{"id":30485,"date":"2023-10-23T19:39:59","date_gmt":"2023-10-23T19:39:59","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=30485"},"modified":"2023-10-23T20:00:50","modified_gmt":"2023-10-23T20:00:50","slug":"clase-digital-11-primera-ley-de-la-termodinamica-ii","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-11-primera-ley-de-la-termodinamica-ii\/","title":{"rendered":"Clase digital 11. Primera ley de la termodin\u00e1mica (II)"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-background-dim-40 has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-5431\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/yuqmdfy7p7k.jpg\" style=\"object-position:55% 90%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"55% 90%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"900\" height=\"1200\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-5431\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/yuqmdfy7p7k.jpg\" style=\"object-position:55% 90%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"55% 90%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/yuqmdfy7p7k.jpg 900w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/yuqmdfy7p7k-225x300.jpg 225w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/yuqmdfy7p7k-768x1024.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 900px) 100vw, 900px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\"><br>Primera ley de la termodin\u00e1mica (II)<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Vas por muy buen camino! Veamos ahora en esta doceava clase el entendimiento de la ecuaci\u00f3n que representa la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En esta clase digital se analizar\u00e1n los diferentes procesos termodin\u00e1micos, adem\u00e1s de plantear la ecuaci\u00f3n de la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica de acuerdo con las condiciones iniciales de cada proceso. Recuerda los conceptos de calor y energ\u00eda interna vistos en la clase anterior, los cuales se van a aplicar en los problemas junto con la ecuaci\u00f3n de la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Sigue trabajando con entusiasmo!&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema<\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"diagrama-pv\">Diagrama PV&nbsp;<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En las im\u00e1genes 5 y 6 de la clase virtual once, el gas realiza trabajo (o se efect\u00faa trabajo sobre \u00e9l) siempre que cambie su volumen, sin importar el proceso. <\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/so8SF0BI_A25mHJH_94DoSzNyJ3YFZxYg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5432\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"367\" height=\"288\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/so8SF0BI_A25mHJH_94DoSzNyJ3YFZxYg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5432\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/so8SF0BI_A25mHJH_94DoSzNyJ3YFZxYg.png 367w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/so8SF0BI_A25mHJH_94DoSzNyJ3YFZxYg-300x235.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 367px) 100vw, 367px\" \/><\/noscript><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagen 1. Un diagrama P vs V es una forma de representar gr\u00e1ficamente los estados y las transformaciones que experimenta un sistema.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Cualquier punto [(x,y) = (V,P)] representa un estado termodin\u00e1mico (con la Ley del Gas Ideal se puede obtener el valor de la Temperatura); la l\u00ednea que une los puntos A y B y los puntos B y C se llama proceso termodin\u00e1mico, la flecha indica el sentido en que se realiza el proceso.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las l\u00edneas verticales indican un proceso a volumen constante, mientras que las horizontales indican un proceso a presi\u00f3n constante. En un diagrama P vs V, el \u00e1rea bajo las l\u00edneas de los procesos representa el trabajo termodin\u00e1mico W realizado por el sistema.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Cuando un gas experimenta m\u00e1s de una transformaci\u00f3n, el trabajo total es la suma del trabajo (con su signo) realizado por el gas en cada una de ellas.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"procesos-termodinamicos\">Procesos Termodin\u00e1micos&nbsp;<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A continuaci\u00f3n, analizaremos los siguientes procesos termodin\u00e1micos: Isob\u00e1rico, Isoc\u00f3rico, Isot\u00e9rmico y Adiab\u00e1tico.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Proceso Isob\u00e1rico<\/strong>. <\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es el proceso termodin\u00e1mico realizado a presi\u00f3n constante. &nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Un gas ideal absorbe calor y, como consecuencia, se expande desde un estado inicial a uno final, controlando la presi\u00f3n para que est\u00e9 en equilibrio con el exterior y permanezca constante. Parte del calor absorbido se transforma en trabajo realizado por el gas y el resto se invierte en aumentar la energ\u00eda interna.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las ecuaciones para el proceso isob\u00e1rico son las siguientes:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.53.03.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5433\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"446\" height=\"71\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.53.03.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5433\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.53.03.png 446w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.53.03-300x48.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 446px) 100vw, 446px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Proceso Isoc\u00f3rico.<\/strong>&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es el proceso termodin\u00e1mico realizado a volumen constante.