{"id":7710,"date":"2022-02-21T22:13:13","date_gmt":"2022-02-21T22:13:13","guid":{"rendered":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/?p=7710"},"modified":"2022-02-24T17:35:24","modified_gmt":"2022-02-24T17:35:24","slug":"clase-digital-12-enlace-quimico-y-las-fuerzas-intermoleculares","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/clase-digital-12-enlace-quimico-y-las-fuerzas-intermoleculares\/","title":{"rendered":"Clase digital 12. Enlace qu\u00edmico y las fuerzas intermoleculares"},"content":{"rendered":"\n<div class=\"wp-block-cover\" style=\"min-height:284px;aspect-ratio:unset;\"><span aria-hidden=\"true\" class=\"has-background-dim-40 wp-block-cover__gradient-background has-background-dim\"><\/span><img decoding=\"async\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-7711\" alt=\"blue and red illusion clip art\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ye0uupzxsag.jpg\" style=\"object-position:40% 13%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"40% 13%\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1600\" height=\"900\" class=\"wp-block-cover__image-background wp-image-7711\" alt=\"blue and red illusion clip art\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ye0uupzxsag.jpg\" style=\"object-position:40% 13%\" data-object-fit=\"cover\" data-object-position=\"40% 13%\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ye0uupzxsag.jpg 1600w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ye0uupzxsag-300x169.jpg 300w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ye0uupzxsag-1024x576.jpg 1024w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ye0uupzxsag-768x432.jpg 768w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/ye0uupzxsag-1536x864.jpg 1536w\" sizes=\"auto, (max-width: 1600px) 100vw, 1600px\" \/><\/noscript><div class=\"wp-block-cover__inner-container is-layout-flow wp-block-cover-is-layout-flow\">\n<p class=\"has-text-align-center has-base-3-color has-text-color has-large-font-size wp-block-paragraph\">Enlace qu\u00edmico y las fuerzas intermoleculares<\/p>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"introduccion\">Introducci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00a1Hola admirable estudiante!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Me da mucho gusto saludarte en esta ocasi\u00f3n, que sin demeritar las anteriores, ya has avanzado mucho en este proceso formativo y eso es raz\u00f3n suficiente para pedirte que contin\u00faes con ese mismo \u00edmpetu por aprender m\u00e1s. Te reitero mis felicitaciones y te doy la bienvenida a la clase 12 del curso de Qu\u00edmica, con el tema Enlace qu\u00edmico y las fuerzas intermoleculares.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Cuando empezamos a estudiar los elementos qu\u00edmicos mencionamos que la mayor\u00eda de estos se encuentran combinados con otros elementos, es decir, no los encontramos com\u00fanmente en su forma elemental, sino formando compuestos. Todos excepto los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), los cuales, gracias a su estabilidad electr\u00f3nica, al tener todos sus niveles energ\u00e9ticos completos, no necesitan formar enlaces con otros elementos, de ah\u00ed su denominaci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Recordemos que los compuestos son sustancias formadas de dos o m\u00e1s elementos en proporciones definidas. En esta sesi\u00f3n veremos que los compuestos se pueden clasificar como i\u00f3nicos o covalentes, dependiendo del tipo de uni\u00f3n qu\u00edmica que exista entre ellos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Esperando que el tema sea de tus favoritos, damos comienzo.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"desarrollo-del-tema\">Desarrollo del tema<\/h2>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"regla-del-octeto\">Regla del octeto<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Esta es una regla general que nos indica que los \u00e1tomos tienen una tendencia a obtener una configuraci\u00f3n electr\u00f3nica estable, similar a la de los gases nobles, los cuales tienen sus niveles energ\u00e9ticos completos con ocho electrones en su capa de valencia. Esta regla explica la formaci\u00f3n de enlaces qu\u00edmicos entre los elementos representativos. Tambi\u00e9n es importante mencionar que esta regla no aplica en los elementos de transici\u00f3n (bloque d), ya que los orbitales que estos elementos poseen permiten tener m\u00e1s de ocho electrones en su \u00faltima capa.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-2.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7712\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"512\" height=\"396\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-2.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7712\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-2.png 512w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/1-2-300x232.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 512px) 100vw, 512px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 1. <em>Los gases nobles poseen 8 electrones en su capa de valencia.