{"id":35976,"date":"2025-08-06T17:34:26","date_gmt":"2025-08-06T17:34:26","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=35976"},"modified":"2025-08-12T16:28:41","modified_gmt":"2025-08-12T16:28:41","slug":"clase-digital-7-calor-de-formacion-ley-de-hess-y-el-efecto-de-la-condicion-de-temperatura-en-el-calor-de-reaccion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-7-calor-de-formacion-ley-de-hess-y-el-efecto-de-la-condicion-de-temperatura-en-el-calor-de-reaccion\/","title":{"rendered":"Clase digital 7. Calor de formaci\u00f3n, ley de Hess y el efecto de la condici\u00f3n de temperatura en el calor de reacci\u00f3n"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-36097 size-full\" alt=\"technology, free background, no one, power, windows wallpaper, natural gas, equipment, background, wallpaper 4k, danger, fuel, gas stove, work, mac wallpaper, 4k wallpaper, laptop wallpaper, plate, kitchen, cool backgrounds, free wallpaper, cooking, warmly, energy, round, desktop backgrounds, full hd wallpaper, wallpaper hd, 4k wallpaper 1920x1080, lit, beautiful wallpaper, hd wallpaper, the science\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/3366709.jpg\" style=\"object-position:56% 33%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"56% 33%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1280\" height=\"850\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-36097 size-full\" alt=\"technology, free background, no one, power, windows wallpaper, natural gas, equipment, background, wallpaper 4k, danger, fuel, gas stove, work, mac wallpaper, 4k wallpaper, laptop wallpaper, plate, kitchen, cool backgrounds, free wallpaper, cooking, warmly, energy, round, desktop backgrounds, full hd wallpaper, wallpaper hd, 4k wallpaper 1920x1080, lit, beautiful wallpaper, hd wallpaper, the science\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/3366709.jpg\" style=\"object-position:56% 33%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"56% 33%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/3366709.jpg 1280w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/3366709-300x199.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/3366709-1024x680.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/3366709-768x510.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/3366709-272x182.jpg 272w\" sizes=\"auto, (max-width: 1280px) 100vw, 1280px\" \/><\/noscript><span aria-hidden=\"true\" class=\"wp-block-cover__background has-background-dim-40 has-background-dim\" style=\"background-color:#214f61\"><\/span><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Calor de formaci\u00f3n, ley de Hess y el efecto <br>de la condici\u00f3n de temperatura en el calor de reacci\u00f3n<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Presentaci\u00f3n del tema<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Bienvenido a la primera clase del tema termoqu\u00edmica. En esta secci\u00f3n analizaremos qu\u00e9 sucede cuando se lleva a cabo una reacci\u00f3n qu\u00edmica, normalmente cuando estas se llevan a cabo existe un desprendimiento o absorci\u00f3n de energ\u00eda de los alrededores. Esa cantidad de energ\u00eda se conoce como calor de reacci\u00f3n. El valor de la cantidad del calor de reacci\u00f3n tiene el siguiente significado f\u00edsico, imagine que tenemos los reactivos separados a una temperatura dada y 1 atm de presi\u00f3n, por ejemplo 25 \u00b0C, al juntarlos en un recipiente (reactor) estos interact\u00faan y existe un intercambio de \u00e1tomos entre esas mol\u00e9culas generando nuevos compuestos lo cual se conoce como reacci\u00f3n qu\u00edmica. Si tenemos una reacci\u00f3n qu\u00edmica donde se lleva a cabo desprendimiento de calor (proceso exot\u00e9rmico), si se retira el calor generado y se obtienen la temperatura inicial de 25 \u00b0C, este calor retirado es precisamente el calor de reacci\u00f3n, y debido a que este se lleva a cabo a 25 \u00b0C y 1 atm de presi\u00f3n, este se conoce como el calor de reacci\u00f3n est\u00e1ndar. En otro caso, si al momento de llevar a cabo la reacci\u00f3n qu\u00edmica en el sistema hay una disminuci\u00f3n de temperatura (proceso endot\u00e9rmico), entonces es necesario adicionar energ\u00eda para alcanzar la temperatura inicial. Por lo tanto el calor de reacci\u00f3n es la energ\u00eda necesaria que se debe adicionar o extraer de un sistema cuando sucede una reacci\u00f3n qu\u00edmica, para que la temperatura final sea igual a la temperatura inicial. Cuando los reactivos en la reacci\u00f3n qu\u00edmica