3n redox.&nbsp;Adem\u00e1s, podremos saber si una reacci\u00f3n se ve favorecida en los productos o en los reactivos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Revisaremos los conceptos y las ecuaciones donde se incluyen las variables referidas, analizaremos problemas de aplicaci\u00f3n de la termodin\u00e1mica de las reacciones redox y complementaremos con material audiovisual, esperando sea de tu inter\u00e9s y agrado.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Bueno, pues adelante \u00a1comencemos la clase!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema <\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"termodinamica-de-las-reacciones-redox\">Termodin\u00e1mica de las reacciones redox<\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>La termodin\u00e1mica.&nbsp;<\/strong>Es la rama de la f\u00edsica que se ocupa del estudio de los efectos que tienen los cambios de temperatura, presi\u00f3n y volumen de un sistema f\u00edsico.<\/li>\n\n\n\n<li>La termodin\u00e1mica se puede aplicar una amplia variedad de temas de ciencia e ingenier\u00eda, tales como: fen\u00f3menos de transporte, motores, transiciones de fase, reacciones qu\u00edmicas (que es el tema que nos ocupa en esta clase).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Energ\u00eda libre de Gibbs \u0394G<\/strong>&nbsp;.&nbsp;Es una variable termodin\u00e1mica que se emplea para calcular el m\u00e1ximo de trabajo reversible que puede realizar con un sistema termodin\u00e1mico a una temperatura (isot\u00e9rmico) y presi\u00f3n constante (isob\u00e1rico).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Las unidades de la energ\u00eda libre de Gibbs en el sistema internacional<\/strong>&nbsp;.&nbsp;Son los Joules (J \/ mol).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Constante de equilibrio (K)<\/strong>&nbsp;.&nbsp;Corresponde al valor del cociente de reacci\u00f3n en el equilibrio qu\u00edmico.&nbsp;La constante de equilibrio es independiente de las concentraciones iniciales de los reactivos y productos en la reacci\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n<li>La constante de equilibrio, K, es adimensional.<\/li>\n\n\n\n<li>El c\u00e1lculo de K a una temperatura dada para un correspondiente valor de K conocido a otra temperatura, se puede obtener siempre y cuando se disponga de los valores de las propiedades termodin\u00e1micas est\u00e1ndar.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"relacion-entre-e-\u03b4g-energia-libre-de-gibbs\"><strong>Relaci\u00f3n entre E \u00b0, \u0394G (energ\u00eda libre de Gibbs)<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>El concepto de trabajo el\u00e9ctrico que realiza la celda viene dado por el producto de la carga total (n\u00famero de moles de electrones transferidos del \u00e1nodo al c\u00e1todo, multiplicado por la carga molar del electr\u00f3n (constante de Faraday) y el potencial de la celda en condiciones est\u00e1ndar.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.13.13.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22886\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"670\" height=\"354\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.13.13.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22886\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.13.13.png 670w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.13.13-300x159.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 670px) 100vw, 670px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El signo (-) indica que el sistema hace trabajo sobre los alrededores y \u2206G es la energ\u00eda disponible para hacer el trabajo.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"relacion-entre-\u03b4g-energia-libre-de-gibbs-y-k-constante-de-equilibrio\"><strong>Relaci\u00f3n entre \u0394G (energ\u00eda libre de Gibbs) y K (constante de equilibrio)<\/strong><\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>El efecto de la temperatura en la constante de equilibrio es equivalente al efecto de la temperatura en la energ\u00eda de Gibbs:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.13.36.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22887\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"390\" height=\"393\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.13.36.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22887\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.13.36.png 390w, 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Relaci\u00f3n entre E \u00b0, K y \u0394G \u00b0 para predecir si una reacci\u00f3n puede o no ser espont\u00e1nea.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Hay dos formas en las que pueden ocurrir los fen\u00f3menos f\u00edsicos: una es la forma espont\u00e1nea y otra es la forma no espont\u00e1nea.<\/li>\n\n\n\n<li>En las reacciones qu\u00edmicas esto equivale a decir que ocurre de izquierda a derecha (para transformar reactivos en productos) o viceversa (transformaci\u00f3n de productos en reactivos).<\/li>\n\n\n\n<li>En un proceso espont\u00e1neo el sistema transita de un estado de mayor a menor energ\u00eda, es decir que tiende a liberar energ\u00eda.&nbsp;El sistema realiza un trabajo sobre los alrededores.<\/li>\n\n\n\n<li>En un proceso no espont\u00e1neo sucede lo contrario y por tanto se requiere energ\u00eda para que se d\u00e9 la transformaci\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n<li>El sistema requiere que de alguna forma los alrededores le proporcionen energ\u00eda<\/li>\n\n\n\n<li>El criterio termodin\u00e1mico para la espontaneidad de una reacci\u00f3n redox est\u00e1 directamente relacionado con los signos de: E \u00b0, K y \u0394G \u00b0.<\/li>\n\n\n\n<li>Cabe mencionar que cuando E \u00b0 = 0 y \u0394G \u00b0 = 0 y K = 1, el sistema se encuentra en equilibrio.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A continuaci\u00f3n, revisaremos ejemplos de aplicaci\u00f3n de las ecuaciones presentados:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.14.46.