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"enlace-ionico\">Enlace i\u00f3nico<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Recordar\u00e1s que los elementos qu\u00edmicos tienden a perder o ganar electrones. El car\u00e1cter met\u00e1lico de los elementos implica que pierden electrones formando cationes (+), como el sodio Na, potasio K o magnesio Mg, mientras que los elementos no met\u00e1licos pueden ganar electrones m\u00e1s f\u00e1cilmente formando aniones (-), por ejemplo, el fl\u00faor F, ox\u00edgeno O, nitr\u00f3geno N o cloro Cl. Gracias a estas propiedades los metales y los no metales estos elementos se pueden unir mediante enlaces i\u00f3nicos. <strong>Para formar un enlace i\u00f3nico un metal cede uno o m\u00e1s electrones a los elementos no met\u00e1licos<\/strong> los cuales los atraen fuertemente, al existir cargas opuestas (positiva y negativa) entre los dos iones, estos se unen por atracci\u00f3n electrost\u00e1tica.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Existen muchos ejemplos de compuestos i\u00f3nicos en nuestra vida cotidiana, la sal de mesa contiene cloruro de sodio (NaCl), el bicarbonato de sodio (NaHCO<sub>3<\/sub>) lo encontramos en el polvo para hornear y ayuda a que los pasteles y galletas se inflen, tambi\u00e9n el carbonato de calcio (CaCO<sub>3<\/sub>) lo podemos encontrar en medicamentos para aliviar la acidez estomacal ya que es una sal que puede neutralizar estos \u00e1cidos.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.19.09.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7713\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"563\" height=\"372\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.19.09.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7713\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.19.09.png 563w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.19.09-300x198.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 563px) 100vw, 563px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 2. <em>Las gemas est\u00e1n formadas de compuestos i\u00f3nicos como silicatos los cuales adem\u00e1s poseen \u00e1tomos de otros metales que les otorgan diferentes colores<\/em>.<br><em>Nota.<\/em> Las gemas o cristales no son curativos.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Cuando un metal como el sodio posee 11 electrones, cuando pierde el electr\u00f3n de su \u00faltima capa (3s<sup>1<\/sup>) qued\u00e1ndose con 10 electrones se forma un cati\u00f3n (ion positivo), as\u00ed adquiere la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica que tiene el Ne\u00f3n, el cual es m\u00e1s estable. Esto ocurre con todos los metales del grupo 1A ya que todos ellos tienen un solo electr\u00f3n en su capa de valencia y su forma i\u00f3nica tiene cara 1+. Los elementos del grupo 2A tienen 2 electrones en su capa de valencia los cuales ceden f\u00e1cilmente para estabilizar su configuraci\u00f3n electr\u00f3nica, formando iones con carga 2+, como el Ca, Mg, Be.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Adem\u00e1s, el radio de los iones es menor al del \u00e1tomo neutro, ya que al no tener la capa de valencia solo tiene los electrones de niveles inferiores.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.55.55.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7714\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"424\" height=\"336\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.55.55.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7714\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.55.55.png 424w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.55.55-300x238.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 424px) 100vw, 424px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 3. <em>Formaci\u00f3n del ion sodio.<\/em><br><em>Nota. <\/em>La configuraci\u00f3n electr\u00f3nica de este cati\u00f3n tiene la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del ne\u00f3n.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.56.44.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7715\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"395\" height=\"305\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.56.44.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7715\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.56.44.png 395w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-15.56.44-300x232.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 395px) 100vw, 395px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 4. <em>Formaci\u00f3n del ion calcio.<\/em><br><em>Nota.<\/em> Al perder 2 electrones. Este cati\u00f3n posee la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del Arg\u00f3n.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los iones negativos, o aniones, se forman cuando un \u00e1tomo gana uno o m\u00e1s electrones. Los no metales tienen la caracter\u00edstica de ganar electrones con facilidad, por ejemplo, el cloro que inicialmente tiene 17 electrones puede ganar un electr\u00f3n para tener un total de 18, adquiriendo una carga de 1- y una configuraci\u00f3n electr\u00f3nica como la del Ar. As\u00ed como el cloro, todos los elementos del grupo 7A pueden ganar 1 solo electr\u00f3n para completar su \u00faltimo nivel energ\u00e9tico con 8 electrones, los del grupo 6A pueden ganar dos electrones, los del 5A ganan hasta 3 electrones, formando los aniones con la carga negativa correspondiente, Adem\u00e1s, el radio i\u00f3nico es mayor que el \u00e1tomo neutro en los aniones al tener un electr\u00f3n m\u00e1s en su \u00faltimo nivel energ\u00e9tico.