{"id":7662,"date":"2022-02-21T20:08:25","date_gmt":"2022-02-21T20:08:25","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=7662"},"modified":"2022-02-24T16:36:01","modified_gmt":"2022-02-24T16:36:01","slug":"clase-digital-7-el-atomo-y-sus-particulas-electrones-protones-y-neutrones","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-7-el-atomo-y-sus-particulas-electrones-protones-y-neutrones\/","title":{"rendered":"Clase digital 7. El \u00e1tomo y sus part\u00edculas (electrones, protones y neutrones)"},"content":{"rendered":"\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"has-background-dim-40 wp-block-cover__gradient-background has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-7663\" alt=\"blue white and yellow balloons\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/rflgrtzu3cw.jpg\" style=\"object-position:59% 31%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"59% 31%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1600\" height=\"1068\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-7663\" alt=\"blue white and yellow balloons\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/rflgrtzu3cw.jpg\" style=\"object-position:59% 31%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"59% 31%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/rflgrtzu3cw.jpg 1600w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/rflgrtzu3cw-300x200.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/rflgrtzu3cw-1024x684.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/rflgrtzu3cw-768x513.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/rflgrtzu3cw-1536x1025.jpg 1536w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/rflgrtzu3cw-272x182.jpg 272w\" sizes=\"auto, (max-width: 1600px) 100vw, 1600px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">El \u00e1tomo y sus part\u00edculas (electrones, protones y neutrones)<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola, qu\u00e9 gusto poder saludarte!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">&nbsp;Es un placer encontrarte nuevamente en este curso de Qu\u00edmica. \u00a1Gracias por continuar! Esto habla de tu gran compromiso e inter\u00e9s. Por lo tanto, te doy la bienvenida a la clase siete en la cual aprender\u00e1s mucho acerca del tema El \u00e1tomo y sus part\u00edculas (electrones, protones y neutrones).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hemos aprendido muchas cosas desde que iniciamos y te felicito. Recuerda que al inicio, el objetivo era darnos cuenta de la importancia de la qu\u00edmica en nuestras vidas y todo lo que ha hecho por nosotros. Aprendimos que la qu\u00edmica surgi\u00f3 como una ciencia despu\u00e9s de la alquimia y ahora es la encargada de estudiar la materia que nos rodea, c\u00f3mo interact\u00faa con la energ\u00eda y c\u00f3mo es que puede cambiar. El entendimiento de todo esto se dio gracias a la comprensi\u00f3n de c\u00f3mo est\u00e1 constituida la materia. Hasta ahora buena parte de los an\u00e1lisis a las propiedades de la materia que hemos hecho han sido a un nivel macrosc\u00f3pico por lo que, en esta nueva clase, una muy especial, analizaremos la materia a nivel de los <strong>\u00e1tomos<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La idea del \u00e1tomo no es nueva como uno pensar\u00eda, fue en el siglo V a. C. cuando Dem\u00f3crito y su maestro Leucipo, proponen la idea de que la materia estaba formada de peque\u00f1as part\u00edculas esf\u00e9ricas a las que se les llam\u00f3 \u00e1tomo (del griego <em>a<\/em>: sin, <em>tomos<\/em>: corte o divisi\u00f3n). los cuales dec\u00edan que eran indivisibles y era la cantidad m\u00ednima de materia. Esta idea no fue muy popular entre los pensadores griegos ya que la doctrina de los cuatro elementos (aire, tierra, agua y fuego) de Emp\u00e9docles y reforzada por Arist\u00f3teles, predominaba.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Resulta interesante que esta idea atomista no desapareciera durante m\u00e1s de 2000 a\u00f1os cuando en 1808 John Dalton retom\u00f3 esta idea con cuatro importantes postulados.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">De acuerdo a lo anterior, te invito a proseguir. \u00a1\u00c9xito!<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Dalton tomando la idea del \u00e1tomo de Dem\u00f3crito y algunas otras teor\u00edas postuladas posteriores a \u00e9l public\u00f3 los siguientes postulados que dieron paso a la teor\u00eda at\u00f3mica moderna:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Los elementos est\u00e1n formados por part\u00edculas extremadamente peque\u00f1as llamadas \u00e1tomos.<\/li><li>Todos los \u00e1tomos del mismo elemento son id\u00e9nticos, tienen igual tama\u00f1o, masa y propiedades qu\u00edmicas, por lo que los \u00e1tomos de un elemento son diferentes a los \u00e1tomos de los dem\u00e1s elementos.<\/li><li>Los compuestos est\u00e1n formados por \u00e1tomos de m\u00e1s de un elemento en proporciones fijas y definidas cuya relaci\u00f3n num\u00e9rica siempre son n\u00fameros enteros o fracciones sencillas.