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22890\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"930\" height=\"712\" 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\/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para ilustrar lo que hasta ahora hemos expuesto te invito a ver con atenci\u00f3n los siguientes videos:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"QUIMICA REDOX T4.9 Relaci\u00f3n energ\u00eda libre de Gibbs - Potencial est\u00e1ndar de una pila\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/7sf5VEpZx8E?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Energ\u00eda libre y potencial de celda\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/8FXC1zVGDvo?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Espontaneidad y reacciones redox\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/HMi2tU1JDpQ?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para concluir la sesi\u00f3n repasemos lo siguiente:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Los sistemas redox son un par de semirreacciones (oxidaci\u00f3n y reducci\u00f3n) que ocurren simult\u00e1neamente.<\/li>\n\n\n\n<li>Los sistemas redox se pueden relacionar con variables termodin\u00e1micas.<\/li>\n\n\n\n<li>La termodin\u00e1mica.&nbsp;Es la rama de la f\u00edsica que se ocupa del estudio de los efectos que tienen los cambios de temperatura, presi\u00f3n y volumen de un sistema f\u00edsico.<\/li>\n\n\n\n<li>La termodin\u00e1mica se puede aplicar una amplia variedad de temas de ciencia e ingenier\u00eda, tales como: fen\u00f3menos de transporte, motores, transiciones de fase, reacciones qu\u00edmicas (que es el tema que nos ocupa en esta clase).<\/li>\n\n\n\n<li>Energ\u00eda libre de Gibbs \u0394G.&nbsp;Es una variable termodin\u00e1mica que se emplea para calcular el m\u00e1ximo de trabajo reversible que puede realizar con un sistema termodin\u00e1mico a una temperatura (isot\u00e9rmico) y presi\u00f3n constante (isob\u00e1rico).<\/li>\n\n\n\n<li>Las unidades de la energ\u00eda libre de Gibbs en el sistema internacional.&nbsp;Son los Joules (J \/ mol).<\/li>\n\n\n\n<li>Constante de equilibrio (K).&nbsp;Corresponde al valor del cociente de reacci\u00f3n en el equilibrio qu\u00edmico.&nbsp;La constante de equilibrio es independiente de las concentraciones iniciales de los reactivos y productos en la reacci\u00f3n.<\/li>\n\n\n\n<li>La constante de equilibrio, K, es adimensional.<\/li>\n\n\n\n<li>El c\u00e1lculo de K a una temperatura dada para un correspondiente valor de K conocido a otra temperatura, se puede obtener siempre y cuando se disponga de los valores de las propiedades termodin\u00e1micas est\u00e1ndar.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.16.56.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22895\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"815\" height=\"451\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.16.56.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-22895\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.16.56.png 815w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.16.56-300x166.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/12\/Captura-de-pantalla-2023-01-27-a-las-13.16.56-768x425.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 815px) 100vw, 815px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hemos concluido la clase y como puedes notar has avanzado mucho durante el trayecto del curso \u00a1Muchas felicidades!&nbsp;Te invito a repasar los temas y conceptos revisados \u200b\u200by la realizaci\u00f3n de las consignas para que se pueda alcanzar el aprendizaje esperado en esta clase.&nbsp;Te encuentro en tu \u00faltima clase.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Chang, R. y Goldsby, KA (2017).&nbsp;Qu\u00edmica.&nbsp;CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;McGraw-Hill.<\/li>\n\n\n\n<li>Whitten, K.W., Davis, R.E., Peck M.L. &amp; Stanley G.G. (2008). Qu\u00edmica.&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>Cd. de M\u00e9xico. CENGAGE Learning.<\/li>\n\n\n\n<li>Kotz, JC, Treichel, PM y Weaver, GC (2005).&nbsp;Qu\u00edmica y reactividad qu\u00edmica.<\/li>\n\n\n\n<li>CD.&nbsp;de M\u00e9xico.&nbsp;Thomson Learning.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola! Es una alegr\u00eda encontrarnos en este espacio formativo, espero que sigas gozando de buena salud y de un excelente \u00e1nimo pues te ayudar\u00e1n bastante para completar este curso que ya est\u00e1 entrando a su etapa final;&nbsp;por lo tanto te invito a tu clase 17 titulada Termodin\u00e1mica de las reacciones redox del curso de&nbsp;Qu\u00edmica &#8230; <a title=\"Clase digital 17. Termodin\u00e1mica de las reacciones redox\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-17-termodinamica-de-las-reacciones-redox\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 17. Termodin\u00e1mica de las reacciones redox\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":142,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_crdt_document":"","episode_type":"","audio_file":"","podmotor_file_id":"","podmotor_episode_id":"","cover_image":"","cover_image_id":"","duration":"","filesize":"","filesize_raw":"","date_recorded":"","explicit":"","block":"","itunes_episode_number":"","itunes_title":"","itunes_season_number":"","itunes_episode_type":"","footnotes":""},"categories":[2,3],"tags":[105,41,104],"class_list":["post-3021","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-ingenieria-mecanica","category-unidad-de-aprendizaje-quimica-universitaria","tag-amanda-enriqueta-violante-gavira","tag-clase-digital","tag-neli06016"],"acf":[],"jetpack_featured_media_url":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3021","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/users\/142"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=3021"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3021\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":22896,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3021\/revisions\/22896"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=3021"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=3021"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=3021"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}