{"id":7700,"date":"2022-02-21T21:06:27","date_gmt":"2022-02-21T21:06:27","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=7700"},"modified":"2022-02-24T17:33:42","modified_gmt":"2022-02-24T17:33:42","slug":"clase-digital-10-propiedades-periodicas-de-los-elementos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-10-propiedades-periodicas-de-los-elementos\/","title":{"rendered":"Clase digital 10. Propiedades peri\u00f3dicas de los elementos"},"content":{"rendered":"\n<div class=\"wp-block-cover is-light\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"has-background-dim-40 wp-block-cover__gradient-background has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-7701\" alt=\"clear glass pitcher on white paper\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ohrhlvisj1o.jpg\" style=\"object-position:73% 17%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"73% 17%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"800\" height=\"1200\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-7701\" alt=\"clear glass pitcher on white paper\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ohrhlvisj1o.jpg\" style=\"object-position:73% 17%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"73% 17%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ohrhlvisj1o.jpg 800w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ohrhlvisj1o-200x300.jpg 200w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ohrhlvisj1o-683x1024.jpg 683w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ohrhlvisj1o-768x1152.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 800px) 100vw, 800px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Propiedades peri\u00f3dicas de los elementos<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola, qu\u00e9 gusto encontrarte!&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Me complace saber que sigues trabajando en este curso de Qu\u00edmica, espero que tu d\u00eda sea excelente y realices todo aquello que te has propuesto. Por lo pronto te doy la bienvenida a la d\u00e9cima clase titulada Propiedades peri\u00f3dicas de los elementos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Ahora que estamos estudiando a los elementos qu\u00edmicos, su clasificaci\u00f3n y su organizaci\u00f3n en la tabla peri\u00f3dica, es importante que conozcas que estos elementos poseen propiedades, de las cuales podemos aprender su tendencia a lo largo de la tabla peri\u00f3dica<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Muchas de las propiedades f\u00edsicas y qu\u00edmicas est\u00e1n determinadas por la forma en la que los electrones se encuentran distribuidos en los orbitales, es decir, sus configuraciones electr\u00f3nicas.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Una vez que entendamos el ordenamiento de los electrones en los \u00e1tomos podremos comprender de mejor forma las propiedades peri\u00f3dicas de los elementos, las cuales var\u00edan a trav\u00e9s de los periodos, remiti\u00e9ndose nuevamente una vez que inicie un periodo nuevo. al mismo tiempo estas propiedades tambi\u00e9n var\u00edan a lo largo de los grupos o familias.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Podr\u00edas pensar en estas tendencias como lo que ocurre con las estaciones del a\u00f1o. Cada estaci\u00f3n tiene sus particularidades y van cambiando a lo largo del a\u00f1o en cada cambio de estaci\u00f3n al terminar el a\u00f1o e iniciar de nuevo, las particularidades se repiten nuevamente y vuelven a iniciar.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Pero, qu\u00e9 te parece si empezamos a revisar estos ciclos.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema<\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"el-arreglo-electronico\">El arreglo electr\u00f3nico<\/h3>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Niveles<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Con el desarrollo de la teor\u00eda cu\u00e1ntica para el modelo mec\u00e1nico ondulatorio del \u00e1tomo se estableci\u00f3 que todo electr\u00f3n ocupa un nivel de energ\u00eda el cual es espec\u00edfico, se dice que est\u00e1 cuantizado. Estos niveles de energ\u00eda van del 1 al 7 en orden ascendente y se identifican con la letra n. Los niveles de energ\u00eda m\u00e1s bajos son los que se encuentran m\u00e1s cercanos al n\u00facleo, los niveles superiores son los m\u00e1s alejados.