{"id":757,"date":"2021-11-22T19:56:43","date_gmt":"2021-11-22T19:56:43","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=757"},"modified":"2022-02-08T18:10:39","modified_gmt":"2022-02-08T18:10:39","slug":"clase-digital-3-la-quimica-en-el-cuerpo-humano","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-3-la-quimica-en-el-cuerpo-humano\/","title":{"rendered":"Clase digital 3. La qu\u00edmica en el cuerpo humano"},"content":{"rendered":"\n\n\n<div class=\"wp-block-cover is-light\" style=\"min-height:286px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"has-background-dim-40 wp-block-cover__gradient-background has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-762\" alt=\"\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/rloawxt2fea.jpg\" style=\"object-position:65% 28%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"65% 28%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1600\" height=\"1004\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-762\" alt=\"\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/rloawxt2fea.jpg\" style=\"object-position:65% 28%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"65% 28%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/rloawxt2fea.jpg 1600w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/rloawxt2fea-300x188.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/rloawxt2fea-1024x643.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/rloawxt2fea-768x482.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/rloawxt2fea-1536x964.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 1600px) 100vw, 1600px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">La qu\u00edmica en el cuerpo humano<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"presentacion-del-tema\">Presentaci\u00f3n del tema<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A lo largo del lento proceso de la evoluci\u00f3n biol\u00f3gica, la materia que forma parte de los seres vivos se organiz\u00f3 desde estados m\u00e1s simples hasta otros m\u00e1s complejos, y s\u00f3lo a partir de cierto grado de complejidad puede hablarse de todas la reacciones qu\u00edmicas ocurridas en el organismo, formando diversos niveles bi\u00f3ticos. Los seres humanos, como seres vivos que somos, estamos formados por niveles de organizaci\u00f3n con una complejidad creciente hasta la categor\u00eda de organismo, a trav\u00e9s de m\u00faltiples reacciones qu\u00edmicas. De ah\u00ed la importancia de conocerlas.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"objetivo-didactico-de-la-clase\">Objetivo did\u00e1ctico de la clase<\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Aprender\u00e1s c\u00f3mo ocurren las reacciones qu\u00edmicas en el organismo y la importancia de ellas para lograr un buen funcionamiento del organismo, empezando desde los elementos que la conforman en manera simple hasta la forma compleja de sus estructuras de cada tipo de componente del cuerpo humano.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"contenido-didactico\">Contenido did\u00e1ctico<\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"presentacion-de-los-contenidos\">Presentaci\u00f3n de los contenidos<\/h3>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"1-como-esta-organizada-la-materia\">1. C\u00f3mo est\u00e1 organizada la materia<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La materia se va organizando progresivamente desde niveles muy simples a niveles m\u00e1s complejos:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las part\u00edculas subat\u00f3micas \u2013 protones, neutrones y electrones \u2013 se combinan para formar los \u00e1tomos. La uni\u00f3n de dos o m\u00e1s \u00e1tomos origina las mol\u00e9culas. Si bien es cierto que hay 118 elementos qu\u00edmicos, de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza, los dem\u00e1s son creados por el hombre, los cuales est\u00e1n organizados con base en sus caracter\u00edsticas, propiedades y estructuras. En el cuerpo humano se encuentran clasificados como elementos qu\u00edmicos mayores, menores y oligoelementos.<\/p>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"1-1-elementos-quimicos\">1.1 Elementos qu\u00edmicos<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De los cuales solo 4 elementos conforman la mayor parte del organismo: el N nitr\u00f3geno, H hidr\u00f3geno, O ox\u00edgeno, N nitr\u00f3geno y C carbono. El ox\u00edgeno ocupa el mayor porcentaje en el organismo siendo 65 % de estos 4 elementos y en menor proporci\u00f3n tuvimos al nitr\u00f3geno que ocupa un 3.2 %, estos cuatro elementos conforma el 97 % del peso corporal de un adulto. Otros elementos se encuentran en una menor proporci\u00f3n, pero son de importancia vital para el organismo son el Na sodio, K potasio, Cl cloro, Ca calcio, Fe hierro, Mg magnesio. Adem\u00e1s de un peque\u00f1o n\u00famero de elementos necesarios en el organismo que son Al aluminio, Co cobalto, Cu cobre, Zn cinc.<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"2-reacciones-quimicas\">2. Reacciones qu\u00edmicas<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Son producidas cuando hay un enlace de cualquier tipo i\u00f3nico, covalente, entre dos elementos o cuando estos elementos rompen sus enlaces. Est\u00e1n presentes en todos los procesos del organismo, en los cuales hay elementos qu\u00edmicos con carga energ\u00e9tica lista para poder usarse y realizar grandes compuestos o romper grandes enlaces y formar energ\u00eda, cualquiera que sea la necesidad del organismo, este se encuentra adaptado para obtener energ\u00eda de los nutrientes. Cuando ocurre una reacci\u00f3n qu\u00edmica se obtiene siempre un producto y las partes que formaron este producto se llaman reactantes. Tambi\u00e9n encontramos enzimas que ayudan a facilitar estas reacciones qu\u00edmicas, su requisito para ser una enzima es que no modifique el producto final de la reacci\u00f3n qu\u00edmica. Ocurren miles de reacciones qu\u00edmicas en el organismo llamadas en conjunto metabolismo.