{"id":35937,"date":"2025-08-05T19:31:35","date_gmt":"2025-08-05T19:31:35","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=35937"},"modified":"2025-08-12T15:49:41","modified_gmt":"2025-08-12T15:49:41","slug":"clase-digital-2-gases-reales-factor-de-compresibilidad","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-2-gases-reales-factor-de-compresibilidad\/","title":{"rendered":"Clase digital 2. Gases reales-factor de compresibilidad"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-36078 size-full\" alt=\"oxygen, pressure regulator, oxygen bottle, bottle, gas bottle, ventilation, civil respirator, hospital, help, gas tap, pressure reducer, compressed air, compressed air bottle, oxygen, oxygen, oxygen, oxygen, oxygen\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/502887.jpg\" style=\"object-position:56% 52%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"56% 52%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1280\" height=\"937\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-36078 size-full\" alt=\"oxygen, pressure regulator, oxygen bottle, bottle, gas bottle, ventilation, civil respirator, hospital, help, gas tap, pressure reducer, compressed air, compressed air bottle, oxygen, oxygen, oxygen, oxygen, oxygen\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/502887.jpg\" style=\"object-position:56% 52%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"56% 52%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/502887.jpg 1280w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/502887-300x220.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/502887-1024x750.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/502887-768x562.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1280px) 100vw, 1280px\" \/><\/noscript><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-contrast-2-background-color has-background-dim-40 has-background-dim\"><\/span><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Gases reales-factor de compresibilidad<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Presentaci\u00f3n del tema<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Me da mucho gusto que sigas interesado en aprender sobre el comportamiento de los gases, sobre como es posible llevar a cabo c\u00e1lculos de las diferentes variables presi\u00f3n, temperatura y volumen. En la clase anterior se observ\u00f3 que la ley general de los gases ideales no distingue entre distintas sustancias, es decir, la predicci\u00f3n de una variable termodin\u00e1mica en funci\u00f3n de otras dos variables termodin\u00e1micas ser\u00e1 la misma si el caso de estudio es etanol, agua, amoniaco, etc. Lo cual no es 100 % correcto, ya que entre las mol\u00e9culas existen interacciones (fuerzas de atracci\u00f3n y repulsi\u00f3n) que pueden generar un cambio significativo en sus interacciones. Pero entonces surge la pregunta \u00bfc\u00f3mo es posible determinar el comportamiento de los diferentes gases que existen? \u00bfc\u00f3mo es posible distinguir entre dos mol\u00e9culas diferentes a trav\u00e9s de una ecuaci\u00f3n matem\u00e1tica? \u00bfser\u00e1 posible?<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Estas respuestas las encontrar\u00e1s al desarrollar esta clase digital en la cual te mostrar\u00e1 nuevos t\u00e9rminos y modos de poder predecir el comportamiento real de los gases\u2026que interesante se pone esto \ud83d\ude0a.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Objetivo did\u00e1ctico de la clase<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Conocer y comprender los conceptos b\u00e1sicos, definiciones y suposiciones para calcular variables termodin\u00e1micas en sistemas de gases reales.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Contenido did\u00e1ctico<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A continuaci\u00f3n, se presenta el contenido did\u00e1ctico de acceso abierto o institucional para profundizar en el tema.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">No.<\/th><th>Nombre del recurso<\/th><th>Sinopsis<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Tipo de recurso<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enlace Web<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">1<\/td><td>Gases reales-factor de compresibilidad<br>Referencia: Chang R. Fisicoqu\u00edmica, Tercera edici\u00f3n.<\/td><td>Introducci\u00f3n a los gases reales y su representaci\u00f3n a trav\u00e9s del factor de compresibilidad<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Secci\u00f3n de libro<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/drive.google.com\/file\/d\/1UKocr_1fWY5mKLfuiVc7pQ15UJfVSqo9\/view?usp=sharing\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">2<\/td><td>El factor de compresibilidad.<br>Referencia: Castellan G.W. Fisicoqu\u00edmica. Segunda edici\u00f3n.<\/td><td>El factor de compresibilidad, un desarrollo m\u00e1s t\u00e9cnico<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Secci\u00f3n de libro<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/drive.google.com\/file\/d\/1j2KOcanKttslw3EkLnqSwo-0T5cT2Zyo\/view?usp=sharing\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">3<\/td><td>Gases reales | el factor de compresibilidad<\/td><td>Video explicando el factor de compresibilidad.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=jmtNUy7Ynvw\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Material did\u00e1ctico complementario<\/h3>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">No.<\/th><th>Nombre del recurso<\/th><th>Sinopsis<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Tipo de recurso<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enlace Web<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">1<\/td><td>Problemas empleando el factor de compresibilidad<\/td><td>El siguiente video muestra la forma en c\u00f3mo se realizan c\u00e1lculos cuando se emplea el factor de compresibilidad.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"http:\/\/CD%2002\/02%20Lectura%20CD%2002_%20Castellan.