<\/li><li>En una reacci\u00f3n qu\u00edmica existe la separaci\u00f3n, combinaci\u00f3n o reordenamiento de los \u00e1tomos no existe la creaci\u00f3n o destrucci\u00f3n de estos.&nbsp;<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Analizando por ejemplo la mol\u00e9cula del agua, podemos ver que se compone de \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno, los cuales son diferentes entre ellos. La mol\u00e9cula del agua siempre tendr\u00e1 1 \u00e1tomo de ox\u00edgeno por cada 2 \u00e1tomos de hidr\u00f3geno si vemos esta relaci\u00f3n como fracci\u00f3n ser\u00eda \u00bd.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-4.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-7664\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"334\" height=\"289\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-4.jpeg\" alt=\"\" class=\"wp-image-7664\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-4.jpeg 334w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-4-300x260.jpeg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 334px) 100vw, 334px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 1. <em>Representaci\u00f3n del \u00e1tomo seg\u00fan Dalton.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Con el paso de los a\u00f1os se fueron descubriendo m\u00e1s elementos y corroborando estos postulados de Dalton, pero algunas propiedades de la materia no pod\u00edan ser explicadas con un modelo at\u00f3mico sencillo como ese.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para 1879, Thomas Alba Edison ya hab\u00eda utilizado la electricidad en bombillas incandescentes, por lo que se hab\u00eda observado que algunos materiales conducen la electricidad as\u00ed que deb\u00eda haber una explicaci\u00f3n a nivel at\u00f3mico de este fen\u00f3meno. Esto llev\u00f3 a Crookes a la invenci\u00f3n del tubo de rayos cat\u00f3dicos con el que gracias a \u00e9l se descubri\u00f3 el <strong>electr\u00f3n<\/strong> en 1897, gracias a J. J. Thomson. \u00c9l descubri\u00f3 que la naturaleza de los rayos eran part\u00edculas con carga cuya relaci\u00f3n entre masa y carga era de -1.76 x 108 C\/g. Este descubrimiento llev\u00f3 a Thomson a postular un modelo at\u00f3mico que inclu\u00eda los electrones, propuso que los electrones eran part\u00edculas peque\u00f1as con carga negativa incrustadas en los \u00e1tomos esf\u00e9ricos que ten\u00edan carga positiva, semejante a las chispas de chocolate en un muffin.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/2-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7665\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"336\" height=\"287\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/2-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7665\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/2-1.png 336w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/2-1-300x256.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 336px) 100vw, 336px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 2. <em>Modelo at\u00f3mico de Thomson.<\/em><br><em>Nota.<\/em> Los electrones con carga negativa se encuentran incrustados en la superficie del \u00e1tomo positivo.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En 1912 Millikan descubri\u00f3 que la carga del electr\u00f3n es de -1.6022 x10-19 C, con el experimento de la gota de aceite.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El descubrimiento del <strong>prot\u00f3n<\/strong> fue en 1910 por Ernest Rutherford mediante el experimento de la l\u00e1mina de oro. En este experimento se irradiaba una l\u00e1mina de oro muy delgada, de apenas unos cientos de \u00e1tomos de grosor con part\u00edculas Alfa provenientes de un material radioactivo. Estas part\u00edculas Alfa son resultado de la descomposici\u00f3n nuclear de algunos elementos, los n\u00facleos inestables se descomponen emitiendo part\u00edculas de carga positiva similares a los n\u00facleos de helio.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.50.58.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7667\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"549\" height=\"446\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.50.58.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7667\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.50.58.png 549w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.50.58-300x244.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 549px) 100vw, 549px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 3. <em>Diagrama del experimento de Rutherford.<\/em><br><em>Nota.<\/em> Los rayos alfa atravesaban la l\u00e1mina de oro directamente o eran desviados.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Rutherford observ\u00f3 que los rayos Alfa pod\u00edan atravesar la l\u00e1mina, algunos eran desviados en \u00e1ngulo y unos pocos en \u00e1ngulos agudos como si rebotaran. Rutherford explic\u00f3 estos resultados proponiendo que los \u00e1tomos eran constituidos pr\u00e1cticamente por espacio vac\u00edo dejando un peque\u00f1o n\u00facleo en el centro con carga positiva donde se encontraban los protones y los electrones fuera de este n\u00facleo, dejando detr\u00e1s el modelo de Thomson. Posteriormente descubri\u00f3 que la masa del prot\u00f3n era de 1.67262 \u00d7 10<sup>-24<\/sup> g y con carga opuesta a la del electr\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/4.