<\/p>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"2-1-formas-de-energia-y-las-reacciones-quimicas\">2.1 Formas de energ\u00eda y las reacciones qu\u00edmicas<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Recordando el principio b\u00e1sico de la energ\u00eda, la cual <em>no se crea ni se destruye, solo se transforma<\/em> obtuvimos diversos tipos de energ\u00eda entre las que tenemos:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Energ\u00eda potencial. En la cual sus mol\u00e9culas no se encuentran en un movimiento activo, se encuentran detenidas y sus mol\u00e9culas con poco movimiento como el agua en un contenedor, su energ\u00eda es potencial si se libera el agua del contenedor, entonces obtenemos: <\/li><li>Energ\u00eda cin\u00e9tica, en la cual se encuentra en movimiento sus mol\u00e9culas y est\u00e1n activas produciendo energ\u00eda. Nosotros tenemos una gran energ\u00eda potencial en nuestro cerebro solo hace falta ponerla en movimiento para desarrollar esa gran capacidad que tenemos almacenada. <\/li><li>La energ\u00eda qu\u00edmica es la que ocurre entre los elementos de la tabla peri\u00f3dica, entre los que se forma enlaces o se destruyen enlaces creando y transformando la energ\u00eda de ah\u00ed el principio b\u00e1sico de la ley de la conservaci\u00f3n de la energ\u00eda.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"2-2-transferencia-de-energia-en-reacciones-quimicas\">2.2 Transferencia de energ\u00eda en reacciones qu\u00edmicas<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Todos los \u00e1tomos tienen energ\u00eda, que al estar en movimiento y chocando con otros \u00e1tomos se crea energ\u00eda, hasta que este movimiento produce la necesaria para forma un enlace o destruirlo, a esto se le conoce como <strong>energ\u00eda de activaci\u00f3n<\/strong>. Esta es la energ\u00eda requerida para realizar o romper un compuesto. En este proceso hay energ\u00eda que se puede liberar a esta reacci\u00f3n qu\u00edmica que libera energ\u00eda se la llama reacci\u00f3n exerg\u00f3nica, o bien esta energ\u00eda puede ser absorbida por la reacci\u00f3n qu\u00edmica mecanismo que nos lleva a una reacci\u00f3n enderg\u00f3nica, porque absorb\u00eda m\u00e1s energ\u00eda de la que linero. Estos procesos se dan en el cuerpo continuamente, por ejemplo, al ingerir alimentos con az\u00facares y nuestro cuerpo metabolizarlos realiza reacciones qu\u00edmicas exerg\u00f3nicas que liberan energ\u00eda y esta es utilizarla para transformar la glucosa en ATP, que es una fuente de energ\u00eda importante para nuestro organismo.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las reacciones qu\u00edmicas son modificadas por agentes externos a ellas, uno de ellos es la temperatura, ya que a mayor temperatura el movimiento de las mol\u00e9culas es mayor y las reacciones qu\u00edmicas ocurren m\u00e1s f\u00e1cilmente a menor temperatura. Ocurre lo contrario con las mol\u00e9culas, las cuales se mueven menos y se produce menos energ\u00eda que retarda las reacciones qu\u00edmicas. Otro factor es la concentraci\u00f3n de la sustancia, ya que a mayor concentraci\u00f3n hay menos espacios y las mol\u00e9culas chocan m\u00e1s f\u00e1cilmente motivo por el cual se produce m\u00e1s energ\u00eda y ocurren las reacciones qu\u00edmicas m\u00e1s f\u00e1cilmente; a menor concentraci\u00f3n hay m\u00e1s espacios, por lo que las mol\u00e9culas tardan m\u00e1s en chocar y retardan la producci\u00f3n de energ\u00eda, motivo por el cual el tiempo para realizar una reacci\u00f3n qu\u00edmica es mayor.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hay enzimas llamados <strong>catalizadores<\/strong>, estas enzimas se encargan de acelerar las reacciones qu\u00edmicas en nuestro organismo: nuestro cuerpo necesita algunos compuestos para mantener la homeostasis y el equilibrio. Si hubiese  alguna deficiencia en la concentraci\u00f3n de la sustancia o la temperatura no es la adecuada al estar disminuida; es ah\u00ed justo en esos momentos en que es de vital importancia de la intervenci\u00f3n de un catalizador que ayuda a nuestro organismo a realizar esas reacciones qu\u00edmicas necesarias sin gasto de energ\u00eda y sin modificar sus productos finales que son de suma importancia. La utilidad que aportan los catalizadores es que disminuyen la energ\u00eda necesaria para realizar una reacci\u00f3n qu\u00edmica y lo m\u00e1s importante no modifican su producto.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las enzimas son, generalmente, prote\u00ednas globulares con actividad catal\u00edtica (esto es, que pueden acelerar o producir un cambio en un substrato espec\u00edfico). Ellas catalizan procesos bioqu\u00edmicos.<\/p>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"2-3-tipos-de-reacciones-quimicas\">2.3 Tipos de reacciones qu\u00edmicas<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Estas ocurren en nuestro organismo, son base del metabolismo, que se produce en dos fases principales:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>El <strong>catabolismo<\/strong> es la fase degradar\u00eda del metabolismo, en la cual mol\u00e9culas nutritivas complejas y relativamente grandes (gl\u00facidos, l\u00edpidos y prote\u00ednas) se degradan para producir mol\u00e9culas m\u00e1s&nbsp; sencillas como el \u00e1cido l\u00e1ctico, \u00e1cido ac\u00e9tico, CO2, amoniaco o urea. El catabolismo va acompa\u00f1ado de la liberaci\u00f3n de energ\u00eda, por lo tanto, una reacci\u00f3n qu\u00edmica de catabolismo es sin\u00f3nimo de una reacci\u00f3n de descomposici\u00f3n como el siguiente ejemplo:<ul><li>ABC se degrada en A + BC.&nbsp;<\/li><li>Cuando nos comemos una fruta, en ella ocurre un proceso de reacciones qu\u00edmicas que la reducen de tama\u00f1o para que pueda ser absorbida, a este proceso de degradaci\u00f3n se le conoce como catabolismo o reacci\u00f3n de degradaci\u00f3n.<\/li><\/ul><\/li><li>El <strong>anabolismo<\/strong> constituye la fase constructiva o biosint\u00e9tica del metabolismo, en la cual tiene lugar la bios\u00edntesis enzim\u00e1tica de los componentes moleculares de las c\u00e9lulas, tales como los \u00e1cidos nucleicos, las prote\u00ednas, los polisac\u00e1ridos y los l\u00edpidos a partir de sus precursores sencillos. La bios\u00edntesis de las mol\u00e9culas org\u00e1nicas, a partir de \u00e9stos, precisa el consumo de energ\u00eda qu\u00edmica aportada por el ATP (adenosintrifosfato) generado durante el catabolismo. Las reacciones de anabolismo son cuando se construye una sustancia de partes de menor tama\u00f1o un ejemplo es:&nbsp;<ul><li>A + B + C se convierte en ABC<\/li><li>Las sustancias absorbidas de la degradaci\u00f3n de la fruta en nuestro organismo las toma para formar sustancias m\u00e1s grandes. Un claro ejemplo son las prote\u00ednas que se degradan en amino\u00e1cidos para poder ser absorbidas y unas vez absorbidos esos amino\u00e1cidos forma nuevamente prote\u00ednas en el organismo. Esta reacci\u00f3n tambi\u00e9n se conoce como <strong>reacciones de s\u00edntesis<\/strong>.