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Subniveles<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Cada nivel de energ\u00eda adem\u00e1s posee uno o m\u00e1s niveles, en estos niveles encontramos a electrones de la misma energ\u00eda. a los niveles los identificamos con las letras s, p, d y f. La cantidad de sus niveles dentro de cada nivel est\u00e1 indicada por su n\u00famero, en el nivel uno s\u00f3lo hay un subnivel 1s, en el nivel 2 hay 2 subniveles 2s y 2p y as\u00ed sucesivamente. En cada nivel de energ\u00eda el subnivel s es el que tiene la energ\u00eda m\u00e1s baja, le sigue el subnivel p, luego el d y finalmente el f.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Orbitales<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Un orbital es una regi\u00f3n tridimensional donde existe una alta probabilidad de encontrar un electr\u00f3n, recordando que los electrones por su dualidad onda part\u00edcula no es posible saber su ubicaci\u00f3n exacta en alg\u00fan momento dado. Cada orbital tiene una forma particular. por ejemplo, los orbitales tipo s tienen una forma esf\u00e9rica y esta es la forma de la nube electr\u00f3nica en la que los electrones de este orbital se desplazan, en cada orbital tipo s, puede haber hasta 2 electrones. Cada per\u00edodo inicia con una \u00f3rbita del tipo s, al aumentar el nivel de energ\u00eda se aumenta de tama\u00f1o, siendo una esfera peque\u00f1a el orbital 1s y una esfera de mayor tama\u00f1o los orbitales de los niveles superiores.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los orbitales p se encuentran a partir de n=2 y hay de 3 tipos. Estos tienen forma de dos globos amarrados de un extremo, como lo que se hace para adornar las fiestas.&nbsp; Los 3 orbitales tipo p, est\u00e1n alineados a lo largo de los ejes X, Y y Z alrededor del n\u00facleo. En cada orbital tipo p, puede haber 2 electrones por lo que en el subnivel p se pueden contener hasta 6 electrones.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A partir del nivel de energ\u00eda n=3 se encuentran los subniveles s, p y d. en el subnivel d existen 5 tipos de orbitales, debido a esto, su nivel puede contener m\u00e1ximo 10 electrones. Las formas tridimensionales de estos orbitales consisten en l\u00f3bulos de diferentes formas.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En el nivel de energ\u00eda n=4 encontramos los subniveles s, p, d y f. El subnivel f consta de 7 orbitales y ya que en cada orbital puede haber 2 electrones, este subnivel puede tener hasta 14 electrones. sus formas dimensionales son m\u00e1s complejas.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.00.17.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7702\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"618\" height=\"293\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.00.17.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7702\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.00.17.png 618w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.00.17-300x142.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 618px) 100vw, 618px\" \/><\/noscript><figcaption>Tabla 1.&nbsp;<em>Distribuci\u00f3n electr\u00f3nica dentro de los subniveles. Tomado de Qu\u00edmica general, org\u00e1nica y biol\u00f3gica: estructuras de la vida (p. 104), por K. C. Timberlake, 2013. Pearson.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Diagrama de Orbitales<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Conociendo la distribuci\u00f3n de los electrones en los niveles y subniveles podemos aprender a construir una configuraci\u00f3n electr\u00f3nica en la cual se expresa la posici\u00f3n y orden en el cual se encuentran los electrones. Para este resultado \u00fatil el uso de los diagramas de orbitales<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Te recomiendo revisar el siguiente video para aprender el proceso de construcci\u00f3n de diagramas de orbitales:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"\ud83d\udcdd Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica con DIAGRAMA DE ORBITALES\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/9i9UEMiaxRk?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7703\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"512\" height=\"244\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7703\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-1.png 512w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-1-300x143.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 512px) 100vw, 512px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 1. <em>Regla para el llenado correcto de electrones.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Una configuraci\u00f3n electr\u00f3nica es una notaci\u00f3n utilizada para indicar la colocaci\u00f3n de los electrones de un \u00e1tomo en orden creciente de su energ\u00eda. Cada elemento posee su propia configuraci\u00f3n electr\u00f3nica.