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">2<\/td><td>Gas ideal y factor de compresibilidad (Z)<\/td><td>Retomamos el gas ideal y tambi\u00e9n se explica en factor de compresibilidad<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"http:\/\/CD%2002\/02%20Lectura%20CD%2002_%20Castellan.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Resumen e ideas relevantes de la clase digital<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A continuaci\u00f3n, te invito a que te hagas estas preguntas y reflexiones sobre el tema que se ha desarrollado.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>\u00bfc\u00f3mo defines un estado de agregaci\u00f3n de la materia?<\/li>\n\n\n\n<li>\u00bfcu\u00e1les son los estados de la materia principales?<\/li>\n\n\n\n<li>\u00bfc\u00f3mo se puede transformar la materia de un estado de agregaci\u00f3n a otro?<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Recordemos que los estados de agregaci\u00f3n de la materia definen las fuerzas de cohesi\u00f3n que hay entre las mol\u00e9culas, debido al contenido energ\u00e9tico contenido en la materia, debemos recordar que esta cantidad de energ\u00eda depende de cada tipo de materia, que en ocasiones podemos medirla a trav\u00e9s de la temperatura, por ejemplo, el cambio del estado l\u00edquido al gaseoso del alcohol et\u00edlico se da a una menor temperatura que la del agua. Los estados de la materia son s\u00f3lidos l\u00edquido y gaseoso en el cual cada uno de ellos se diferencian por el tipo de movimiento que tienen la materia, sus fuerzas de atracci\u00f3n, la forma que tienen, etc. <\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La transformaci\u00f3n de un estado a otro se da debido a la absorci\u00f3n o desprendimiento de energ\u00eda por parte de la materia, por ejemplo, el cambio de fase de un l\u00edquido a gas se da cuando la materia recibe energ\u00eda de una fuente de energ\u00eda la cual es absorbida por la materia, por lo cual, las part\u00edculas empiezan a moverse m\u00e1s r\u00e1pido hasta llegar a un punto en el cual se lleva a cabo el cambio de fase, s\u00ed, estamos hablando de la vaporizaci\u00f3n. En el caso del cambio de fase de un l\u00edquido a un s\u00f3lido, este se da cuando un sumidero de energ\u00eda exterior absorbe energ\u00eda de la materia hasta el punto que le quita tanta energ\u00eda que las mol\u00e9culas se juntan y al no tener energ\u00eda ya no pueden moverse con facilidad (lo mismo que nos pasa cuando corremos 25 km se nos acaba la energ\u00eda y no queremos movernos al final), esto genera que las part\u00edculas tengan un acomodo caracter\u00edstico formando la fase s\u00f3lida.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Esta sesi\u00f3n fue de gran relevancia, ya que fue posible conocer y comprender las diferentes leyes de los gases, adem\u00e1s de poner finalmente comprender que, al combinarse, estas permiten obtener la ley general de los gases ideales, la cual predice una variable termodin\u00e1mica en funci\u00f3n de otras dos, por ejemplo, <\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>es posible conocer la presi\u00f3n (P) de un gas si se conoce el volumen (V) y temperatura (T) de una cierta cantidad de gas conocida<\/li>\n\n\n\n<li>de igual forma, es posible llevar cabo el c\u00e1lculo de la temperatura en funci\u00f3n del volumen y la presi\u00f3n para una cantidad de sustancia,<\/li>\n\n\n\n<li>un \u00faltimo escenario en el c\u00e1lculo del volumen en funci\u00f3n de la presi\u00f3n y la temperatura<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los tres casos anteriores se pueden clasificar como la definici\u00f3n de un estado termodin\u00e1mico, es decir, conocer todas las variables termodin\u00e1micas del sistema. Cuando se emplea la ley general de los gases, esta puede ser aplicada para cualquier sustancia sin distinci\u00f3n entre estas, es decir, la ecuaci\u00f3n \u201cno sabe\u201d cu\u00e1l es la sustancia del sistema bajo estudio.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los gases pueden sufrir cambios por tener alg\u00fan tipo de interacci\u00f3n con sus alrededores, por ejemplo, podr\u00edamos tener un globo inflado inicialmente con valores iniciales de las variables P1V1T1 en el aire, si este globo lo metemos al congelador, este sufrir\u00e1 un cambio \u00bfqu\u00e9 crees que suceder\u00e1? \u00bfcu\u00e1les variables sufrir\u00e1n un cambio?\u2026pi\u00e9nsalo..s\u00ed, la temperatura del gas dentro del globo disminuye y tambi\u00e9n el volumen, esto corresponde a lo que describe la ley de Charles, pero tambi\u00e9n es posible calcular los cambios empleando la ley general de los gases ideales. Cuando se lleva a cabo el c\u00e1lculo de variables termodin\u00e1mica de un estado final (estado 2) en funci\u00f3n de una condici\u00f3n inicial (estado 1), se conoce como el c\u00e1lculo de un cambio de estado termodin\u00e1mico. Int\u00e9ntalo en casa y trata de aplicar la ecuaci\u00f3n general de los gases, te paso un tip, el n\u00famero de moles no cambia en cuando el gas pasa de un estado inicial a uno final, porque no hay salida de aire, a eso se le conoce como sistema cerrado.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Si lo analizas cuidadosamente, puedes ver que a trav\u00e9s de una ecuaci\u00f3n tan sencilla es posible definir un estado termodin\u00e1mico y calcular un cambio de estado termodin\u00e1mico\u2026 que interesante \u00bfno?, pero que t\u00fa tambi\u00e9n est\u00e9s tan entusiasmado como me pas\u00f3 a mi cuando me di cuenta el alcance\u2026y sabes, a\u00fan hay m\u00e1s\u2026 porque no todos los gases se comportan de la misma manera, pero eso es lo veremos en la siguiente clase.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Presentaci\u00f3n del tema Me da mucho gusto que sigas interesado en aprender sobre el comportamiento de los gases, sobre como es posible llevar a cabo c\u00e1lculos de las diferentes variables presi\u00f3n, temperatura y volumen. 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