&nbsp;<\/li><\/ul><\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Reacciones reversibles<\/strong> son reacciones qu\u00edmicas que pueden ocurrir en un direcci\u00f3n y obtener sus productos y estos productos pueden reaccionar entre s\u00ed y volver a forma el primer producto. Ocurren en el organismo para evitar cambios qu\u00edmicos dr\u00e1sticos en el cuerpo y se altere la homeostasis.&nbsp;Estas ocurren de la siguiente manera:<ul><li>Reaccionan ABCD y el producto es AB + CD&nbsp;<\/li><li>En la reacci\u00f3n reversibles es AB + CD y el producto es ABCD.<\/li><\/ul><\/li><li>Estas reacciones qu\u00edmicas para realizar la conversi\u00f3n pueden necesitar energ\u00eda en este caso calor y para regresar al producto original pueden ocupar agua, casi siempre necesitan de enzimas para poder realizarse de forma correcta. Hay m\u00e1s tipos de reacciones qu\u00edmicas que ocurren en el organismo, como las de \u00f3xido reducci\u00f3n de intercambio entre otras, que ocurren en menor proporci\u00f3n en el organismo.&nbsp;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"3-compuestos-y-soluciones-inorganicos\">3. Compuestos y soluciones inorg\u00e1nicos<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los compuestos tienen en su estructura b\u00e1sicamente carbono, de ah\u00ed surgen varios tipos de compuestos. Destaca en ellos la presencia siempre del grupo carbono. Los compuestos inorg\u00e1nicos carecen en su gran mayor\u00eda del carbono y aunque algunos compuestos inorg\u00e1nicos llegan a tener la presencia carbono son considerados siempre compuestos inorg\u00e1nicos, el principal es el agua.<\/p>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"3-1-agua\">3.1 Agua<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Como sabemos el agua es el componente m\u00e1s abundante en el organismo: un 60% del peso corporal del adulto medio (Potter\/ Perry).&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los l\u00edquidos corporales se dividen en dos compartimentos:<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\"><li>L\u00edquido intracelular (LIC), todo el que se encuentra dentro de la c\u00e9lula; contiene solutos esenciales disueltos. Constituye el 40% del peso corporal (Beare y Myers, 1998). Recordemos que un soluto es una sustancia disuelta en una soluci\u00f3n.<\/li><li>L\u00edquido extracelular (LEC), se encuentra fuera de la c\u00e9lula y se subdivide en dos compartimentos: L\u00edquido intravascular (plasma sangu\u00edneo) y L\u00edquido Intersticial, que se localiza entre las c\u00e9lulas fuera de los vasos sangu\u00edneas. Otros l\u00edquidos extracelulares son la linfa, los transcelulares y org\u00e1nicos. Constituyen el 20% del peso total corporal (Potter\/ Perry). Al moverse el agua en los compartimentos contiene sustancias llamadas electrolitos (toda sustancia en soluci\u00f3n que se disocia en iones con la capacidad de conducir corriente el\u00e9ctrica). Siendo el l\u00edquido m\u00e1s importante para la sobrevivencia humana, sin agua la sobrevida no pasa de algunos d\u00edas, siendo el componente principal del organismo y b\u00e1sicos para producir reacciones qu\u00edmicas en el cuerpo. Sus propiedades son variadas, las m\u00e1s importantes son:<ul><li>El agua como solvente. Gracias a su gran polaridad y capacidad de almacenar energ\u00eda el agua es un gran solvente capaz de disolver la mayor\u00eda de las sustancias.&nbsp;<\/li><li>El agua como lubricante, ya que tiene la propiedad de absorber grandes cantidades de energ\u00eda sin modificar su estructura es por eso que lubrica dos partes, ya que al friccionarse estas estructuras producen calor que es absorbido por el agua, tiene componentes como moco que ayuda a mejorar la lubricaci\u00f3n.<\/li><li>Al agua ayuda a que ocurran las reacciones qu\u00edmicas, por ese motivo se le considera como un amortiguador, ya que facilita las reacciones, absorbe el calor que producen y adem\u00e1s amortigua los cambios qu\u00edmicos y f\u00edsicos en el organismo.&nbsp;<\/li><\/ul><\/li><\/ol>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"3-2-acidos-bases-y-sales-inorganicas\">3.2 \u00c1cidos, bases y sales inorg\u00e1nicas<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las soluciones o iones se clasifican en \u00e1cidos o bases. Para un buen funcionamiento del organismo se requiere mantener un equilibrio constante entre ellos.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Los \u00e1cidos son mol\u00e9culas con \u00e1tomos de Hidr\u00f3geno que se liberan en una soluci\u00f3n pudiendo ser fuertes o d\u00e9biles dependiendo de la proporci\u00f3n H+ liberado, los fuertes tienen una r\u00e1pida disociaci\u00f3n de hidrogeniones.&nbsp;<\/li><li>Las bases son iones o mol\u00e9culas que reciben \u00e1tomos de Hidr\u00f3geno en una soluci\u00f3n y al igual son d\u00e9biles o fuertes dependiendo de la proporci\u00f3n de H+ que reciban.<\/li><li>Un ion Hidr\u00f3geno(hidrogeni\u00f3n) es un prot\u00f3n libre liberado de un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno, esto es, perdi\u00f3 un electr\u00f3n quedando con una carga positiva (H+)<\/li><li>Se denomina <strong>alcalosis<\/strong> a la extracci\u00f3n excesiva de hidrogeniones y <strong>acidosis<\/strong> a la adici\u00f3n excesiva de hidrogeniones.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"3-3-soluciones-coloides-y-suspensiones\">3.3 Soluciones, coloides y suspensiones&nbsp;<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las soluciones son sustancias que tienen un solvente y un soluto y ocurre una mezcla entre ambos, que se combinan f\u00edsicamente m\u00e1s no as\u00ed qu\u00edmicamente. Dependiendo&nbsp;del tama\u00f1o del soluto se puede clasificar en:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Los coloides son soluciones en los cuales sus mol\u00e9culas son tan grandes que ocasiona una dispersi\u00f3n de la luz. Un ejemplo es la leche y sus grandes prote\u00ednas que forman un coloide.