son elementos o mol\u00e9culas diat\u00f3micas o al\u00f3tropos m\u00e1s estables, el calor de reacci\u00f3n tambi\u00e9n se conoce como el calor de formaci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Normalmente es posible encontrar el calor de formaci\u00f3n de las mol\u00e9culas a condiciones est\u00e1ndar en los ap\u00e9ndices de los libros, pero existen casos cuando no es posible encontrar esa informaci\u00f3n. Existen dos opciones, hacer los experimentos, con lo cual no estar\u00edamos seguros si la reacci\u00f3n qu\u00edmica produjo \u00fanicamente una mol\u00e9cula sin subproductos, y quiz\u00e1 tampoco ser\u00eda posible llevar a cabo la reacci\u00f3n qu\u00edmica por la falta de equipos y experiencia. Existe una alternativa en la cual podemos hacer el c\u00e1lculo del calor de formaci\u00f3n a partir de los calores de formaci\u00f3n y reacci\u00f3n de otras reacciones qu\u00edmicas, que sumados y\/o restados nos den la reacci\u00f3n qu\u00edmica de formaci\u00f3n de la reacci\u00f3n de inter\u00e9s. Lo anterior se fundamenta en que la entalp\u00eda es una variable de estado, por lo tanto, no importa la ruta que esta lleve para llegar a estado de inter\u00e9s, en este caso, la reacci\u00f3n qu\u00edmica de una mol\u00e9cula a partir de sus elementos o mol\u00e9culas diat\u00f3micas o al\u00f3tropos m\u00e1s estables.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En esta secci\u00f3n tambi\u00e9n se analizar\u00e1 el efecto de la condici\u00f3n de temperatura en el calor que se debe agregar o absorber de un sistema que no se encuentra en condiciones est\u00e1ndar. El conocer la dependencia que hay entre la temperatura y el calor de reacci\u00f3n se emplea para operar y controlar el proceso de producci\u00f3n para que se tengas las condiciones m\u00e1s favorables de reacci\u00f3n, ya sea a trav\u00e9s de un medio de calentamiento o enfriamiento si se trata de una reacci\u00f3n endot\u00e9rmica o exot\u00e9rmica, respectivamente<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Objetivo did\u00e1ctico de la clase<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Entender el significado del calor de reacci\u00f3n, calor de formaci\u00f3n y su obtenci\u00f3n a trav\u00e9s de la ley de Hess, adem\u00e1s de conocer la importancia del c\u00e1lculo del calor de reacci\u00f3n en funci\u00f3n de la temperatura.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Contenido did\u00e1ctico<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A continuaci\u00f3n, se presenta el contenido did\u00e1ctico de acceso abierto o institucional para profundizar en el tema.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">No.<\/th><th>Nombre del recurso<\/th><th>Sinopsis<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Tipo de recurso<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enlace Web<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">1<\/td><td>Calor de formaci\u00f3n y Ley de Hess.<br>Referencia: Chang R. Fisicoqu\u00edmica, Tercera edici\u00f3n.<\/td><td>Secci\u00f3n de libro con contenido sobre el tema de calor de reacci\u00f3n.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Archivo<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/drive.google.com\/file\/d\/1A-pbvHC5BOTTHu8YXQ5YOrtSB4oGCjPE\/view?usp=sharing\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">2<\/td><td>Calor de formaci\u00f3n<\/td><td>Explicaci\u00f3n del tema a trav\u00e9s de un video.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=xb4uwj-vXYE\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">3<\/td><td>Ley de Hess<\/td><td>Video que explica un ejemplo de la Ley de Hess.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=eqkVJ3YbdEI\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">4<\/td><td>C\u00e1lculo del calor de reacci\u00f3n a partir de los calores de formaci\u00f3n<\/td><td>Ejercicio para el c\u00e1lculo del calor de reacci\u00f3n a partir del calor de formaci\u00f3n. Nota: siempre usen unidades cuando hagan los c\u00e1lculos<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=z3g6bbGR3ZA\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">5<\/td><td>Dependencia entre entalp\u00eda de reacci\u00f3n y temperatura<\/td><td>Texto sobre la deducci\u00f3n de la expresi\u00f3n para el c\u00e1lculo de la entalp\u00eda de reacci\u00f3n en funci\u00f3n de T<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Archivo<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/drive.google.com\/file\/d\/1jL5doS9pwNLl9UJ_bEUvJ8kPexClcdb8\/view?usp=sharing\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">6<\/td><td>Calor