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7668\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"500\" height=\"500\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/4.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7668\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/4.png 500w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/4-300x300.png 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/4-150x150.png 150w\" sizes=\"auto, (max-width: 500px) 100vw, 500px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 4.<em> Modelo at\u00f3mico de Rutherford.<\/em><br><em>Nota. <\/em>El \u00e1tomo consta de un n\u00facleo central y los electrones se encuentran fuera de \u00e9l. La mayor\u00eda es espacio vac\u00edo.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Posteriormente, con el desarrollo de la teor\u00eda cu\u00e1ntica se establecieron modelos en los cuales se explicaba c\u00f3mo se mov\u00edan los electrones alrededor del n\u00facleo. Uno de los modelos m\u00e1s importantes fue el de Bohr, en este modelo se visualizaba el \u00e1tomo con el n\u00facleo central y los electrones girando alrededor de \u00e9l en \u00f3rbitas circulares, como un sistema planetario, la teor\u00eda de Bohr adem\u00e1s explicaba que los electrones se encontraban en \u00f3rbitas definidas por un nivel de energ\u00eda cuantizado, y los electrones \u00fanicamente podr\u00edan estar en dichos&nbsp;niveles espec\u00edficos, gracias a esto se podr\u00eda explicar por qu\u00e9 los electrones con carga opuesta del n\u00facleo no eran atra\u00eddos hacia \u00e9l. Los electrones al adquirir una cantidad de energ\u00eda espec\u00edfica pueden cambiar a un nivel de energ\u00eda mayor excit\u00e1ndose, una vez que el electr\u00f3n pierde la energ\u00eda regresa a su nivel basal emitiendo una part\u00edcula denominada fot\u00f3n con la cantidad exacta de energ\u00eda que perdi\u00f3.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.54.13.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7670\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"334\" height=\"317\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.54.13.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7670\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.54.13.png 334w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.54.13-300x285.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 334px) 100vw, 334px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 5. <em>Modelo at\u00f3mico de Bohr para el \u00e1tomo de Cesio<\/em>.<br><em>Nota. <\/em>Los electrones se encuentran en \u00f3rbitas circulares definidas y cuantizadas.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Poco despu\u00e9s en 1926, Erwin Schr\u00f6dinger y Heisenberg proponen un modelo mec\u00e1nico ondulatorio donde proponen que el electr\u00f3n se comporta como part\u00edcula y como onda y propone una ecuaci\u00f3n que describe su comportamiento. En este modelo se propone que los electrones no se encuentran girando en \u00f3rbitas circulares alrededor del n\u00facleo, sino que se mueven en zonas de alta probabilidad d\u00f3nde se puede encontrar a los que se les denomina orbitales electr\u00f3nicos los cuales poseen niveles de energ\u00eda cuantizados permitidos. Semejante al modelo de Bohr, los electrones al adquirir energ\u00eda pueden cambiar de nivel y al perder energ\u00eda regresan a su nivel basal. Actualmente este es el modelo m\u00e1s aceptado.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.55.14.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7671\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"365\" height=\"372\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.55.14.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7671\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.55.14.png 365w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.55.14-294x300.png 294w\" sizes=\"auto, (max-width: 365px) 100vw, 365px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 6. <em>Representaci\u00f3n de un \u00e1tomo con orbitales electr\u00f3nicos.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.55.47.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7672\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"609\" height=\"356\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.55.47.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7672\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.55.47.png 609w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.55.47-300x175.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 609px) 100vw, 609px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 7. <em>Aspecto de los diferentes tipos de orbitales electr\u00f3nicos.