<\/li><li>Las suspensiones son soluciones, en las cuales los solutos se unen de forma moment\u00e1nea con el solvente y se ve una soluci\u00f3n uniforme si esta en movimiento, pero si deja de moverse, en un corto tiempo el soluto se sedimente en la base del recipiente.<\/li><li>Las soluciones y coloides no se sedimentan.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"3-4-equilibrio-acido-base-concepto-ph\">3.4 Equilibrio \u00e1cido-base: concepto pH<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Cuando se habla del equilibrio \u00e1cido-base hacemos referencia a la regulaci\u00f3n de la concentraci\u00f3n de iones hidr\u00f3genos (H+) en los l\u00edquidos corporales. El pH es una medida de alcalinidad o de acidez en una sustancia, es decir, la concentraci\u00f3n de iones hidr\u00f3geno.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>La escala pH<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El pH es una escala para medir la alcalinidad o acidez de un l\u00edquido. Un pH 7 es neutro, arriba de 7 es alcalino y por debajo es \u00e1cido. De esta manera se elabora una escala simple para expresar la concentraci\u00f3n de hidrogeniones, que va desde un valor 0 (que representa la m\u00e1xima concentraci\u00f3n de H+) hasta 14 (que representa una concentraci\u00f3n m\u00e1xima de OH-, sin iones H+ presentes). Los reguladores del equilibrio \u00e1cido-base corporales son sistemas llamados tamp\u00f3n qu\u00edmico, fisiol\u00f3gico y biol\u00f3gico.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Tamp\u00f3n es una sustancia o un grupo de sustancias que pueden absorber o liberar H+ para corregir un desequilibrio \u00e1cido-base. Existe equilibrio cuando el \u00edndice al cual el cuerpo produce \u00e1cidos o bases es igual al \u00edndice al cual los excreta. (Potter\/Perry).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para mantener una membrana celular \u00edntegra y la velocidad de acciones enzim\u00e1ticas celulares es necesaria una concentraci\u00f3n normal de iones H+. Los mecanismos de regulaci\u00f3n mantendr\u00e1n la estabilidad de este par\u00e1metro para cada compartimiento:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>pH Intracelular: 6,9 a 7;3<\/li><li>pH Plasm\u00e1tico: 7,4 (7,35 \u2013 7,45)<\/li><li>pH Compatible con la vida:&nbsp; 6,8 \u2013 8,0<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"3-5-mantenimiento-del-ph-sistemas-amortiguadores-o-buffers\">3.5 Mantenimiento del pH: sistemas amortiguadores o buffers&nbsp;<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Regulaci\u00f3n de Concentraci\u00f3n de H+:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Regulaci\u00f3n qu\u00edmica. El tamp\u00f3n en el LEC es el sistema \u00c1cido carb\u00f3nico y el bicarbonato. La excreci\u00f3n del anh\u00eddrido carb\u00f3nico est\u00e1 controlada por los pulmones principalmente y la excreci\u00f3n de iones hidr\u00f3geno y bicarbonato por los ri\u00f1ones.<\/li><li>Regulaci\u00f3n biol\u00f3gica. Se produce cuando las c\u00e9lulas absorben o liberan iones H+, se produce posterior y con ello aumentando la concentraci\u00f3n \u00e1cido al qu\u00edmico, la carga positiva del hidr\u00f3geno es intercambiada por otro ion positivo generalmente el K+. Otro sistema de tamp\u00f3n biol\u00f3gico es el intercambio que ocurre entre cloruros y hemat\u00edes.<\/li><li>Regulaci\u00f3n fisiol\u00f3gica. Los sistemas tamp\u00f3n son los ri\u00f1ones y los pulmones. Los pulmones se adaptan r\u00e1pidamente a un desequilibrio y tratan de retornar al pH normal por ejemplo en una acidosis metab\u00f3lica las respiraciones aumentan espirando m\u00e1s anh\u00eddrido carb\u00f3nico para disminuir la concentraci\u00f3n \u00e1cida; en la alcalosis metab\u00f3lica los pulmones retienen anh\u00eddrido carb\u00f3nico disminuyendo las respiraciones y con ello aumentando la concentraci\u00f3n \u00e1cido.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los ri\u00f1ones ante un exceso de \u00e1cido reabsorben bicarbonato, tambi\u00e9n usan un ion fosfato para excretar iones H+ formando \u00e1cido fosf\u00f3rico; tambi\u00e9n pueden excretar \u00e1cido sulf\u00farico y adem\u00e1s utilizar el mecanismo del amonio, en donde ciertos amino\u00e1cido son transformados amonio.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Este mecanismo se conforma por \u00e1cidos y bases d\u00e9biles, estos impiden grandes cambios del pH al convertir los \u00e1cidos y bases fuertes en \u00e1cidos y bases d\u00e9biles.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los mecanismos principales de regulaci\u00f3n del pH son el sistema bicarbonato \u00e1cido carb\u00f3nico en el cual su principal mecanismo es la ganancia o p\u00e9rdida de un ion H, dependiendo la variaci\u00f3n del pH. Este mecanismo se da de la siguiente manera&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\"><em>             H+ &nbsp; &nbsp;                +HCO-3                                 H2CO3<\/em><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\">Ion hidr\u00f3geno m\u00e1s&nbsp;bicarbonato, tiene como resultado \u00e1cido carb\u00f3nico.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\">Esta reacci\u00f3n qu\u00edmica puede ser reversible&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\"><em>H2CO3 &nbsp; &nbsp; &nbsp;                   H+ &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; +&nbsp;     &nbsp; &nbsp; HCO-3<\/em><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\">\u00c1cido carb\u00f3nico, hidr\u00f3geno m\u00e1s bicarbonato.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Sabemos que una sustancia que gana H se vuelve m\u00e1s \u00e1cida y si pierde hidr\u00f3genos se vuelve m\u00e1s alcalina. Por lo que cuando una sustancia se vuelve m\u00e1s \u00e1cida, act\u00faa este sistema de compensaci\u00f3n sacando los H de la sustancia, esto lo logra al hacer una reacci\u00f3n qu\u00edmica entre el H y el bicarbonato y el resultado de esta reacci\u00f3n qu\u00edmica es \u00e1cido carb\u00f3nico. Al disminuir los iones hidrogeniones de la sustancia, aumenta el pH regresando a sus valores normales.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Al contrario cuando una sustancia pierde iones H se vuelve m\u00e1s alcalina, por lo que el cuerpo para compensar esta p\u00e9rdida de acidez, realiza la reacci\u00f3n qu\u00edmica en sentido reversible y al \u00e1cido carb\u00f3nico es convertido en un ion H m\u00e1s bicarbonato, al aumentar los iones H el pH aumenta y se vuelve m\u00e1s \u00e1cido.