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Por ejemplo, en la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del helio se indica el nivel en el que se encuentran sus electrones, el tipo de orbital y la cantidad de electrones en el orbital.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\"><em>1s<sup>2<\/sup><\/em><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El n\u00famero 1 indica que est\u00e1 en el nivel uno, la letra s indica el tipo de orbital y el 2 nos dice qu\u00e9 ese orbital tiene 2 electrones.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del carbono cuyo n\u00famero at\u00f3mico es 6 y por consiguiente tiene 6 electrones, su configuraci\u00f3n electr\u00f3nica nos indica que en el nivel 1, en el orbital s hay 2 electrones, en el nivel 2 en el orbital s tambi\u00e9n hay 2 electrones y en el orbital p hay otros 2 electrones, dando como total 6 electrones.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center wp-block-paragraph\"><em>1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>2<\/sup><\/em><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para aprender a formular las configuraciones electr\u00f3nicas de los elementos te recomiendo revisar el siguiente v\u00eddeo:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"\ud83d\udcd2 Configuraci\u00f3n Electr\u00f3nica y ejercicios. Regla de las diagonales. Kernel\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/mtl3NhCMYvk?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Al observar las configuraciones electr\u00f3nicas de los elementos te dar\u00e1s cuenta de que la tabla peri\u00f3dica puede dividirse en cuatro bloques correspondientes a los subniveles energ\u00e9ticos s, p, d y f. Dependiendo de la posici\u00f3n de un elemento se puede ubicar dentro de uno de estos bloques y esto indica cu\u00e1l es el \u00faltimo subnivel de energ\u00eda en el cual contiene electrones. Observa la siguiente tabla para que ubiques cada uno de ellos.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.03.20.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7704\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"500\" height=\"338\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.03.20.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7704\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.03.20.png 500w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.03.20-300x203.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 500px) 100vw, 500px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 2. <em>Bloques s, p, d y f en la tabla peri\u00f3dica.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"propiedades-periodicas\">Propiedades peri\u00f3dicas<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Como ya se mencion\u00f3 las configuraciones electr\u00f3nicas de los elementos son un factor determinante en las propiedades f\u00edsicas y qu\u00edmicas.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Electrones de valencia<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las propiedades qu\u00edmicas de los elementos se deben principalmente a los electrones en la <em>capa de valencia<\/em>, estos son los electrones que se encuentran en el nivel de energ\u00eda m\u00e1s externo y resultan de importancia ya que son estos los que interact\u00faan con otros \u00e1tomos durante las reacciones qu\u00edmicas. Resulta \u00fatil saber que el n\u00famero del grupo en el que se encuentra un elemento indica los electrones de valencia. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1A tienen un electr\u00f3n de valencia, Los elementos del grupo 7A poseen 7 electrones de Valencia en orbitales s y p.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Radio at\u00f3mico<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El radio at\u00f3mico nos dice qu\u00e9 tan grande o peque\u00f1o es un \u00e1tomo y es la distancia desde el n\u00facleo hasta la capa m\u00e1s externa de electrones o capa de valencia. En los grupos el radio at\u00f3mico aumenta de arriba hacia abajo ya que los electrones m\u00e1s externos en cada nivel de energ\u00eda est\u00e1n m\u00e1s alejados del n\u00facleo. Al cruzar a trav\u00e9s de un per\u00edodo el incremento en el n\u00famero de protones aumenta la carga positiva en el n\u00facleo, lo que provoca una mayor fuerza de atracci\u00f3n de los electrones m\u00e1s externos hacia el n\u00facleo, debido a esto el radio at\u00f3mico disminuye de izquierda a derecha a trav\u00e9s de un per\u00edodo.