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Imaginemos una cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente de paredes fijas al que se le suministra calor, por lo que el gas aumenta su temperatura y presi\u00f3n manteniendo su volumen constante. Como el volumen permanece constante no hay generaci\u00f3n de trabajo. Por tratarse de calor absorbido (Q&gt;0) el gas aumenta de temperatura. &nbsp;En la transformaci\u00f3n inversa, el gas se enfr\u00eda cediendo calor al exterior disminuyendo su presi\u00f3n.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las ecuaciones para el proceso isoc\u00f3rico son las siguientes:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.53.49.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5434\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"397\" height=\"71\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.53.49.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5434\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.53.49.png 397w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.53.49-300x54.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 397px) 100vw, 397px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Proceso Isot\u00e9rmico.&nbsp;<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es el proceso termodin\u00e1mico realizado a temperatura constante.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Un gas ideal absorbe calor de un foco t\u00e9rmico que se encuentra a una temperatura To y como consecuencia, se expande desde un estado inicial a uno final. Al no existir cambio en la temperatura, no existe incremento en la energ\u00eda interna del sistema, es decir, \u0394U = 0. La curva del proceso isot\u00e9rmico obedece a la ecuaci\u00f3n del gas ideal, la cual es una hip\u00e9rbola y es llamada isoterma. &nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las ecuaciones para el proceso isot\u00e9rmico son las siguientes:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.54.30.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5435\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"434\" height=\"92\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.54.30.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5435\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.54.30.png 434w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.54.30-300x64.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 434px) 100vw, 434px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Proceso Adiab\u00e1tico<\/strong>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Es el proceso termodin\u00e1mico que se realiza sin incrementos de calor (\u0394Q = 0). En este proceso no hay incrementos de calor por lo que el trabajo realizado se hace a expensas de la energ\u00eda interna \u0394U del sistema disminuy\u00e9ndola.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las ecuaciones para el proceso adiab\u00e1tico son las siguientes:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/QjOxO_hSmabiXQ30_GV9HyvTn2XXm9CqB.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5436\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"413\" height=\"66\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/QjOxO_hSmabiXQ30_GV9HyvTn2XXm9CqB.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5436\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/QjOxO_hSmabiXQ30_GV9HyvTn2XXm9CqB.png 413w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/QjOxO_hSmabiXQ30_GV9HyvTn2XXm9CqB-300x48.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 413px) 100vw, 413px\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La curva del proceso adiab\u00e1tico corresponde a la ecuaci\u00f3n:&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.55.43.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5437\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"211\" height=\"45\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/Captura-de-Pantalla-2022-01-20-a-las-12.55.43.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5437\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">en donde gamma es una constante que se define como la raz\u00f3n entre el calor espec\u00edfico del gas a presi\u00f3n constante (CP) y el calor espec\u00edfico del gas a volumen constante (CV).&nbsp;<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/q83dN08oShTXAnAw_-dW5OptgHbXDqXiO.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5438\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"85\" height=\"54\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/01\/q83dN08oShTXAnAw_-dW5OptgHbXDqXiO.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5438\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El entendimiento de la ecuaci\u00f3n de la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica destaca su aplicaci\u00f3n en cuatro procesos termodin\u00e1micos, en los cuales, dependiendo de sus condiciones iniciales, la ecuaci\u00f3n de la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica se modifica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El estudio de la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica se simplifica usando como sistema termodin\u00e1mico el gas ideal. Sin embargo, la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica, as\u00ed como las dem\u00e1s leyes de la termodin\u00e1mica, aplican para cualquier sistema termodin\u00e1mico sin importar su estado de agregaci\u00f3n.&nbsp;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Vas por muy buen camino! Veamos ahora en esta doceava clase el entendimiento de la ecuaci\u00f3n que representa la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica.&nbsp; En esta clase digital se analizar\u00e1n los diferentes procesos termodin\u00e1micos, adem\u00e1s de plantear la ecuaci\u00f3n de la Primera Ley de la Termodin\u00e1mica de acuerdo con las condiciones iniciales de cada &#8230; <a title=\"Clase digital 11. Primera ley de la termodin\u00e1mica (II)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-11-primera-ley-de-la-termodinamica-ii\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 11. 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