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hay otros sistemas para regular el pH que tienen la misma base, que es la ganancia o p\u00e9rdida de iones H, como lo son las prote\u00ednas y los fosfatos, que pueden ganar o perder un ion hidrogeno modificando su estructura, este depende de las necesidades del organismo.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los dos sistemas b\u00e1sicos para regular esta ganancia o p\u00e9rdida de iones H son el pulm\u00f3n y el ri\u00f1\u00f3n, debido a que estos sistemas pueden eliminar o retener las iones H, o los derivados de las reacciones qu\u00edmicas.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Rinon.png\" alt=\"La qu\u00edmica en el cuerpo humano2\" class=\"wp-image-780\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"474\" height=\"350\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Rinon.png\" alt=\"La qu\u00edmica en el cuerpo humano2\" class=\"wp-image-780\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Rinon.png 474w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Rinon-300x222.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 474px) 100vw, 474px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-compuestos-organicos\">4. Compuestos org\u00e1nicos<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los compuestos org\u00e1nicos est\u00e1n formados b\u00e1sicamente por carbono y son un grupo funcional y solo presente en los seres vivos, entre ellos tenemos a los carbohidratos o gl\u00facidos, l\u00edpidos, prote\u00ednas y \u00e1cidos nucleicos.<\/p>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-1-hidratos-de-carbono\">4.1 Hidratos de Carbono<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los carbohidratos o gl\u00facidos son conocidos como hidratos de carbono o Carbohidratos. Son mol\u00e9culas org\u00e1nicas compuestas por carbono, hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno. Representan del 2 al 3 % de la masa corporal. Seg\u00fan su estructura se clasifican en tres tipos y veremos los principales de cada uno de ellos:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><em>(CH<sub>2<\/sub>O)<sub>n<\/sub><\/em>  Monosac\u00e1ridos. Son az\u00facares sencillos formados por una unidad de az\u00facar. Solubles en agua, su funci\u00f3n es la obtenci\u00f3n de energ\u00eda. Los principales son: <ul><li>Glucosa. Fuente principal de energ\u00eda para el hombre.<\/li><li>Fructosa. Com\u00fan en las c\u00e9lulas vegetales (la fruta) y la miel.<\/li><li>Galactosa. Contenido en la lactosa, la encontramos en la leche.<\/li><\/ul><\/li><li><em>C<sub>12<\/sub>H<sub>22<\/sub>O<sub>12<\/sub><\/em> Disac\u00e1ridos. Resultan de la uni\u00f3n de dos a diez mol\u00e9culas de monosac\u00e1ridos. Estos son:<ul><li>Sacarosa. Muy abundante en la naturaleza y aparece por la uni\u00f3n de una mol\u00e9cula de glucosa y una mol\u00e9cula de fructosa.<\/li><li>Lactosa. Es el az\u00facar contenida en la leche de los mam\u00edferos, est\u00e1 formado por la uni\u00f3n de una mol\u00e9cula de glucosa y una de galactosa que se desdoblan en el intestino gracias a la acci\u00f3n de la enzima lactasa.<\/li><li>Maltosa. Formada por dos mol\u00e9culas de glucosa, la podemos encontrar en la cebada germinada y en proceso de digesti\u00f3n del almid\u00f3n.<\/li><\/ul><\/li><li><em>C<sub>x<\/sub>(H<sub>2<\/sub>O)<sub>y<\/sub><\/em> Polisac\u00e1ridos. Son hidratos de carbono complejos que resultan de la uni\u00f3n de monosac\u00e1ridos. Son: almid\u00f3n, el gluc\u00f3geno, la celulosa y la quitina. Muy poco solubles por su gran tama\u00f1o y sirven como reserva energ\u00e9tica. Entre los cuales encontramos:<ul><li>Gluc\u00f3geno. Es el polisac\u00e1rido de reserva de las c\u00e9lulas animales, que se sintetiza a partir de la glucosa no utilizada de forma inmediata por las c\u00e9lulas. Se encuentra en el h\u00edgado y en el tejido muscular .El gluc\u00f3geno muscular proporciona glucosa como combustible para la contracci\u00f3n muscular, mientras que el del h\u00edgado es la reserva general de glucosa que pasa a la sangre y se distribuye a las c\u00e9lulas.<\/li><li>El almid\u00f3n y la celulosa. Se encuentran en las c\u00e9lulas vegetales.<\/li><\/ul><\/li><\/ul>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-2-lipidos\">4.2 L\u00edpidos<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los l\u00edpidos son biomol\u00e9culas org\u00e1nicas formadas b\u00e1sicamente por carbono, hidr\u00f3geno y generalmente tambi\u00e9n ox\u00edgeno. Representan el 18 al 25 % del peso corporal.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/lipidos-1024x518.png\" alt=\"La qu\u00edmica en el cuerpo humano3\" class=\"wp-image-805\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"518\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/lipidos-1024x518.png\" alt=\"La qu\u00edmica en el cuerpo humano3\" class=\"wp-image-805\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/lipidos-1024x518.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/lipidos-300x152.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/lipidos-768x388.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/lipidos-1536x777.png 1536w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/lipidos.png 1645w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/noscript><figcaption>Ilustraci\u00f3n 1. Clasificaci\u00f3n de los l\u00edpidos. Fuente: http:\/\/1.bp.blogspot.com\/_fAyX64dE-Fs\/TJ-UohYJayI\/AAAAAAAAABQ\/_5tUoHsp0aM\/s400\/mapa%252Bconceptual%252Blipidos.JPG<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>L\u00edpidos saponificables simples. En su composici\u00f3n qu\u00edmica intervienen C, H, y O. Contienen \u00e1cidos grasos en su mol\u00e9cula. Se subdividen acilglic\u00e9ridos o grasas si son s\u00f3lidos (tambi\u00e9n reciben el nombre de glic\u00e9ridos o grasas simples y son los monoglic\u00e9ridos, diglic\u00e9ridos y triglic\u00e9ridos) y c\u00e9ridos, si son l\u00edquidos (son las principales mol\u00e9culas constitutivas de la doble capa lip\u00eddica).