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.03.17.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7716\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"451\" height=\"378\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.03.17.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7716\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.03.17.png 451w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.03.17-300x251.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 451px) 100vw, 451px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 5. <em>Formaci\u00f3n del ion cloruro.<\/em><br><em>Nota.<\/em> Este ani\u00f3n tiene la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del arg\u00f3n.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.04.06.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7717\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"400\" height=\"371\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.04.06.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7717\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.04.06.png 400w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.04.06-300x278.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 400px) 100vw, 400px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 6. <em>Formaci\u00f3n del i\u00f3n ox\u00edgeno.<\/em><br><em>Nota. <\/em>El ox\u00edgeno gana dos electrones para tener la configuraci\u00f3n electr\u00f3nica del ne\u00f3n.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los compuestos i\u00f3nicos se forman por la atracci\u00f3n de las cargas opuestas de los iones al transferir electrones de metal al no metal, es decir, mediante el enlace i\u00f3nico. Estos compuestos no forman mol\u00e9culas discretas, como en el agua o el di\u00f3xido de carbono, sino que su estructura consta de un arreglo cristalino entre los iones, este arreglo se repite innumerables veces a lo largo de la muestra. Estos arreglos dependen del tama\u00f1o y cantidad de los iones que conforman el compuesto.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.05.15.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7718\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"307\" height=\"456\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.05.15.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7718\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.05.15.png 307w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.05.15-202x300.png 202w\" sizes=\"auto, (max-width: 307px) 100vw, 307px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 7. <em>Enlace i\u00f3nico entre sodio y cloro.<\/em><br><em>Nota.<\/em> a) El \u00e1tomo neutro positivo de sodio cede su \u00faltimo electr\u00f3n al cloro, b) la atracci\u00f3n entre iones de carga opuesta forma el enlace i\u00f3nico para formar cloruro de sodio NaCl, c) arreglo cristalino de los iones cloruro y sodio en el NaCl.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Gracias a esta caracter\u00edstica los compuestos i\u00f3nicos son muy estables y tienen propiedades f\u00edsicas y qu\u00edmicas que los diferencian de los compuestos covalentes.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Puntos de fusi\u00f3n y ebullici\u00f3n altos (P.F. NaCl 801 \u00b0C).<\/li><li>Todos son s\u00f3lidos a temperatura ambiente.<\/li><li>Muchos son solubles en agua, (electrolitos).<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Tambi\u00e9n es importante mencionar que existen iones poliat\u00f3micos, los cuales se conforman de dos o m\u00e1s \u00e1tomos y poseen una carga global, la mayor\u00eda son negativos a excepci\u00f3n del ion amonio NH<sub>4<\/sub><sup>+<\/sup><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.06.15.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7719\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"427\" height=\"304\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.06.15.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7719\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.06.15.png 427w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.06.15-300x214.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 427px) 100vw, 427px\" \/><\/noscript><figcaption>Tabla 1. <em>Algunos iones poliat\u00f3micos y sus nombres.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"enlace-covalente\">Enlace covalente<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las mol\u00e9culas covalentes est\u00e1n conformadas de dos o m\u00e1s \u00e1tomos no met\u00e1licos. En este tipo de enlace no hay transferencia de electrones, m\u00e1s bien los <strong>\u00e1tomos comparten los electrones de la capa de valencia<\/strong> para lograr cumplir la regla del octeto. Al compartir los electrones existe un traslape de los orbitales de los electrones, provocando el enlace covalente, lo que forma una mol\u00e9cula.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.07.08.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7720\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"560\" height=\"170\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.07.08.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7720\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.07.08.png 560w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.07.08-300x91.