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Fue hasta 1932 cuando James Chadwick en un experimento bombardeando una l\u00e1mina de berilio con part\u00edculas Alfa not\u00f3 que el material empezaba a emitir radiaci\u00f3n similar a los rayos gamma los cuales no ten\u00edan carga. Descubri\u00f3 que la naturaleza de estos rayos eran part\u00edculas sin carga positiva o negativa, es decir, neutras y con una masa ligeramente mayor que la del prot\u00f3n a las que llam\u00f3 <strong>neutrones<\/strong>, los cuales estaban en el n\u00facleo at\u00f3mico junto con los protones. M\u00e1s adelante se descubri\u00f3 que estos neutrones son una part\u00edcula fundamental que le da estabilidad a los n\u00facleos at\u00f3micos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Gracias al desarrollo de esta teor\u00eda ahora entendemos que todos los \u00e1tomos del mismo elemento poseen siempre el mismo n\u00famero de protones y es una caracter\u00edstica que distingue a los \u00e1tomos de cada elemento. Por ejemplo, todos los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno tienen un solo prot\u00f3n, todos los \u00e1tomos de carbono tienen 6 protones, y as\u00ed para todos los elementos. Esto es muy importante ya que determina las propiedades qu\u00edmicas de cada elemento. Esto es debido a que dependiendo del n\u00famero de protones un \u00e1tomo va a tener una cantidad de electrones distribuidos de una forma particular en los orbitales y \u00e9stos son los que interaccionan en los fen\u00f3menos qu\u00edmicos al combinarse con otros \u00e1tomos.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"numero-atomico\">N\u00famero at\u00f3mico<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A la cantidad de protones que hay en el n\u00facleo de un \u00e1tomo de un elemento se le conoce como n\u00famero at\u00f3mico y como ya lo dijimos es \u00fanico para cada elemento, a este lo identificamos con la letra Z.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"numero-de-masa\">N\u00famero de masa<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Como sabemos en el n\u00facleo existen los protones y los neutrones, la suma de estos dos nos da como resultado el n\u00famero de masa.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>A = N + Z (N n\u00famero de neutrones)<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Por ejemplo, un \u00e1tomo de carbono qu\u00e9 tiene 6 protones y 6 neutrones tendr\u00e1 un n\u00famero de masa de 12 (A=6+6=12)<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.57.23.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7673\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"205\" height=\"181\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.57.23.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7673\" \/><\/noscript><figcaption>&nbsp;&nbsp;Figura 8. <em>En un elemento Z indica el n\u00famero at\u00f3mico y A el n\u00famero de masa.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Este n\u00famero de masa sirve para identificar \u00e1tomos de elementos que puedan tener un n\u00famero diferente de neutrones, en los cuales, por tanto, tendr\u00edan un n\u00famero de masa diferente. A estos \u00e1tomos del mismo elemento, pero con n\u00famero de masa diferente se les conoce como is\u00f3topos. Por ejemplo, un \u00e1tomo de carbono qu\u00e9 tiene 6 protones y 8 neutrones tendr\u00eda un n\u00famero de masa de 14, es decir, sigue siendo un \u00e1tomo de carbono puesto que tiene 6 protones, pero al tener m\u00e1s neutrones este es un is\u00f3topo del carbono.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Ejemplo 1:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.58.15.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7674\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"578\" height=\"254\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.58.15.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7674\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.58.15.png 578w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.58.15-300x132.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 578px) 100vw, 578px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Ejemplo 2:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.58.42.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7675\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"572\" height=\"258\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.58.42.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7675\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.58.42.png 572w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-13.58.42-300x135.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 572px) 100vw, 572px\" \/><\/noscript><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En el siguiente enlace podr\u00e1s acceder al simulador en el cual te permitir\u00e1 construir \u00e1tomos para que tengas una Figura clara de sus part\u00edculas y su ubicaci\u00f3n. <a href=\"https:\/\/phet.colorado.edu\/es\/simulations\/build-an-atom\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Simulador construye un \u00e1tomo<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Te recomiendo utilizar todas las opciones que el simulador te permite y obtener la mayor cantidad de informaci\u00f3n posible de \u00e9l.