de reacci\u00f3n a cualquier temperatura<\/td><td>Deducci\u00f3n m\u00e1s detallada de la ecuaci\u00f3n para el c\u00e1lculo de la entalp\u00eda de reacci\u00f3n a cualquier temperatura<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=oSYhr_TPamw\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">7<\/td><td>Problema sobre el c\u00e1lculo del calor de reacci\u00f3n<\/td><td>Soluci\u00f3n de problemas para el c\u00e1lculo del calor de reacci\u00f3n en funci\u00f3n de la temperatura<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=vt4PsYUz3UY\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Material did\u00e1ctico complementario<\/h3>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">No.<\/th><th>Nombre del recurso<\/th><th>Sinopsis<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Tipo de recurso<\/th><th class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Enlace Web<\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">1<\/td><td>Calor de formaci\u00f3n, calor de reacci\u00f3n.<br>Fuente: Levine, I.N. Fisicoqu\u00edmica Vol. 1. Quinta edici\u00f3n.<\/td><td>Este material contiene informaci\u00f3n sobre los calores de formaci\u00f3n y entalp\u00eda de reacci\u00f3n<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Archivo<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.dropbox.com\/scl\/fi\/3iwmtmu6b28rzkcsga02u\/01C-Cal-formaci-n-_Levine_.pdf?rlkey=imn2wkr6qawv0s7rsr77xwlv5&amp;e=1&amp;dl=0\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">2<\/td><td>Ley de Hess<\/td><td>Video que explica un ejemplo de la Ley de Hess<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Video<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=nY33S3zFOu4\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">3<\/td><td>Dependencia de los calores de reacci\u00f3n con la temperatura<\/td><td>Material complementario del tema: Levine, I.N. (2004) Fisicoqu\u00edmica Vol. 1.<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Archivo<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/drive.google.com\/file\/d\/1jL5doS9pwNLl9UJ_bEUvJ8kPexClcdb8\/view?usp=sharing\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><tr><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">4<\/td><td>Dependencia del calor de reacci\u00f3n con la temperatura<\/td><td>Material complementario del tema: Castellan, G.W. (1987) Fisicoqu\u00edmica 2da. edici\u00f3n<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">Archivo<\/td><td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\">[<a href=\"https:\/\/drive.google.com\/file\/d\/1BiZ7XuyOoZEuc2HpCIt5QQ41K3S12G3y\/view?usp=sharing\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Acceder<\/a>]<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Resumen e ideas relevantes de la clase digital<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La importancia de calcular y conocer el calor de reacci\u00f3n en un sistema reactivo es de gran importancia, ya que ese dato proporciona qu\u00e9 cantidad de energ\u00eda se debe adicionar o extraer de un sistema para alcanzar una determinada condici\u00f3n de temperatura.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En esta secci\u00f3n tambi\u00e9n se analiz\u00f3 la relaci\u00f3n y dependencia que hay entre la temperatura y el calor de reacci\u00f3n, donde es necesario manipular la cantidad de energ\u00eda que se debe agregar o retirar de un sistema (calor de reacci\u00f3n) para alcanzar la temperatura deseada. Las condiciones deseadas se pueden obtener a trav\u00e9s de la correcta operaci\u00f3n y control del proceso. Las reacciones qu\u00edmicas normalmente no se dan a condiciones normales y por ello es necesario el realizar c\u00e1lculos basados en el principio de los estados termodin\u00e1micos, es decir, no importan la ruta que sigan los c\u00e1lculos, ya que la sumatoria de todos los pasos intermedios, ser\u00e1n igual a la diferencia entre el estado final y el estado inicial, y precisamente la ley de Kirchhoff se basa en este principio, por ejemplo, deseamos saber cual es el calor de reacci\u00f3n a una temperatura <\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\">T<sub>deseada<\/sub> = 340 K<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-left wp-block-paragraph\">En este caso se realizan 3 c\u00e1lculos de intercambio de energ\u00eda entre en el sistema y sus alrededores, el primer paso<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-11.57.17-a.