&nbsp;<\/li><li>L\u00edpidos saponificables complejos. Son los l\u00edpidos que adem\u00e1s de contener en su mol\u00e9cula C, H y O cuentan con otros elementos como N, F, S u otra biomol\u00e9cula. Tambi\u00e9n son llamados l\u00edpidos de membrana. Tenemos los fosfol\u00edpidos (formados por un alcohol, al que se unen, por enlace \u00e9ster, \u00e1cidos grasos y el \u00e1cido fosf\u00f3rico, que les da nombre. Sobre este esqueleto molecular b\u00e1sico podemos considerar algunas variaciones que dan lugar a los grupos de fosfol\u00edpidos de mayor inter\u00e9s biol\u00f3gico: fosfoesfingolol\u00edpidos y fosfoacilglic\u00e9ridos) y los glucol\u00edpidos (cerebr\u00f3sidos y gangli\u00f3sidos).<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-3-proteinas\">4.3 Prote\u00ednas<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Son las macromol\u00e9culas m\u00e1s abundantes de la naturaleza. Son pol\u00edmeros formados por cadenas de mon\u00f3meros llamados amino\u00e1cidos. Est\u00e1n presentes en todas las c\u00e9lulas y en todos los compartimentos subcelulares. Tienen una gran variedad de funciones. Su estructura es definida y tiene funci\u00f3n propia, combinaci\u00f3n de 20 amino\u00e1cidos. Poseen muchos grupos funcionales distintos (alcoholes, tioles, carboxiamidas, etc).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las prote\u00ednas desempe\u00f1an un papel fundamental en los seres vivos y son las biomol\u00e9culas m\u00e1s vers\u00e1tiles y m\u00e1s diversas. Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>estructural (col\u00e1geno y queratina),<\/li><li>reguladora (insulina y hormona del crecimiento),<\/li><li>transportadora (hemoglobina),<\/li><li>defensiva (anticuerpos),<\/li><li>enzim\u00e1tica (catalizan reacciones qu\u00edmicas),<\/li><li>contr\u00e1ctil (actina y miosina).<\/li><\/ul>\n\n\n\n<h5 class=\"wp-block-heading\" id=\"4-4-acidos-nucleicos-acido-desoxirribonucleico-adn-y-acido-ribonucleico-arn\">4.4 \u00c1cidos nucleicos: \u00e1cido desoxirribonucleico (ADN) y \u00e1cido ribonucleico (ARN)<\/h5>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>\u00c1cidos Nucleicos<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Son grandes mol\u00e9culas constituidas por la uni\u00f3n de mon\u00f3meros, llamados nucle\u00f3tidos. Los \u00e1cidos nucleicos son el <a href=\"http:\/\/recursostic.educacion.es\/ciencias\/biosfera\/web\/alumno\/2bachillerato\/biomol\/contenidos18.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">ADN<\/a> y el <a href=\"http:\/\/recursostic.educacion.es\/ciencias\/biosfera\/web\/alumno\/2bachillerato\/biomol\/contenidos19.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">ARN<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><em>Nucle\u00f3tidos<\/em><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Se forman por la uni\u00f3n de una base nitrogenada, una pentosa y uno o m\u00e1s \u00e1cidos fosf\u00f3ricos. La uni\u00f3n de una pentosa y una base nitrogenada origina un nucle\u00f3sido, y su enlace se llama N &#8211; glucos\u00eddico. Por ello, tambi\u00e9n un nucle\u00f3tido es un nucle\u00f3sido unido a uno o m\u00e1s \u00e1cidos fosf\u00f3ricos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Ve\u00e1moslo de la siguiente manera: las bases y las pentosas son compuestos heteroc\u00edclicos.&nbsp;La base est\u00e1 unida covalentemente (por el N-1 en las pirimidinas y el N-9 en las purinas) a trav\u00e9s de un enlace N-glucos\u00eddico con el carbono 1&#8242; de la pentosa, y el fosfato est\u00e1 esterificado con el carbono 5&#8242;. Cuando la mol\u00e9cula no contiene fosfato se le denomina nucle\u00f3sido. Las bases nitrogenadas pueden ser P\u00faricas o Pirimid\u00ednicas.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Nucleotidos.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-810\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"848\" height=\"649\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Nucleotidos.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-810\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Nucleotidos.png 848w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Nucleotidos-300x230.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Nucleotidos-768x588.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 848px) 100vw, 848px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las pentosas pueden ser <a href=\"http:\/\/recursostic.educacion.es\/ciencias\/biosfera\/web\/alumno\/2bachillerato\/biomol\/explicaribo.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Ribosa<\/a>, que forma nucle\u00f3tidos libres y los nucle\u00f3tidos componentes del ARN, y &nbsp;<a href=\"http:\/\/recursostic.educacion.es\/ciencias\/biosfera\/web\/alumno\/2bachillerato\/biomol\/explicadesox.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Desoxirribosa<\/a>, que forma los nucle\u00f3tidos componentes del ADN. Los carbonos que constituyen las pentosas se renumeran, denomin\u00e1ndolos con n\u00fameros prima (5&#8242; por ejemplo), para no confundirlos en nomenclatura con los carbonos de la base nitrogenada.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th><\/th><th><\/th><th>Grupo<\/th><th>fosfato<\/th><th><\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td>DNA<\/td><td>Formados por tres componentes principales<\/td><td>Una az\u00facar<\/td><td>Desoxirribosa<\/td><td>Doble cadena en rollada<\/td><\/tr><tr><td><\/td><td><\/td><td>Bases nitrogenadas<\/td><td>Adenina unida a guanina<\/td><td>Doble cadena en rollada<\/td><\/tr><tr><td><\/td><td><\/td><td>Bases nitrogenadas<\/td><td>Citosina unida a tiamina<\/td><td>Doble cadena en rollada<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table\"><table><thead><tr><th><\/th><th><\/th><th>Grupo<\/th><th>fosfato<\/th><th><\/th><\/tr><\/thead><tbody><tr><td>RNA<\/td><td>Formados por tres componentes principales<\/td><td>Una az\u00facar<\/td><td>Ribosa<\/td><td>Una sola cadena sencilla<\/td><\/tr><tr><td><\/td><td><\/td><td>Bases nitrogenadas<\/td><td>Adenina unida a guanina<\/td><td>Una sola cadena sencilla<\/td><\/tr><tr><td><\/td><td><\/td><td>Bases nitrogenadas<\/td><td>Citosina unida a uracilo<\/td><td>Una sola cadena sencilla<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Existen 3 tipos de RNA: ribos\u00f3mico (RNAr), mensajero (RNAm) y de transferencia (RNAt). Las funciones principales de los \u00e1cidos nucleicos son:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Dirigir la s\u00edntesis de prote\u00ednas. Es decir un gen es un fragmento de ADN que dirige la s\u00edntesis de una prote\u00edna, responsable de la aparici\u00f3n de un car\u00e1cter, cada mol\u00e9cula de ADN est\u00e1 constituida por numerosos genes. A un gen con una determinada secuencia de nucle\u00f3tidos le corresponde una prote\u00edna con una determinada secuencia de amino\u00e1cidos. El ARN es el encargado de ejecutar la informaci\u00f3n contenida en el ADN, y el encargado de sintetizar las prote\u00ednas.