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En el siguiente tema abordaremos a profundidad lo que son los is\u00f3topos y aprenderemos algunas de sus aplicaciones.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En conclusi\u00f3n, el desarrollo de la teor\u00eda at\u00f3mica es un hito en la ciencia y tecnolog\u00eda modernas. Aqu\u00ed mencionamos s\u00f3lo algunos personajes clave, pero hubo muchos cient\u00edficos que hicieron aportaciones y estuvieron involucrados.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-14.00.08.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7676\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"360\" height=\"478\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-14.00.08.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7676\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-14.00.08.png 360w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-14.00.08-226x300.png 226w\" sizes=\"auto, (max-width: 360px) 100vw, 360px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 9. <em>Evoluci\u00f3n de los modelos at\u00f3micos.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hemos aprendido que los \u00e1tomos se componen de 3 part\u00edculas principales: electr\u00f3n, prot\u00f3n y neutr\u00f3n. A lo largo de la historia se propusieron diferentes modelos de c\u00f3mo se encontraban distribuidas estas part\u00edculas, tratando de explicar fen\u00f3menos y propiedades que se observaban en la materia. Cada aportaci\u00f3n marc\u00f3 un avance a lo que conocemos hoy como el modelo mec\u00e1nico cu\u00e1ntico, el cual es el m\u00e1s aceptado.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El entendimiento de la estructura at\u00f3mica nos permiti\u00f3 comprender las diferentes propiedades de los elementos qu\u00edmicos los cuales est\u00e1n en funci\u00f3n de la cantidad de protones que hay en el n\u00facleo de sus \u00e1tomos, que al mismo tiempo indica la cantidad de electrones y c\u00f3mo est\u00e1n distribuidos en los orbitales, ya que estos \u00faltimos son los que interaccionan qu\u00edmicamente con otros \u00e1tomos qu\u00e9 son las propiedades que logramos observar en ellos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Antes de finalizar creo que es importante recalcar que la estructura de los \u00e1tomos parece ser sencilla y generalmente tenemos una figura de un \u00e1tomo con el n\u00facleo en el centro y los electrones en \u00f3rbitas circulares alrededor de \u00e9l, pero de acuerdo al modelo mec\u00e1nico cu\u00e1ntico esta es una idea err\u00f3nea, los electrones se encuentran en orbitales que son nubes electr\u00f3nicas, zonas donde es m\u00e1s probable encontrar el electr\u00f3n, por lo que es importante que tengas la figura correcta de lo que son los \u00e1tomos y sus orbitales electr\u00f3nicos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Tambi\u00e9n me gustar\u00eda mencionarte que estas 3 part\u00edculas subat\u00f3micas son las m\u00e1s fundamentales y las m\u00e1s importantes de conocer y entender en este nivel, pero existen otras varias part\u00edculas que se teorizaron y posteriormente se lograron identificar de forma experimental, gracias a esto se explican muchos otros fen\u00f3menos de la materia.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Con esto llegamos al final de la clase \u00a1Te felicito por tu gran esfuerzo y dedicaci\u00f3n! No olvides realizar la tarea&nbsp;y mandarla como corresponde. Sigue perseverando en tu educaci\u00f3n, te espero en tu pr\u00f3xima sesi\u00f3n, hasta entonces.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Timberlake, K. C. (2013). Qu\u00edmica general, org\u00e1nica y biol\u00f3gica. Estructuras de la vida Educaci\u00f3n media superior. (4\u00aa ed.). Pearson Educaci\u00f3n. ISBN: 978-607-32-2034-7<\/li><li>Burns, R. A. FUNDAMENTOS DE QU\u00cdMICA. [VitalSource Bookshelf]. Recuperado de <a href=\"https:\/\/bookshelf.vitalsource.com\/#\/books\/9786073206839\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">https:\/\/bookshelf.vitalsource.com\/#\/books\/9786073206839\/<\/a><\/li><\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola, qu\u00e9 gusto poder saludarte! &nbsp;Es un placer encontrarte nuevamente en este curso de Qu\u00edmica. \u00a1Gracias por continuar! Esto habla de tu gran compromiso e inter\u00e9s. Por lo tanto, te doy la bienvenida a la clase siete en la cual aprender\u00e1s mucho acerca del tema El \u00e1tomo y sus part\u00edculas (electrones, protones y neutrones). &#8230; <a title=\"Clase digital 7. El \u00e1tomo y sus part\u00edculas (electrones, protones y neutrones)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-7-el-atomo-y-sus-particulas-electrones-protones-y-neutrones\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 7. 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