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Energ\u00eda de ionizaci\u00f3n<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Como ya lo analizamos en el radio at\u00f3mico el n\u00facleo positivo atrae a los electrones con carga negativa hacia \u00e9l. Para llegar a quitar un electr\u00f3n de un \u00e1tomo, el m\u00e1s alejado, se necesita una cantidad de energ\u00eda llamada energ\u00eda de ionizaci\u00f3n, la cual se determina en \u00e1tomos en estado gaseoso. Recuerda que al eliminar un electr\u00f3n de un \u00e1tomo neutro se forman gui\u00f3n con carga positiva es decir un cati\u00f3n.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La energ\u00eda de ionizaci\u00f3n disminuye de arriba hacia abajo en un grupo, ya que se necesita menos energ\u00eda para sustraer un electr\u00f3n cuando se tienen electrones m\u00e1s alejados del n\u00facleo. En un periodo, la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n aumenta de izquierda a derecha, esto se debe a que a medida que existe una mayor carga positiva en el n\u00facleo se requerir\u00e1 de mayor energ\u00eda para quitar un electr\u00f3n. Los elementos con mayor energ\u00eda de ionizaci\u00f3n son los gases nobles, dif\u00edcilmente pierde un electr\u00f3n debido a que su configuraci\u00f3n electr\u00f3nica es estable, los elementos que m\u00e1s f\u00e1cilmente se ionizan son los del grupo uno, al otro extremo de la tabla, ellos pierden electrones f\u00e1cilmente para adquirir una configuraci\u00f3n electr\u00f3nica m\u00e1s estable, similar a lo de los gases nobles.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Electronegatividad<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">La electronegatividad es una medida de la tendencia de los \u00e1tomos para atraer los electrones as\u00ed mismos cuando se encuentran enlazados de forma covalente con otros \u00e1tomos. Es decir, existen elementos que tienden a acaparar electrones. Esta tendencia es congruente con la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n, la electronegatividad disminuye de abajo hacia arriba en los grupos, y aumenta de izquierda a derecha en los per\u00edodos. El fl\u00faor es el elemento m\u00e1s electronegativo y el ox\u00edgeno el segundo, son los elementos con mayor tendencia a formar iones negativos. Los menos electronegativos son los metales de la esquina inferior izquierda de la tabla peri\u00f3dica, esto de acuerdo con la escala de electronegatividad de Pauling. Esta propiedad va a resultar importante para entender los tipos de enlaces qu\u00edmicos.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><strong>Car\u00e1cter met\u00e1lico<\/strong><\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Como ya vimos los elementos en la tabla peri\u00f3dica pueden clasificarse en 3 grandes grupos: metales, no metales y metaloides. El car\u00e1cter met\u00e1lico de un elemento se refiere a qu\u00e9 tan f\u00e1cil puedes perder electrones, es decir que un metal constantemente se suele convertir en un cati\u00f3n. Por otro lado, los no metales dif\u00edcilmente pierden electrones, por el contrario, tienden a ganarlos. Los metaloides tienden a perder electrones, pero no con tanta facilidad como ocurre en los metales. Como habr\u00e1s observado en la tabla peri\u00f3dica los metales se encuentran en el lado izquierdo y los no metales del lado derecho, por esto la tendencia es que el car\u00e1cter met\u00e1lico disminuye de izquierda a derecha en los per\u00edodos y aumenta de arriba hacia abajo en los grupos. Los elementos con el car\u00e1cter met\u00e1lico m\u00e1s marcado est\u00e1n en la esquina inferior izquierda, los elementos menos met\u00e1licos se encuentran en la esquina superior derecha.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Tambi\u00e9n las propiedades f\u00edsicas de los elementos cambian de forma peri\u00f3dica como el punto de fusi\u00f3n y ebullici\u00f3n y la densidad.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En el siguiente enlace podr\u00e1s interactuar con una tabla peri\u00f3dica la cual muestra estas y otras propiedades peri\u00f3dicas de los elementos qu\u00edmicos, explora cada una de ellas para observar las tendencias explicadas aqu\u00ed.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li><a href=\"http:\/\/objetos.unam.mx\/quimica\/tablaPeriodica\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Tabla peri\u00f3dica de los elementos.