{"id":35947,"date":"2025-08-05T20:15:32","date_gmt":"2025-08-05T20:15:32","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=35947"},"modified":"2025-08-12T15:49:48","modified_gmt":"2025-08-12T15:49:48","slug":"clase-digital-3-gases-reales-ecuacion-de-van-der-waals","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-3-gases-reales-ecuacion-de-van-der-waals\/","title":{"rendered":"Clase digital 3. Gases reales-ecuaci\u00f3n de Van der Waals"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-36084 size-full\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Van-der-Waals_2-1.png\" style=\"object-position:24% 27%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"24% 27%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1197\" height=\"562\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-36084 size-full\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Van-der-Waals_2-1.png\" style=\"object-position:24% 27%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"24% 27%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Van-der-Waals_2-1.png 1197w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Van-der-Waals_2-1-300x141.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Van-der-Waals_2-1-1024x481.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Van-der-Waals_2-1-768x361.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1197px) 100vw, 1197px\" \/><\/noscript><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-contrast-background-color has-background-dim-40 has-background-dim\"><\/span><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Gases reales-ecuaci\u00f3n de Van der Waals<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Presentaci\u00f3n del tema<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Que bien que sigues interesado en ampliar tus conocimientos sobre el comportamiento de los gases. Si bien ya vimos que es posible predecir su comportamiento empleando gr\u00e1ficas, lo cual puede ser en ocasiones bastante subjetivo y los resultados pueden variar de acuerdo con la percepci\u00f3n de la persona. Entonces surge la duda \u00bfes posible realizar los c\u00e1lculos de las variables PVT sin emplear gr\u00e1ficas? \u00bfExiste un modo de analizar puntualmente el efecto de las fuerzas de atracci\u00f3n y repulsi\u00f3n entre las mol\u00e9culas a trav\u00e9s de una ecuaci\u00f3n? \u00bfimpostar el tama\u00f1o que tienen las mol\u00e9culas?<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las preguntas previas tendr\u00e1n respuesta en esta clase. En general se puede decir que s\u00ed es posible hacerlo, pero \u00bfc\u00f3mo se hace? \u00bfQui\u00e9n fue el genio que propuso este enfoque?<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Van der Waals propuso una ecuaci\u00f3n basada en la ley general de los gases. \u00c9l propuso una extensi\u00f3n a la ecuaci\u00f3n del gas ideal, en la cual adiciona t\u00e9rminos a la ecuaci\u00f3n que describen las fuerzas de atracci\u00f3n y repulsi\u00f3n, adem\u00e1s del volumen de las mol\u00e9culas. Esta contribuci\u00f3n le vali\u00f3 a Van der Waals para obtener el premio nobel por su contribuci\u00f3n a la ciencia.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Objetivo did\u00e1ctico de la clase<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Comprender y aplicar la ecuaci\u00f3n de Van der Waals a los sistemas de gases reales.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Contenido did\u00e1ctico<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A continuaci\u00f3n, se presenta el contenido did\u00e1ctico de acceso abierto o institucional para profundizar en el tema.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">No.<\/th><th>Nombre del recurso<\/th><th>Sinopsis<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Tipo de recurso<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enlace Web<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">1<\/td><td>La ecuaci\u00f3n de Van der Waals<br>Referencia: Chang R. Fisicoqu\u00edmica, Tercera edici\u00f3n.<\/td><td>Explicaci\u00f3n de la ecuaci\u00f3n de Van der Waals, se le invita al lector poner especial atenci\u00f3n a la explicaci\u00f3n de la Figura 2.5<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Secci\u00f3n de libro<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[Acceder]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">2<\/td><td>La ecuaci\u00f3n de Van der Waals<br>Referencia: Castellan G.W. Fisicoqu\u00edmica. Segunda edici\u00f3n.<\/td><td>Se recomienda al lector seguir los pasos y obtener las expresiones de a y b<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Secci\u00f3n de libro<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[Acceder]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">3<\/td><td>Ecuaci\u00f3n de Van der Waals | Qu\u00edmica | Khan Academy en Espa\u00f1ol<\/td><td>Explicaci\u00f3n did\u00e1ctica y detallada sobre la deducci\u00f3n de la ecuaci\u00f3n de Van der Waals<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=Keq0PKHfFtA\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Material did\u00e1ctico complementario<\/h3>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">No.<\/th><th>Nombre del recurso<\/th><th>Sinopsis<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Tipo de recurso<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enlace Web<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">1<\/td><td>Gases reales. ecuaci\u00f3n de Van der Waals.<\/td><td>Este video explica el uso de la ecuaci\u00f3n de Van der Waals para el c\u00e1lculo de la presi\u00f3n<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?si=pkEQiDR0TJbTfeHd&amp;v=UAOynxplW-w&amp;feature=youtu.be\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">2<\/td><td>La ecuaci\u00f3n de Van der Waals<\/td><td>Video que explica la ecuaci\u00f3n de Van der Waals, factor de compresibilidad y el gas ideal. Video con informaci\u00f3n de repaso.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=yZvLJhq7FO0\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Resumen e ideas relevantes de la clase digital<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La ecuaci\u00f3n de Van der Waals se gener\u00f3 a partir de la ecuaci\u00f3n general de los gases, agregando dos t\u00e9rminos, uno que representa las fuerzas de atracci\u00f3n y repulsi\u00f3n y, el volumen de las mol\u00e9culas. Estos t\u00e9rminos introducen dos par\u00e1metros, uno relacionado con la interacci\u00f3n molecular (a) y el otro que describe el volumen de las mol\u00e9culas (b).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Esta ecuaci\u00f3n permite el c\u00e1lculo de las variables presi\u00f3n, volumen y temperatura de un sistema bajo estudio, donde, una de las variables puede ser calculada a partir de las otras dos para una determinada cantidad de materia.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Presentaci\u00f3n del tema Que bien que sigues interesado en ampliar tus conocimientos sobre el comportamiento de los gases. Si bien ya vimos que es posible predecir su comportamiento empleando gr\u00e1ficas, lo cual puede ser en ocasiones bastante subjetivo y los resultados pueden variar de acuerdo con la percepci\u00f3n de la persona. Entonces surge la duda &#8230; <a title=\"Clase digital 3. 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