&nbsp;<\/li><li>Transmitir la informaci\u00f3n hereditaria. El ADN se duplica o r\u00e9plica; gracias a ello los caracteres hereditarios se transmiten de padres a hijos. &nbsp;En la replicaci\u00f3n: se desenrolla el ADN, cada hebra sirve de molde para la s\u00edntesis de la cadena complementaria por \u00faltimo se vuelven a enrollar en la doble h\u00e9lice.&nbsp;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para ahondar m\u00e1s en el tema, te pido visualizar el siguiente video titulado Nivel celular de organizaci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"CAP 3 NIVEL CELULAR DE ORGANIZACION\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Kb6mQnu2xxQ?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"ideas-relevantes-de-la-clase-digital\">Ideas relevantes de la clase digital<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La materia est\u00e1 organizada en 3 estados que son el gaseoso sin forma, el l\u00edquido, que toma la forma del recipiente que la contiene, y el s\u00f3lido, con una estructura definida. Todos formados por los elementos qu\u00edmicos en mayor o menor contenido de cada uno de ellos. En la actualidad se reconocen alrededor de 118 elementos qu\u00edmicos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Nuestro organismo est\u00e1 formado b\u00e1sicamente por 4 elementos qu\u00edmicos que son C, H, O, N, en su mayor parte por los que son llamados elementos qu\u00edmicos mayores, otros elementos que lo conforman est\u00e1n en menor proporci\u00f3n como lo es Ca, k, Fe, P, Na, llamados electos menores y hay otros en menor cantidad, pero tambi\u00e9n importantes en el organismo como el Y, Mn, Zc, Al, B, Cr, conocidos como oligoelementos.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/quimica.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-817\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"547\" height=\"726\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/quimica.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-817\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/quimica.png 547w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/quimica-226x300.png 226w\" sizes=\"auto, (max-width: 547px) 100vw, 547px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/grafica-1024x607.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-819\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"607\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/grafica-1024x607.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-819\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/grafica-1024x607.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/grafica-300x178.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/grafica-768x456.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/grafica.png 1364w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las reacciones qu\u00edmicas se dan cuando se forman nuevos enlaces o se rompen los ya existentes. Hay varios tipos de Energ\u00eda, entendiendo como energ\u00eda la capacidad de realizar un trabajo. Las formas de energ\u00eda y sus reacciones qu\u00edmicas, en ellas encontramos, la energ\u00eda potencial, que es la que se encuentra almacenada, por ejemplo el agua estancada en una presa. Tambi\u00e9n hay energ\u00eda cin\u00e9tica que es la que se encuentra en movimiento, por ejemplo, cuando se libera el agua de la presa esta genera movimientos y por consecuencia energ\u00eda. La transferencia de energ\u00eda en las reacciones qu\u00edmicas siempre est\u00e1 presente en una reacci\u00f3n qu\u00edmica, hay dos formas en la cuales esta energ\u00eda se mueve en una reacci\u00f3n qu\u00edmica que son la exorg\u00f3nica cuando la reacci\u00f3n qu\u00edmica libera m\u00e1s energ\u00eda de la que absorbe y las enderg\u00f3nicas, en la cual la reacci\u00f3n qu\u00edmica absorbe m\u00e1s energ\u00eda que la que libera.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hay diversos tipos de reacciones qu\u00edmicas, entre las que encontramos:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Reacciones de s\u00edntesis o anabolismo, las cuales consisten en que de mol\u00e9culas o compuestos sencillos, se forman mol\u00e9culas o compuestos m\u00e1s grandes.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Reaccion.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-821\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"654\" height=\"274\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Reaccion.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-821\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Reaccion.png 654w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Reaccion-300x126.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 654px) 100vw, 654px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Reacciones de descomposici\u00f3n o de catabolismo, aqu\u00ed ocurre a la inversa, es decir, de mol\u00e9culas o compuestos grandes se forma m\u00e1s sencillos.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/catabolismo.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-824\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"657\" height=\"457\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/catabolismo.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-824\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/catabolismo.png 657w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/catabolismo-300x209.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 657px) 100vw, 657px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Las reacciones reversibles ocurren cuando se forma de dos compuestos un nuevo compuesto y a su vez este compuesto puede volver a degradarse y formar los compuestos que era antes.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hay reacciones de intercambio en las cu\u00e1les los compuestos intercambian sus \u00e1tomos o mol\u00e9culas. Todas estas reacciones forman compuestos, de los cuales tenemos compuestos org\u00e1nicos y compuestos inorg\u00e1nicos:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Los compuestos org\u00e1nicos son los que est\u00e1n formados por carbono.