<\/a><\/li><\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En conclusi\u00f3n, en esta clase aprendimos a construir configuraciones electr\u00f3nicas y diagramas de orbitales, estos son muy importantes ya que nos indican la distribuci\u00f3n de los electrones en los \u00e1tomos. Cada elemento qu\u00edmico tiene una configuraci\u00f3n electr\u00f3nica diferente y gracias a esta se pueden explicar muchas propiedades f\u00edsicas y qu\u00edmicas. Recuerda que los electrones no est\u00e1n en \u00f3rbitas circulares como un sistema planetario, se encuentran en orbitales las cuales son regiones tridimensionales donde, es m\u00e1s probable encontrar a los electrones, son nubes electr\u00f3nicas.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los elementos en la tabla peri\u00f3dica presentan muchas propiedades cuya tendencia podemos observar a lo largo de los per\u00edodos y los grupos. las propiedades qu\u00edmicas como los electrones de valencia, el radio at\u00f3mico, la energ\u00eda de ionizaci\u00f3n, la electronegatividad y el car\u00e1cter met\u00e1lico, se pueden explicar gracias a su configuraci\u00f3n electr\u00f3nica. Estas propiedades aumentan o disminuyen a lo largo de los per\u00edodos y cuando vuelve a iniciar un periodo la propiedad se repite en un grado mayor o menor. Es muy importante que observes y analices la tabla peri\u00f3dica y comprendas las tendencias de estas propiedades.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Espero que hayas aprendido mucho en esta clase, te felicito por haber llegado hasta aqu\u00ed, toma tu tiempo para analizar esta informaci\u00f3n y los v\u00eddeos que te he recomendado.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Has llegado al final de la clase y debes saber que la constancia y resistencia son virtudes del verdadero entusiasmo, \u00a1vas muy bien, contin\u00faa no desistas! Para seguir con el t\u00e9rmino de la clase, te invito a realizar y mandar la tarea asignada. Te espero en tu pr\u00f3xima sesi\u00f3n, hasta pronto.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Timberlake, K. C. (2013). Qu\u00edmica general, org\u00e1nica y biol\u00f3gica. Estructuras de la vida Educaci\u00f3n media superior. (4\u00aa ed.). Pearson Educaci\u00f3n. ISBN: 978-607-32-2034-7<\/li><li>Burns, R. A. FUNDAMENTOS DE QU\u00cdMICA. [VitalSource Bookshelf]. Recuperado de <a href=\"https:\/\/bookshelf.vitalsource.com\/#\/books\/9786073206839\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">https:\/\/bookshelf.vitalsource.com\/#\/books\/9786073206839\/<\/a><\/li><li>Burns, R. A. FUNDAMENTOS DE QU\u00cdMICA (5<sup>a<\/sup> ed.). Pearson HispanoAm\u00e9rica Contenido. <a href=\"https:\/\/bookshelf.vitalsource.com\/books\/9786073206839\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">https:\/\/bookshelf.vitalsource.com\/books\/9786073206839<\/a><\/li><\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola, qu\u00e9 gusto encontrarte!&nbsp; Me complace saber que sigues trabajando en este curso de Qu\u00edmica, espero que tu d\u00eda sea excelente y realices todo aquello que te has propuesto. Por lo pronto te doy la bienvenida a la d\u00e9cima clase titulada Propiedades peri\u00f3dicas de los elementos. Ahora que estamos estudiando a los elementos qu\u00edmicos, &#8230; <a title=\"Clase digital 10. Propiedades peri\u00f3dicas de los elementos\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-10-propiedades-periodicas-de-los-elementos\/\" aria-label=\"Leer m\u00e1s sobre Clase digital 10. Propiedades peri\u00f3dicas de los elementos\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":142,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_crdt_document":"","episode_type":"","audio_file":"","podmotor_file_id":"","podmotor_episode_id":"","cover_image":"","cover_image_id":"","duration":"","filesize":"","filesize_raw":"","date_recorded":"","explicit":"","block":"","itunes_episode_number":"","itunes_title":"","itunes_season_number":"","itunes_episode_type":"","footnotes":""},"categories":[218,180,191,232],"tags":[41,233,234],"class_list":["post-7700","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-areas-generales","category-cideap","category-ciencias-fisicas-ciencias-naturales-matematicas-y-estadisticas","category-uda-quimica-i-ver-c","tag-clase-digital","tag-mario-enrique-sandoval-vergara","tag-neba03006"],"acf":[],"jetpack_featured_media_url":"","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7700","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/users\/142"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=7700"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7700\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8058,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7700\/revisions\/8058"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=7700"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=7700"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=7700"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}