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 560px) 100vw, 560px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 8. <em>Formaci\u00f3n de una mol\u00e9cula de hidr\u00f3geno H2.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">El n\u00famero de enlaces que forma un \u00e1tomo no met\u00e1lico es generalmente igual al n\u00famero de electrones que necesita para que su configuraci\u00f3n electr\u00f3nica sea estable, por ejemplo, al fl\u00faor le falta un electr\u00f3n para completar su octeto, por lo que puede formar un enlace con otro \u00e1tomo de fl\u00faor que tambi\u00e9n la falta un electr\u00f3n, y tambi\u00e9n lo podr\u00eda hacer con un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.08.16.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7721\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"616\" height=\"183\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.08.16.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7721\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.08.16.png 616w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.08.16-300x89.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 616px) 100vw, 616px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 9. <em>Formaci\u00f3n de una mol\u00e9cula de F2.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Abordaremos m\u00e1s profundamente el tema del enlace covalente m\u00e1s adelante en el tema de los compuestos org\u00e1nicos.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"enlace-metalico\">Enlace met\u00e1lico<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Existe un tercer tipo de uni\u00f3n qu\u00edmica, llamada enlace met\u00e1lico, el cual se da entre \u00e1tomos met\u00e1licos. Para aprender de este tipo de enlace, mira el siguiente video:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Enlace Met\u00e1lico\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/6PDJWAi9QsQ?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuerzas-intermoleculares\">Fuerzas intermoleculares<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Estas fuerzas son las que rigen c\u00f3mo se comporta una mol\u00e9cula con otra dentro de una sustancia. El resultado de estas fuerzas explica muchas de las propiedades f\u00edsicas de las sustancias, por ejemplo, su estado de agregaci\u00f3n o sus puntos de fusi\u00f3n y ebullici\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Las atracciones que existen entre las mol\u00e9culas son de mucho menor intensidad comparadas con las atracciones que hay entre \u00e1tomos, es decir, en los enlaces qu\u00edmicos. Estas fuerzas tambi\u00e9n reciben el nombre de fuerzas de van der Waals.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuerzas-dipolares\">Fuerzas dipolares<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En las mol\u00e9culas como \u00e9l HCl, con centros separados y no equilibrados de cargas parciales positivas y negativas reciben el nombre de dipolos. En el HCl existe una diferencia de electronegatividades entre cloro y el hidr\u00f3geno, siendo el cloro con un valor m\u00e1s alto, lo que implica que atrae los electrones del enlace hacia \u00e9l mismo, adem\u00e1s de poseer pares de electrones no enlazados, gracias a esto, existe una carga parcial negativa hacia el cloro y una positiva hacia el hidr\u00f3geno.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Cuando 2 mol\u00e9culas bipolares se acercan, el extremo con la carga parcial negativa se alinea con el extremo con carga parcial positiva de la otra mol\u00e9cula por la atracci\u00f3n de cargas opuestas, como ocurre con los imanes. A pesar de que estas atracciones son relativamente d\u00e9biles, son m\u00e1s intensas que las interacciones entre mol\u00e9culas no polares,&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"puentes-de-hidrogeno\">Puentes de hidr\u00f3geno<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Los puentes de hidr\u00f3geno son interacciones entre los \u00e1tomos de hidr\u00f3geno de una mol\u00e9cula el cual est\u00e1 enlazando \u00e1tomos electronegativos como el ox\u00edgeno, fl\u00faor o nitr\u00f3geno, con \u00e1tomos m\u00e1s electronegativos de otra mol\u00e9cula. esta interacci\u00f3n resulta ser m\u00e1s fuerte que las fuerzas dipolares. En estas interacciones el \u00e1tomo de hidr\u00f3geno que est\u00e1 enlazado a un ox\u00edgeno, fl\u00faor o nitr\u00f3geno, es atra\u00eddo por un par de electrones no compartidos de un \u00e1tomo de ox\u00edgeno, fl\u00faor o nitr\u00f3geno de una mol\u00e9cula vecina. Los extremos positivos de una mol\u00e9cula se atraen a los extremos negativos de otra.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.10.00.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7722\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"381\" height=\"332\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.10.00.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7722\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.10.00.png 381w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.10.00-300x261.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 381px) 100vw, 381px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 10. <em>Puentes de H en mol\u00e9culas de agua.