<\/li><li>Los compuestos inorg\u00e1nicos son los que carecen de carbono, entre los inorg\u00e1nicos encontramos el agua, las bases y las sales.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El agua es el principal compuesto inorg\u00e1nico, con varias propiedades, como la t\u00e9rmica, ya que puede absorber calor sin modificar su estructura, es un buen lubricante, ayuda en las reacciones qu\u00edmicas y es un gran solvente por su polaridad.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Un <strong>\u00e1cido<\/strong> es un compuesto que se disocia en iones de H. Las bases, se disocian en iones OH, y las sales son sustancias carentes de iones H u OH.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Una <strong>soluci\u00f3n<\/strong> es una mezcla homog\u00e9nea a nivel molecular o i\u00f3nico de dos o m\u00e1s sustancias, que no reaccionan entre s\u00ed, al diferencia con un coloide es el tama\u00f1o de sus part\u00edculas y las suspensiones son reacciones a nivel molecular de forma temporal, esta se da por la aplicaci\u00f3n de anergia. (al agitar la sustancia).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El equilibrio \u00e1cido-base, se da entre los iones de H y los OH, este equilibrio garantiza la homeostasis en el cuerpo humano. Es fundamental para el buen funcionamiento de las c\u00e9lulas. El concepto pH, se refiere al potencial de H, que es la cantidad de iones H presenten en una soluci\u00f3n y a mayor n\u00famero de iones H, m\u00e1s acida es la soluci\u00f3n y a menor n\u00famero de iones H, la soluci\u00f3n es m\u00e1s base, sus valores van del 0 al 14 siendo 7 neutro y hacia abajo \u00e1cido y hacia arriaba b\u00e1sica.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El mantenimiento del pH de una sustancia se da por la presencia o ausencia de sustancias amortiguadoras o Buffers, que son \u00e1cidos o bases d\u00e9biles los cuales gana o pierden f\u00e1cilmente iones H y este modifica el pH las sustancias al aumentar sus iones H, se hacen m\u00e1s acidas y al disminuir sus iones H, se hace m\u00e1s b\u00e1sica.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Escala-de-pH-1024x338.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-826\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"338\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Escala-de-pH-1024x338.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-826\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Escala-de-pH-1024x338.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Escala-de-pH-300x99.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Escala-de-pH-768x253.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Escala-de-pH-1536x507.png 1536w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/Escala-de-pH.png 1755w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los compuestos org\u00e1nicos formados por varios grupos de compuestos, con un componente principal, que es el carbono son:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Los hidratos de carbono, formados por almidones, azucares, celulosa, que son una fuente principal de energ\u00eda, tiene tres grupos principales, monosac\u00e1ridos, son los que contienen de 3 a 6 mol\u00e9culas de carbono, los disac\u00e1ridos, combinaci\u00f3n de dos mol\u00e9culas e monosac\u00e1ridos y los polisac\u00e1ridos compuestos por m\u00e1s de dos mol\u00e9culas de monosac\u00e1ridos.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos-1024x417.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-829\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"417\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos-1024x417.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-829\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos-1024x417.png 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos-300x122.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos-768x313.png 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos.png 1335w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Los l\u00edpidos, compuestos por C, H y O, son en su mayor\u00eda no solubles en agua, con una gran variedad de compuestos lip\u00eddicos por su estructura tenemos grupos como los \u00e1cidos grasos, triglic\u00e9ridos, fosfol\u00edpidos, esteroides, eicosanoides, y otros l\u00edpidos. Con diversas e importantes funciones en el organismo desde la intervenci\u00f3n en el catabolismo como la formaci\u00f3n de los componentes de las c\u00e9lulas.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos2.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-832\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"879\" height=\"567\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos2.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-832\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos2.png 879w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos2-300x194.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2021\/11\/compuestos2-768x495.png 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 879px) 100vw, 879px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Las prote\u00ednas, mol\u00e9culas grandes, con una diversidad de estructuras y funciones, son carbohidratos importantes en el cuerpo humano ya que realizan funciones, como defensa contra microrganismos, componentes de varios, tejidos, ayudan en las reacciones qu\u00edmicas, en la contracci\u00f3n de musculo esquel\u00e9tico, entre otras.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Los \u00e1cidos nucleicos: \u00e1cido desoxirribonucleico (ADN) y \u00e1cido ribonucleico (ARN), que se encontraron en el n\u00facleo forma la base importante de la herencia gen\u00e9tica del organismo y aportan las instrucciones precisas para forma nuevas prote\u00ednas, dependiendo de las necesidades del cuerpo humano, respectivamente.<\/li><\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Presentaci\u00f3n del tema A lo largo del lento proceso de la evoluci\u00f3n biol\u00f3gica, la materia que forma parte de los seres vivos se organiz\u00f3 desde estados m\u00e1s simples hasta otros m\u00e1s complejos, y s\u00f3lo a partir de cierto grado de complejidad puede hablarse de todas la reacciones qu\u00edmicas ocurridas en el organismo, formando diversos niveles &#8230; <a title=\"Clase digital 3. 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