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35989\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"260\" height=\"74\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-11.57.17-a.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35989\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left wp-block-paragraph\">es calcular la cantidad de energ\u00eda que los reactivos debe perder para que pase de una T2 a una temperatura est\u00e1ndar de 298 K, el segundo paso c\u00e1lculo es el calor de reacci\u00f3n<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-11.59.04-a.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35990\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"118\" height=\"68\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-11.59.04-a.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35990\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left wp-block-paragraph\"> a una temperatura est\u00e1ndar empleando tablas de calores de formaci\u00f3n, la ley de Hess o las energ\u00edas de enlace, y por \u00faltimo calcula el calor <\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-11.59.38-a.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35991\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"267\" height=\"72\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-11.59.38-a.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35991\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left wp-block-paragraph\">que se debe agregar para que los productos pasen de una temperatura est\u00e1ndar (298 K) a una temperatura de reacci\u00f3n <\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-12.00.43-p.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35992\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"229\" height=\"58\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-12.00.43-p.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35992\" \/><\/noscript><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-left wp-block-paragraph\">la suma de los 3 intercambios de calor<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2025\/08\/Captura-de-pantalla-2025-08-06-a-las-12.01.28-p.m.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-35993\" style=\"width:852px;height:auto\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"740\" height=\"75\" 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En esta secci\u00f3n analizaremos qu\u00e9 sucede cuando se lleva a cabo una reacci\u00f3n qu\u00edmica, normalmente cuando estas se llevan a cabo existe un desprendimiento o absorci\u00f3n de energ\u00eda de los alrededores. Esa cantidad de energ\u00eda se conoce como calor de reacci\u00f3n. El valor de &#8230; <a title=\"Clase digital 7. Calor de formaci\u00f3n, ley de Hess y el efecto de la condici\u00f3n de temperatura en el calor de reacci\u00f3n\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-7-calor-de-formacion-ley-de-hess-y-el-efecto-de-la-condicion-de-temperatura-en-el-calor-de-reaccion\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 7. Calor de formaci\u00f3n, ley de Hess y el efecto de la condici\u00f3n de temperatura en el calor de reacci\u00f3n\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":142,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_crdt_document":"","episode_type":"","audio_file":"","podmotor_file_id":"","podmotor_episode_id":"","cover_image":"","cover_image_id":"","duration":"","filesize":"","filesize_raw":"","date_recorded":"","explicit":"","block":"","itunes_episode_number":"","itunes_title":"","itunes_season_number":"","itunes_episode_type":"","footnotes":""},"categories":[238,916],"tags":[41,279],"class_list":["post-35976","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-licenciatura-en-ingenieria-quimica","category-uda-fisicoquimica","tag-clase-digital","tag-ricardo-morales-rodriguez"],"acf":[],"jetpack_featured_media_url":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35976","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/users\/142"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=35976"}],"version-history":[{"count":9,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35976\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":36099,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/35976\/revisions\/36099"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=35976"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=35976"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=35976"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}