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuerzas-de-dispersion-fuerzas-de-london\">Fuerzas de dispersi\u00f3n (fuerzas de London)<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Estas fuerzas de dispersi\u00f3n est\u00e1n presentes en mol\u00e9culas no polares. A pesar de que en este tipo de mol\u00e9culas la distribuci\u00f3n electr\u00f3nica es pareja, se pueden llegar a formar dipolos de forma temporal. Estas atracciones son muy d\u00e9biles, pero en mol\u00e9culas m\u00e1s grandes, pueden ser mayores.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Se puede inducir un dipolo en una mol\u00e9cula no polar cuando existe la presencia de iones. Por ejemplo, un ion de carga positiva que se acerca a una mol\u00e9cula no polar puede causar una carga parcial negativa en el extremo m\u00e1s cercano al ion.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"data:image\/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP\/\/\/yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7\" data-src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.12.27.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7723\" \/><noscript><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"495\" height=\"242\" src=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.12.27.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-7723\" srcset=\"https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.12.27.png 495w, https:\/\/blogs.ugto.mx\/rea\/wp-content\/uploads\/sites\/71\/2022\/02\/Captura-de-Pantalla-2022-02-21-a-las-16.12.27-300x147.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 495px) 100vw, 495px\" \/><\/noscript><figcaption>Figura 11. <em>Inducci\u00f3n de un polo por la presencia de un ion.<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"conclusion\">Conclusi\u00f3n <\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">En resumen, es importante que recuerdes que en la naturaleza vamos a encontrar a la mayor\u00eda de los \u00e1tomos de los elementos qu\u00edmicos enlazados a otros, esto ocurre porque existe una tendencia de los \u00e1tomos a tener una estructura electr\u00f3nica estable y est\u00e1 la logran al combinarse. Es lo que conocemos como la regla del octeto, en la cual nos dice que los \u00e1tomos tienden a tener 8 electrones en su capa de valencia.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Existen 3 formas en las que los \u00e1tomos se combinan uni\u00e9ndose qu\u00edmicamente, el enlace i\u00f3nico, enlace covalente y el enlace met\u00e1lico. El enlace i\u00f3nico implica la transferencia de electrones de un metal a un no metal de manera que se forman iones de carga opuesta los cuales se atraen. en un enlace covalente los \u00e1tomos comparten electrones y se da entre \u00e1tomos no met\u00e1licos, aqu\u00ed podemos tener enlaces covalentes polares y covalentes no polares, en los primeros existe una alta diferencia de electronegatividad entre los \u00e1tomos enlazados, en los no polares esta diferencia no es significativa. Finalmente, el enlace met\u00e1lico se da entre \u00e1tomos met\u00e1licos, los cuales est\u00e1n acomodados en una red r\u00edgida y compacta lo que permite a los electrones moverse a trav\u00e9s de todo el metal, esto explica la alta conductividad el\u00e9ctrica y dureza de los metales.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Tambi\u00e9n aprendimos sobre las fuerzas intermoleculares que son las que dictan c\u00f3mo se comporta una mol\u00e9cula con otra dentro de una sustancia. Aqu\u00ed podemos ver a las fuerzas dipolares, los puentes de hidr\u00f3geno y las fuerzas de dispersi\u00f3n. todas ellas dependen de c\u00f3mo es que se forma un dipolo en estas mol\u00e9culas.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Espero que te haya gustado mucho esta clase, estos conceptos son muy importantes para entender la qu\u00edmica de las sustancias que nos rodean.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Hemos llegado al final de la clase \u00a1Te felicito por tu gran logro\u00a1 Ya casi est\u00e1s por terminar el curso. no olvides realizar la tarea y enviarla como corresponde. Hasta la pr\u00f3xima sesi\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"fuentes-de-informacion\">Fuentes de informaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Timberlake, K. C. (2013). Qu\u00edmica general, org\u00e1nica y biol\u00f3gica. Estructuras de la vida Educaci\u00f3n media superior. (4\u00aa ed.). Pearson Educaci\u00f3n. ISBN: 978-607-32-2034-7<\/li><li>Burns, R. A. FUNDAMENTOS DE QU\u00cdMICA. [VitalSource Bookshelf]. Recuperado de <a href=\"https:\/\/bookshelf.vitalsource.com\/#\/books\/9786073206839\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener nofollow\">https:\/\/bookshelf.vitalsource.com\/#\/books\/9786073206839\/<\/a><\/li><\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Introducci\u00f3n \u00a1Hola admirable estudiante! Me da mucho gusto saludarte en esta ocasi\u00f3n, que sin demeritar las anteriores, ya has avanzado mucho en este proceso formativo y eso es raz\u00f3n suficiente para pedirte que contin\u00faes con ese mismo \u00edmpetu por aprender m\u00e1s. Te reitero mis felicitaciones y te doy la bienvenida a la clase 12 del &#8230; <a title=\"Clase digital 12. 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